河北省高三入學(xué)考試化學(xué)試卷
河北省高三入學(xué)考試化學(xué)試卷
河北省的高三已經(jīng)考學(xué)了，入學(xué)考試也已經(jīng)結(jié)束，想要校對這次高三考試的化學(xué)試卷答案嗎?下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于河北省高三入學(xué)考試化學(xué)試卷，希望對大家有幫助!
河北省高三入學(xué)考試化學(xué)試卷選擇題
1.Na2CO3和NaHCO3是金屬鈉常見的兩種碳酸鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是( )
A.NaHCO3能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人
B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸,并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭
C.Na2CO3溶液中混有NaHCO3時(shí)，用給溶液加熱的方法不能除去
D.往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀，由此可說明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的有( )。
?、?.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
?、?5 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
?、蹖⒑?.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
?、? molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
?、輼?biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的數(shù)目為3NA
A.①②③ B.①②④⑤ C.①②③④ D.②④
3.下列有關(guān)NA的敘述正確的是( )
A.某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2(標(biāo)況)，則該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA
B.標(biāo)況下，22.4L甲烷與22.4L氯氣在光照下充分反應(yīng)，生成的CH3Cl分子數(shù)一定為NA
C.在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA
D.常溫常壓，56g鐵片投入足量濃硫酸中生成SO2分子數(shù)為NA
4.下列敘述或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象描述正確的是( )
A.將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性
B.往足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
C.往FeSO4溶液中通入NO2氣體，溶液始終無明顯現(xiàn)象
D.往BaCl2溶液中通入SO2氣體，無沉淀產(chǎn)生，再通NH3，產(chǎn)生白色沉淀
5.下列說法正確的是( )
A.往某溶液中加入稀NaOH溶液，無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明該溶液一定不含NH4+
B.用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說明NH4Cl會(huì)升華
C.SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強(qiáng)氧化性
D.濃硫酸可用來干燥H2、Cl2、SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性
6.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不符合實(shí)驗(yàn)要求的是( )
7.已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是
?、侔碔﹣、Fe2+、Br﹣的順序還原性逐漸減弱;
?、谠芤褐蠦r﹣一定被氧化;
?、弁ㄈ肼葰夂笤芤褐蠪e2+一定被氧化;
④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+;
?、萑羧∩倭克萌芤?，加入CCl4充分振蕩后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化.
A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤
8.保護(hù)環(huán)境已成為人類的共識，下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是
A.火力發(fā)電廠的煤經(jīng)粉碎、脫硫處理
B.電鍍廢液經(jīng)中和后直接排入到農(nóng)田
C.聚乳酸塑料代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料作購物袋
D.回收并合理處理聚氯乙烯塑料廢物
9.有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是
A.在淀粉與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的葡萄糖
B.纖維素在人體內(nèi)可水解生成葡萄糖，進(jìn)而被氧化為二氧化碳和水，釋放能量
C.油脂的水解在堿性條件下可生產(chǎn)肥皂，在酸性條件下生成甘油和高級脂肪酸
D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸;遇重金屬鹽則發(fā)生鹽析，稀釋后仍能溶解
10.下列關(guān)于金屬冶煉的敘述正確的是
A.工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵
B.金屬鈉、鋁和銅都可用熱還原法制備
C.CO還原磁鐵礦得到9 mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24 mol電子
D.電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂
11.2015年11月29日至30日，國家主席習(xí)近平出席了氣候變化巴黎大會(huì)，各國就如何應(yīng)對氣候變化、提升經(jīng)濟(jì)綠色水平，實(shí)現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展進(jìn)行商討。為達(dá)成“同呼吸，共奮斗”全國各地為治理霧霾廣泛開展了一系列活動(dòng)。下列活動(dòng)不符合這一主題的是( )
A.機(jī)動(dòng)車實(shí)行限行措施是減少霧霾的途徑之一
B.積極推廣風(fēng)能、太陽能、氫能等新型能源的使用
C.將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法
D.通過吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油可推廣“綠色自由”計(jì)劃
12.下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是( )
A.乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
B.甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)：2CH4+Cl2 2CH3Cl+H2
C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H+ + OH- H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32—
13. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )
A.福爾馬林可作食品的保鮮劑
B.乙烯可作水果的催熟劑
C.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
14.自然環(huán)境與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是( )
A.氟利昂(CCl2F2)因破壞大氣臭氧層而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
B.將垃圾分類并回收利用是垃圾處理的發(fā)展方向
C.廢舊電池的回收，其主要目的是保護(hù)環(huán)境，而不是回收金屬
D.淀粉餐具被認(rèn)為是有發(fā)展前景的一次性餐具，可有利于保護(hù)環(huán)境
15.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是( )
A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
B.開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動(dòng)汽車，以解決城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放問題
C.PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
16.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A.蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同
B.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C.古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品
D.工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬
河北省高三入學(xué)考試化學(xué)試卷非選擇題
17.M是一種新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纖維、塑料和醫(yī)用材料，其水解最終產(chǎn)物為N。燃燒9.0g的N只產(chǎn)生CO2和H2O，且質(zhì)量分別為13.2g和5.4g，實(shí)驗(yàn)測得N在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的蒸氣密度為4.02g/L;N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1：1：1：3。
(1)通過計(jì)算確定N的分子式
(2)寫出N的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出N在催化劑條件下縮聚反應(yīng)合成M的化學(xué)方程式.
