四川省高三理綜化學(xué)試卷答案

時(shí)間：2017-09-13 16:53:51 麗儀1102由分享

四川省高三理綜化學(xué)試卷答案

　　四川省的高三理綜備考是辛苦的，化學(xué)的復(fù)習(xí)可以結(jié)合化學(xué)試卷，更高效。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于四川省高三理綜化學(xué)試卷答案，希望對大家有幫助!

　　四川省高三理綜化學(xué)試卷選擇題

　　1.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

　　A.氯氣作水殺菌消毒劑

　　B.硅膠作袋裝食品的干燥劑

　　C.二氧化硫作紙漿的漂白劑

　　D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

　　2.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

　　選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

　　A 將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-

　　B 常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸鈉一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

　　C 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加碘化鉀

　　D 向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)

　　3.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是

　　A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

　　B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

　　C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

　　D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

　　4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

　　A.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

　　B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

　　C.氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA

　　D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

　　5.某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

　　A.放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

　　B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-= xLi++ C6

　　C.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xg

　　D.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

　　6.一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)設(shè)起始 =Z，在恒壓下，平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

　　A.該反應(yīng)的焓變△H>0

　　B..圖中Z的大小為a>3>b

　　C.圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中 =3

　　D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

　　7.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol

　　2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是

　　選項(xiàng) n(CO2)/mol 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

　　A 0 c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

　　B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

　　C 0.015 c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

　　D 0.03 c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

　　四川省高三理綜化學(xué)試卷非選擇題

　　8.(13分)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：

　　(1)R基態(tài)原子的電子排布式是① ，X和Y中電負(fù)性較大的是 ② (填元素符號)。

　　(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。

　　(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。

　　(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號)。

　　(5)在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

　　9.(13分)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2•2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。

　　【資料查閱】

　　【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。

　　請回答下列問題：

　　(1)儀器X的名稱是__________。

　　(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→______→c(填操作的編號)

　　a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈，冷卻

　　c.在“氣體入口”處干燥HCl d.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

　　e.停止通入HCl，然后通入N2

　　(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_______。

　　(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。

　　(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：

　　①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是________________。

　?、谌綦s質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是________________。

　　10.(16分)高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略)：

　　請回答下列問題：

　　(1)試劑I的名稱是____a____，試劑II中官能團(tuán)的名稱是____b___，第② 步的反應(yīng)類型是____c___。

　　(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

　　(3)第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

　　(4)第⑦步反應(yīng)中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_________ 。

　　(5)C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

　　11. (16分)資源的高效利用對保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3•MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：

　　已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解;

　?、?Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C 2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

　　請回答下列問題：

　　(1)950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

　　(2)實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是_____________。

　　(3)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________。

　　(4)在浸取液II中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

　　(5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：

　　CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

　　5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

　　則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。

　　(6)在一定條件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5，達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F(相對分子質(zhì)量為504)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2________kg。