2018年大慶市中考化學(xué)試卷
2018年大慶市中考化學(xué)試卷
2018年的中考正在復(fù)習(xí)階段，大慶市的同學(xué)們，化學(xué)科目最主要的是要多做題，所以化學(xué)試卷一定不能少做。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018年大慶市中考化學(xué)試卷，希望對大家有幫助!
2018年大慶市中考化學(xué)試卷選擇題
一、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合要求)
1.1869年，( )發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編排了元素周期表。
A.波義耳 B.拉瓦錫 C.道爾頓 D.門捷列夫
2.下列實驗操作符合規(guī)范的是( )
3.下列著名詩詞中不涉及化學(xué)變化的是( )
A.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇 D.千里冰封，萬里雪飄
4.化學(xué)與人類生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列性質(zhì)與應(yīng)用不存在因果關(guān)系的是( )
A.氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來除油污
B.活性炭具有吸附性，可用于吸附裝修產(chǎn)生的有害氣體
C.石墨有金屬光澤，可用于干電池的電極
D.熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤
5.下列化學(xué)方程式與事實不相符的是( )
A.鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密薄膜4Al+3O2=2Al2O3
B.銅在稀硝酸中逐漸溶解，放出氣體，溶液變?yōu)樗{色Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑
C.胃酸過多病癥可以服用含氫氧化鋁藥物進行緩解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D.人體攝入淀粉后能轉(zhuǎn)換為葡萄糖，葡萄糖經(jīng)緩慢氧化后變成二氧化碳和水C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
6.對下列物質(zhì)的俗稱，理解錯誤的是( )
A.干冰不是冰 B.純堿不是堿 C.水銀不是銀 D.醋酸不是酸
7.關(guān)于物質(zhì)的組成，理解正確的一組是( )
A.鹽酸、膽礬、是由、沼氣均為混合物
B.乙醇、氮氣、氨氣、C60均由分子構(gòu)成
C.乙酸、甲烷、葡萄糖均為含有C、H、O三種元素的有機物
D.構(gòu)成NaCl、MgO的微粒，核外電子排布均相同
8.許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進行的，關(guān)于溶液理解正確的是( )
A.通過加熱蒸發(fā)的方法提高75%酒精的濃度
B.將氧化鈣溶于水，可以形成氧化鈣溶液
C.5gCuSO4•5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%
D.將50℃下的飽和KNO3溶液冷卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過濾后可得純水和硝酸鉀固體
9.下列關(guān)系曲線不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是( )
A.加熱KClO3和MnO2固體混合物 B.向Ca(OH)2溶液中通入CO2至過量
C.向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋 D.將等質(zhì)量的Mg和Al分別與過量等濃度的鹽酸反應(yīng)，則a為Mg，b為Al
10.如圖所示，是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲、乙分別可能是( )
A.甲：熟石灰，乙：稀鹽酸 B.甲：水，乙：氫氧化鈉溶液
C.甲：氫氧化鈉溶液 乙：水 D.甲：稀鹽酸，乙：氯化鈉溶液
2018年大慶市中考化學(xué)試卷非選擇題
二、填空題(本大題包括5小題，共29分。)
11.(6分)我們的家鄉(xiāng)大慶市有“綠色油化之都”、“天然百湖之城”的美譽，它因石油而起，因石油而興，在合理開發(fā)利用石油資源的同時也要保護好自然環(huán)境。
(1)原油是一種黏稠狀液體，屬于_________資源(選填“可再生”、“不可再生”)，它主要含有______兩種元素(填元素符號)。
(2)石油經(jīng)煉制得到的汽油、柴油等產(chǎn)品可作為機動車燃料。燃燒的三個條件：可燃物、________、溫度達到著火點。
(3)以石油產(chǎn)品為原料可進一步生產(chǎn)___________、合成纖維、合成橡膠等合成有機高分子材料，人類從此擺脫了依賴天然材料的歷史。
(4)我市淡水資源豐富，保護好水資源是每個人的責(zé)任。保護水資源一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體_________。實驗室用的蒸餾水是凈化程度較高的水，可以用自來水通過_______制取。
12.(5分)金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中都有重要作用。現(xiàn)有A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：A+BCl2=ACl2+B。
(1)A、B、C三者金屬活動性由強到弱的順序為____________。與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類似的規(guī)律，根據(jù)下列反應(yīng)：
?、貱l2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Br2+2NaI=I2+2NaBr
(2)Cl2、Br2和I2單質(zhì)的活潑性由強到弱的順序為____________。
(3)根據(jù)以上規(guī)律，下列反應(yīng)可以發(fā)生的是_____________。
a.Cl2+2KI=2KCl+I2 b.2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑
(4)經(jīng)查閱資料，硫單質(zhì)的活潑性比Cl2、Br2和I2都弱，請任寫一個化學(xué)方程式證明該結(jié)論_________。
13.(6分)鈦和鈦合金被認為是21世紀重要的金屬材料。鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiO3)為原料生產(chǎn)鈦，其工業(yè)流程示意圖如下：
請回答：(1)鈦合金屬于_______(選填“混合物”、“純凈物”)。
(2)鈦酸亞鐵FeTiO4中鈦的化合價為______價。
(3)以CO和H2在合成塔中生產(chǎn)甲醇(CH3OH)屬于化合反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________。
(4)經(jīng)高溫冶煉得到金屬鈦，則參加反應(yīng)的鎂與生成鈦的質(zhì)量比為_________。
(5)氯化過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO，則X的化學(xué)式為______。
14.A～J均為初中常見化學(xué)物質(zhì)：它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分產(chǎn)物已省略。已知A是人體胃酸的主要成分，B是由四種元素組成的鹽類，C是一切生命生存所必須的物質(zhì)，E是廚房重要的調(diào)味品。請回答下列問題：
(1)物質(zhì)F____________，H_________(用化學(xué)式表示)。