18.國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.5～5.0 g/100 mL(總酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的質(zhì)量).某化學(xué)興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng).計(jì)算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標(biāo)準(zhǔn).(假設(shè)該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng))
19.葉綠素在光的作用下可將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖(C6H12O6)和O2，6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，葡萄糖可進(jìn)一步合成淀粉〔(C6H10O5)n〕。科學(xué)家預(yù)言，在不久的將來，人類將模擬生物體內(nèi)的這一變化過程，從工廠中由CO 2 和H 2 O直接生產(chǎn)出淀粉。這樣，合成優(yōu)質(zhì)葉綠素將十分重要。葉綠素有a、b兩種，已知某種葉綠素中僅含有C、H、O、N、Mg五種元素，且知該葉綠素中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是：
w(C)=73.99% w(H)=8.072% w(O)=8.969% w(N)=6.278% w(Mg)=2.691%
經(jīng)測定該葉綠素的相對分子質(zhì)量小于1 000，試確定該葉綠素的分子式。
20.近期，我國個(gè)別企業(yè)違法排污導(dǎo)致地下水嚴(yán)重污染又成為媒體焦點(diǎn)。對水的質(zhì)量監(jiān)控有很多指標(biāo)，其中水中溶解氧(DO)的多少是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)。I.對溶解氧(DO)的測定步驟是：
?、僭谝欢囟认铝咳?00.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：
?、谙虿襟E①反應(yīng)后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+：
?、圩詈笥?.0100 mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟②中生成的I2： ，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL。
(1)步驟③使用的指示劑是淀粉試液。滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化情況是____。
(2)硫代硫酸(H2S2O3)是一種二元弱酸。步驟③應(yīng)選用____滴定管進(jìn)行滴定，結(jié)合離子方程式說明原因：________。
(3)水樣中溶解氧(DO)的濃度為 mg•L-1。
II.該實(shí)驗(yàn)需用Na2S2O3固體配制100mL 0.0100 mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。
(4)請按配制的過程填寫選用儀器的順序：____ (填編號)。
①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL燒杯
(5)配制0.0100mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列操作使所配溶液濃度偏高的是____。
A.沒有用蒸餾水洗滌燒杯
B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C.配制前容量瓶洗凈后沒干燥
D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
E.用天平稱量藥品時(shí)，左盤低，右盤高
21.(6分)下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。
配料 氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3)
含碘量 20～40 mg•kg-1
保質(zhì)期 18個(gè)月
食用方法 勿長時(shí)間燉炒
貯藏指南 避熱、避光、密封、防潮
經(jīng)測定，該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8 mg•kg-1。計(jì)箅每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為 mol，該“加碘食鹽”的含碘量為 mg•kg-1。
(2)將5.0 g該“加碘食鹽”溶于水中配成100 mL溶液，該溶液中IO-3離子物質(zhì)的量濃度為mol•L-1。
22.(12分)為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌?ldquo;綠色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下
(1)合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;△H<0。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了 。
(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符(填字母)
A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括 .
(3)在體積為2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，V(H2) =______________;能使平衡體系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______ __。
(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知
寫出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。
河北省高三入學(xué)考試化學(xué)試卷答案
1.D
【解析】
試題分析：A.NaHCO3能中和胃酸，可用于治療胃酸過多癥，但因與胃酸反應(yīng)生成CO2氣體，則不適合胃潰瘍病人同，故A正確;B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭，故B正確;C.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，Na2CO3溶液中混有NaHCO3時(shí)，用給溶液加熱的方法不能除去，故C正確;D.往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀，但由此無法證明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故D錯(cuò)誤，答案為D。
考點(diǎn)：考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)與應(yīng)用。
2.D
【解析】
試題分析：①0.2mol H2O2完全分解生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故①錯(cuò)誤;②16O O3和O2混合氣體中含有16個(gè)氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故②正確;③氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目，故③錯(cuò)誤;④1 molFe溶于過量稀硝酸，生成Fe3+，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故④正確;⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3液體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤，答案為D。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷。
3.A
【解析】
試題分析：A、5.6L氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是0.25mol，所以乙醇的物質(zhì)的量是0.5mol，乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA，A正確;B、甲烷和氯氣的取代反應(yīng)生成物復(fù)雜，不一定全部恰好轉(zhuǎn)化為一氯甲烷，B錯(cuò)誤;C、合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤;D、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，D錯(cuò)誤，答案選A。
【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算
【名師點(diǎn)晴】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中合成氨的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握， 這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。
4.D
【解析】
試題分析：A.將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有氧化性，A錯(cuò)誤;B.足量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)變?yōu)檠t色，B錯(cuò)誤;C.往FeSO4溶液中通入NO2氣體，生成硝酸，硝酸氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液變?yōu)樽攸S色，C錯(cuò)誤;D.往BaCl2溶液中通入SO2氣體，無沉淀產(chǎn)生，再通NH3，產(chǎn)生亞硫酸銨，從而產(chǎn)生亞硫酸鋇白色沉淀，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)
5.D
【解析】
試題分析：A.往某溶液中加入稀NaOH溶液，無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，不說明該溶液一定不含NH4+，因?yàn)槿芤菏窍∪芤?，生成的氨氣可能揮發(fā)不出來，A錯(cuò)誤;B.用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，NH4Cl加熱分解生成氨氣和氯化氫，但不會(huì)升華，B錯(cuò)誤;C.SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，前者是SO2與無色物質(zhì)化合，后者是氯氣溶于水產(chǎn)生的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤;D.濃硫酸可用來干燥H2、Cl2、SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)
6.A
【解析】
試題分析：A、分餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，A錯(cuò)誤;B、灼燒干海帶應(yīng)該用坩堝，B正確;C、碘易溶在四氯化碳中，萃取后分液即可，C正確;D、該裝置是鋁熱反應(yīng)裝置，可以用來冶煉金屬鐵，D正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
7.B
【解析】
試題分析：根據(jù)反應(yīng)方程式2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+可知氧化性：Br2>Fe3+>I2，①按Br2、Fe3+、I2的順序氧化性逐漸減弱，①正確;②還原性：I->Fe2+>Br-。向含有三種還原性的微粒的溶液中加入強(qiáng)氧化劑，還原性強(qiáng)的首先發(fā)生反應(yīng)。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色。說明在該溶液中含有Fe3+，則I-反應(yīng)完全，Br-可能發(fā)生反應(yīng)，也可能未發(fā)生反應(yīng)，所以②原溶液中Br-一定被氧化是錯(cuò)誤的;③由于溶液中含有Fe3+，所以通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化，③正確;④由于通入的氯氣的物質(zhì)的量不能確定，因此不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+，④正確;⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中存在Br-，則會(huì)產(chǎn)生淡黃色的AgBr沉淀，說明原溶液中無Br-。則Fe2+、Br-均被完全氧化，⑤正確。因此正確的說法是①③④⑤，答案選B。