(2)A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)①～⑤屬于分解反應(yīng)的是________________。
(4)A和J反應(yīng)可生成兩種不同鹽類，兩者所含元素種類相同，但其比例不同，則A何J反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
15.(5分)已知A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
(1)在陰影區(qū)域部分，處于不飽和狀態(tài)的是__________(選填“A、B、C”)。
(2)若飽和A溶液中含有少量的C，提純A的方法為______結(jié)晶，過濾。
(3)P點表示的含義為_________。
(4)在t1℃下，B、C的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為_______。
(5)向試管中滴入2mL水后，若X中有固體析出，則X為______(選填“A、B、C”)。
三、實驗題(本大題包括2小題，共23分)
16.(10分)大慶市某中學(xué)化學(xué)興趣小組利用以下裝置制備氫氣，并驗證氫氣的性質(zhì)，按要求回答以下問題：
(1)化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，需配制245g質(zhì)量分數(shù)10%的稀硫酸，配制步驟如下：
①計算：所需質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸______g;②量取;③稀釋
量取和稀釋濃硫酸所用的玻璃儀器有______________。簡要描述濃硫酸的稀釋方法______________。
(2)該興趣小組制備氫氣的原理為___________(化學(xué)方程式)。
(3)裝置B的作用__________________。
(4)下列有關(guān)實驗操作或現(xiàn)象描述不正確的是( )
A.實驗開始時，應(yīng)先通入氫氣，然后再點燃C處酒精燈
B.點燃C處酒精燈后，D處硫酸銅固體由白色逐漸變?yōu)樗{色
C.E處酒精燈的作用是點燃未反應(yīng)的氫氣
D.實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止通入氫氣，然后熄滅C處酒精燈
(5)實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)部分氧化銅未被還原，已知反應(yīng)前氧化銅質(zhì)量為a克，反應(yīng)結(jié)束后混合固體質(zhì)量為b克，則被氫氣還原的氧化銅的質(zhì)量為___________g。
17.(13分)化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量。為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的隱私，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間。實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。
A組：探究催化劑對花兒反應(yīng)速率的影響
取5mL10%H2O2溶液，三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數(shù)據(jù)如下：
試劑 MnO2 紅磚粉末 CuO
t/s 10 60 20
由此得出結(jié)論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用。某同學(xué)對該結(jié)論提出疑問。
補充對比實驗，操作為________________。
結(jié)果：長時間(大于100s)，收集到很少量氣體。
更正結(jié)論：紅磚粉末______(選填“有”、“無”)催化作用，三者中______催化效率最高。
B組：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
甲同學(xué)：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t1。
乙同學(xué)：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進行實驗，記錄時間t2。
實驗結(jié)果：__________________。
結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越快。
丙同學(xué)：對實驗設(shè)計提出疑問，并補充實驗_______________。
記錄時間t3，且t1
更正結(jié)論為：當________時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。
C組：探究_________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時間t4、t5，且t4>t5。
結(jié)論：當反應(yīng)物濃度和催化劑相同時，________________。
綜上所述：①為了研究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須_______________。
②探究發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：_________________。
四、計算題(共8分)
18.鋁合金是目前廣泛使用的合金材料，已知某鋁合金由Al、Fe、Cu三種金屬構(gòu)成，為了測定各種金屬含量，取12.5g合金樣品與鹽酸反應(yīng)，消耗濃鹽酸(質(zhì)量分數(shù)36.5%)100g。另取12.5g合金樣品與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗含氫氧化鈉12g的溶液40mL。
已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，F(xiàn)e，Cu均不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
請問：(1)12.5g樣品中含鋁多少克?
(2)銅在合金中所占的質(zhì)量分數(shù)是多少?
2018年大慶市中考化學(xué)試卷答案
1-5：DCDCB 6-10：DBCDA
11.(1)不可再生 C， H (2)和氧氣(空氣)接觸 (3)塑料 污染 蒸餾
12.(1)A>B>C (2)Cl2>Br2>I2 (3)a (4)I2+Na2S=S+2NaI
13.(1)混合物 (2)+4 (3)CO+2H2=CH3OH (4)1:1 (5)FeCl3
14.(1)CO H2 (2)HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ (3)④ (4)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
15.(1)B (2)降溫 (3)t1℃時B，C物質(zhì)溶解度相同 (4)B>C (5)C
16.(1)① 25 量筒，燒杯，玻璃棒 將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胨?，用玻璃棒不斷攪動?/p>
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)吸收氣體中的水蒸氣 (4)D (5)5(a-b)
17.A組 取50mL10%H2O2溶液不放入任何催化劑記錄產(chǎn)生10mL氧氣時間
B組 t1
催化劑相同
C組 溫度 溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快 ①控制外界其他因素相同 ②催化劑的種類，反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)溫度
18.(1)含鋁8.1g (2)銅占12.8%
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