【考點(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較及反應(yīng)的先后順序的正誤判斷的知識
【名師點(diǎn)晴】掌握氧化還原反應(yīng)規(guī)律以及物質(zhì)的氧化性、化學(xué)強(qiáng)弱順序是解答的關(guān)鍵。強(qiáng)弱規(guī)律：具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物;先后規(guī)律：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子;一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng);同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。
8.B
【解析】
試題分析：A、煤經(jīng)粉碎、脫硫處理能提高燃煤的利用率，減少CO、SO2等污染物的排放，錯(cuò)誤;B、電鍍廢液經(jīng)中和后直接排入到農(nóng)田，其中的重金屬鹽污染水體、土壤，不利于環(huán)境保護(hù)，正確;C、聚乳酸塑料為聚酯類高分子化合物，易降解，能減少白色污染，錯(cuò)誤;D、回收并合理處理聚氯乙烯塑料廢物，能減少白色污染，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)與環(huán)境保護(hù)。
9.C
【解析】
試題分析：A、沒有加堿中和作催化劑的稀硫酸，無論淀粉是否水解，滴加銀氨溶液，加熱，均不生成銀鏡，錯(cuò)誤;B、人體內(nèi)沒有纖維素水解需要的酶，在人體內(nèi)不能水解，錯(cuò)誤;C、油脂的水解在堿性條件下可生產(chǎn)肥皂，在酸性條件下生成甘油和高級脂肪酸，正確;D、蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，稀釋后不能溶解，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)。
10.C
【解析】
試題分析：A、用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵經(jīng)濟(jì)效益差，冶煉金屬鐵的原料為鐵礦石、焦炭和石灰石，錯(cuò)誤;B、金屬鈉、鋁用電解法制備，錯(cuò)誤;C、根據(jù)反應(yīng)：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2知CO還原磁鐵礦得到9 mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24 mol電子，正確;D、電解飽和氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，金屬鎂的冶煉方法為電解熔融的氯化鎂，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查金屬的冶煉。
11.C
【解析】
試題分析：A、機(jī)動(dòng)車實(shí)行限行措施可減少汽油的使用，從而減少碳氧化物、氮氧化物等污染物的排放，是減少霧霾的途徑之一，錯(cuò)誤;B、積極推廣風(fēng)能、太陽能、氫能等新型能源的使用，可減少化石燃料的使用，從而減少碳氧化物、氮氧化物和硫氧化物等污染物的排放，錯(cuò)誤;C、將秸稈焚燒可產(chǎn)生大量煙塵、CO等大氣污染物，導(dǎo)致霧霾的產(chǎn)生，正確;D、通過吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油，可減少化石燃料的使用，從而減少碳氧化物、氮氧化物和硫氧化物等污染物的排放，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)與環(huán)境保護(hù)。
12.A
【解析】
試題分析：A.乙醇與溴化氫的水溶液共熱的反應(yīng)為CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，為取代反應(yīng)，故A正確;B.甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)為CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，為取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液的離子反應(yīng)為C6H5OH+OH-→H2O+C6H5O-，故C錯(cuò)誤;D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
13.B
【解析】
試題分析：A.福爾馬林是甲醛的水溶液，有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯(cuò)誤;B.乙烯可作水果的催熟劑，B正確;C.做衣服的棉和麻均與淀粉均是天然的高分子化合物，是混合物，不能互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤;D.豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)發(fā)生變性，不會(huì)轉(zhuǎn)化為氨基酸，蛋白質(zhì)水解一般需要酶的催化作用，D錯(cuò)誤。答案選B。
考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活的判斷
14.A
【解析】
試題分析：A、因?yàn)榉浩茐拇髿獬粞鯇佣鴮?dǎo)致“臭氧空洞”，使得地球上的生命體遭受過多紫外線的侵害，A錯(cuò)誤;B、因?yàn)?ldquo;垃圾不過是放錯(cuò)了地方的資源”，可以二次或多次利用，化害為利，B正確;C、因?yàn)閺U舊電池中的重金屬Hg等會(huì)嚴(yán)重直接污染土壤、水體，間接污染就更不可低估，C正確;D、因?yàn)榈矸鄄途哂猛旰?，回歸自然中可以降解，不污染環(huán)境，D正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查環(huán)境污染的有關(guān)判斷
15.B
【解析】
試題分析：A.綠色化學(xué)是對環(huán)境友好型化學(xué)，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%，無污染、無公害的化學(xué)，核心是利用化學(xué)原理從源頭消滅污染，故A錯(cuò)誤;B.氫能、核能、太陽能等是清潔能源，可減少污染，使用新型電動(dòng)汽車，可減少城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放，故B正確;C.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物，PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故C錯(cuò)誤;D.Si原子最外層電子為4個(gè)，既難得電子，也難失去電子，可做為半導(dǎo)體，可用于制造硅芯片，是計(jì)算機(jī)芯片的成分，故D錯(cuò)誤;故選B。
【考點(diǎn)定位】考查常見的生活環(huán)境的污染及治理;硅和二氧化硅
【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意能形成膠體的微粒直徑在1-100nm之間，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意綠色化學(xué)的核心高頻考點(diǎn)。從沙灘到用戶的意思是：沙子的主要成分是二氧化硅，人們通過化學(xué)反應(yīng)，制成硅，然后提純制成高純硅，利用二氧化硅制作硅的過程如下：SiO2+2C Si+2CO↑，Si+2Cl2 SiCl4，SiCl4+2H2 Si+4HCl。
16.C
【解析】
試題分析：A.蠶絲和棉花的組成元素不相同，前者的主要成分是蛋白質(zhì)，后者是纖維素，A錯(cuò)誤;B.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是在氣缸中放電條件下氮?dú)夂脱鯕猱a(chǎn)生的，B錯(cuò)誤;C.古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品，C正確;D.工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，通過電解熔融的氧化鋁冶煉Al，D錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活的判斷
17.(1)C3H6O3;(2) ， 。
【解析】
試題分析：(1)N的式量為：M=4.02(g/L)×22.4L/mol=90g/mol，n(N) =0.1mol/L，1molN中：n(C)= ÷0.1mol=3mol，n(H)= ÷0.1mol=6mol，n(O)=(90﹣12×3﹣1×6)÷16=3mol，則有機(jī)物的分子式為C3H6O3;(2)N在催化劑條件下縮聚反應(yīng)合成M，根據(jù)核磁共振氫譜顯示的峰面積可知N為 ，反應(yīng)的方程式為 。
考點(diǎn)：考查有機(jī)物分子式的計(jì)算、縮聚反應(yīng)等知識。
18.符合國家標(biāo)準(zhǔn)
【解析】設(shè)10ml食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為 x
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
60 40
x 7.5g×4%
解之得：x=0.45g
則該食醋的總酸含量為4.5g/100ml，
答：該食醋的總酸含量符合國家標(biāo)準(zhǔn).
【點(diǎn)評】醋酸是一種酸，電離時(shí)生成的陽離子也全是氫離子，其電離方程式為CH3COOH=CH3COO﹣+H+，醋酸的化學(xué)式的寫法不遵循“左正右負(fù)”的原則.
19.答案：該葉綠素的分子式是C 5 5 H 7 2 O 5 N 4 Mg
【解析】
試題分析：(設(shè)1法)由于葉綠素中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，因此可設(shè)葉綠素分子中只有1個(gè)Mg原子。則： M(葉綠素)×2.691%=24 M(葉綠素)=891.9
若葉綠素分子中有2個(gè)Mg原子，則葉綠素的相對分子質(zhì)量是1 783.6，大于1 000，不合題意?？梢娙~綠素分子中只有1個(gè)Mg原子，該分子中其他原子個(gè)數(shù)分別是：
N(C)= =55 N(H)= =72 N(O)= =5
N(N)= =4 故該葉綠素的分子式是C 5 5 H 7 2 O 5 N 4 Mg
考點(diǎn)：物質(zhì)的分子式的確定
20.(14分)
(1)藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色 (2分);
(2) 堿式(2分);Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，S2O32-水解使溶液呈堿性(S2O32-+ H2O HS2O3-+ OH-)，會(huì)腐蝕酸式滴定管活塞。(3分)
(3)8.8 (2分)
(4)④⑤①③②(2分)
(5)BE(2分)
【解析】
試題分析：
(1)I2遇淀粉試液顯藍(lán)色，用0.0100 mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 ，直至I2反應(yīng)完。
(2)Na2S2O3溶液呈堿性。
(3)分析題中反應(yīng)：① ② ③ ，可得關(guān)系式：4 S2O32-～O2，100.00mL新鮮水樣中n(O2)=1/4 n(S2O32-)= ，則1L中m(O2)= =0.088g=8.8 mg，
(4)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟。
(5)B.俯視容量瓶刻度線導(dǎo)致V偏小，c偏高;E.用天平稱量藥品時(shí)，左盤低，右盤高，物品的實(shí)際質(zhì)量偏大，c偏高。
考點(diǎn)：本題以污水處理為載體，考查氧化還原計(jì)算、滴定，配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟及誤差分析知識。
21.(6分)(1)0.0002 25.4 (2)0.00001
【解析】
試題分析：(1)每千克“加碘食鹽”中KIO3的質(zhì)量是42.8mg
所以物質(zhì)的量是
所以該“加碘食鹽”的含碘量為0.0002mol×127000mg/mol=25.4mg
即25.4mg/kg
(2)5.0g碘鹽中碘酸鉀的物質(zhì)的量是
所以溶液中IO-3離子物質(zhì)的量濃度為0.000001mol÷0.1L=0.00001mol/L
考點(diǎn)：考查碘鹽的有關(guān)判斷、計(jì)算以及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。學(xué)生主要熟練掌握有關(guān)的計(jì)算式即可。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。
22.(5分)
(1)A、D(2分)
(2)⑤，1; ①(每空1分)
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