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2018高一化學(xué)期考卷及參考答案

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  2018高一的期末考已經(jīng)結(jié)束,這次的化學(xué)試卷相信大家都做得不錯(cuò),化學(xué)試卷的參考答案大家需要校對(duì)嗎?下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018高一化學(xué)期考卷及參考答案,希望對(duì)大家有幫助!

  2018高一化學(xué)期考卷選擇題

  可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24

  Al-27 S-32 Cl -35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65

  第Ⅰ卷 (選擇題,共計(jì)50分)

  一、選擇題(每題2分,共20分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

  1.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示:

  熔點(diǎn)(℃) 密度(g/c m3) 硬度(金剛石為10) 導(dǎo)電性(銀為100)

  某合金 2 500 3.00 7.4 2.3

  鐵 1 535 7.86 4.5 17

  還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能看,該合金不適合做: (   )

  A.導(dǎo)線 B.門窗框

  C.爐 具 D.飛機(jī)外殼

  2.新制氯水與久置的氯水相比較,下列結(jié)論不正確的是: (   )

  A.顏色相同

  B.前者能使有色布條褪色

  C.都含有H+

  D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

  3.同溫同壓下,已知O2的密度為ρ g•L-1,則NH3的密度為: (   )

  A. 17ρ32 g•L-1 B. 3217 g•L-1

  C. 3217ρ g•L-1 D. 1732ρ g•L-1

  4.下列裝置能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? (   )

  5.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是: (   )

  A. 洗滌后的容量瓶未干燥

  B. 移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒

  C. 定容時(shí),眼睛視線俯視刻度線

  D. 移液時(shí),不慎將液體流到瓶外

  6.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是: (  )

  A. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵,減少對(duì)空氣的污染

  B. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

  C. 一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

  D. 氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸,先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

  7.下列物品或設(shè)備:①水泥路橋 ②門窗玻璃 ③水晶鏡片 ④石英鐘表 ⑤瑪瑙手鐲

  ⑥硅太陽(yáng)能電池 ⑦光導(dǎo)纖維⑧計(jì)算機(jī)芯片 所用材料為SiO2或要用到SiO2的是: (   )

  A.全部 B. ①②③④⑤⑦ C. ①②⑦⑧ D.⑥⑧

  8.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不會(huì)產(chǎn)生氣體的是: (   )

  9.關(guān)于敞口放置于空氣中的下列各組物質(zhì)的描述不正確的是: (  )

  A.金屬Na和NaOH最終都會(huì)變成Na2CO3

  B.濃H2SO4、濃鹽酸的濃度都會(huì)變小

  C.水玻璃和玻璃都很穩(wěn)定,不會(huì)變質(zhì)

  D.生石灰和堿石灰都會(huì)與空氣中的CO2反應(yīng)

  10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的NH3和CH4兩種氣體,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是: (  )

  A. 所含分子數(shù)目相同

  B. 所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4

  C. 質(zhì)量之比為16∶17

  D. 密度之比為17∶16

  二、選擇題(每題3分,共30分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

  11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值, 下列說(shuō)法正確的是: (    )

  A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)CCl4分子所占的體積為22.4 L

  B. 常溫常壓下,18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

  C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L SO3中含有的分子數(shù)目為0.1NA

  D. 常溫常壓下,2.24 L CO和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

  12.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g,跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),那么此合金中一定含有的金屬是: (   )

  A.Na B.Mg C. Al D.Zn

  13.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的89 (同溫同壓),這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為: (   )

  A.3∶4∶1 B.3∶3∶2

  C.6∶7∶3 D.6∶9∶0

  14.綠柱石又稱綠寶石,其主要成分為BenAl2[Si6O18],也可以用二氧化硅和金屬氧化物

  的形式表示,則n為: (   )

  A.1     B.2     C.3     D.4

  15.CO2與H2的混合氣體5g,在150℃時(shí)和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中,測(cè)得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g,則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為: (    )

  A.75% B.25% C.88% D.32%

  16.氧化銅和氧化鐵的混合物a g,加入2 mol•L-1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若將a g的該混合物在過(guò)量的CO氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后剩余固體的質(zhì)量為:(   )

  A.1.6a g  B.(a-1.6) g C.(a-3.2) g D.無(wú)法計(jì)算

  17.根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是:

 ?、買2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI (   )

 ?、?FeCl2+Cl2===2FeCl3

 ?、?FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

  A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.SO2>I->Fe2+>Cl-

  C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.Cl- >Fe2+>SO2>I-

  18.下列離子方程式正確的是: (   )

  A.向碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液:OH-+HCO-3+Ca2+===CaCO3↓+H2O

  B.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+===Cu+2Na+

  C.氫氧化鋇溶液與 硫酸反應(yīng):有白色沉淀生成 Ba2++SO2-4===BaSO4↓

  D.氯氣溶解于水:Cl2+H2O?===?2H++Cl-+ClO-

  19.下列各組離子一定能大量共存的是: (   )

  A. 含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO2-4、CO2-3

  B. 含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO2-3、SO2-4

  C. 含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO-3、SO2-4、CO2-3

  D. 含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO2-4、NO-3

  20.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無(wú)論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是: (    )

  A. NaHSO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOH

  C. NaAlO2和H2SO4 D. Na2CO3和HCl

  2018高一化學(xué)期考卷非選擇題

  三、填空題:(26分)

  21、(4分)(1) 0.5 mol SO2共約含有 個(gè)原子,它與 gSO3所含硫原子數(shù)相等。(2)質(zhì)量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是(填序號(hào)) 。(3)有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液,將此溶液稀釋到200 mL,則溶液中Na+的物質(zhì)的量是 。

  22、(8分)現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁 ②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有 。(填序號(hào))

  (2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是 。

  (3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-= H2O, 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

  (4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)= 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,該反應(yīng)中的氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 。

  23、(14分)鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問(wèn)題:

  (1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________(用字母代號(hào)填)。

  A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe 2O3

  (2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是______nm。

  (3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:_ 。某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):首先取少量待測(cè)溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是___________ ,在此基礎(chǔ)上,又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定:取50.0mL待測(cè)溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,過(guò)濾、干燥、稱量,沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(C l-)= mol/L.

  (4)若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是 。

  A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe2+。

  B.向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+。

  C.向試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+。

  (5)欲從廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

  A請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:

 ?、?② ③ ④ 。

  B請(qǐng)寫出通入⑥的化學(xué)方程式 。

  四、推斷題:(6分)

  24、根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫空白。

  (1).氣體A是 ,圖中溶液的溶質(zhì)是 (填寫化學(xué)式)。

  (2).反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。

  (3).反應(yīng)④的離子方程式是 。

  五、實(shí)驗(yàn)題:(10分)

  25、為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”,A老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣,并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管,針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞)進(jìn)行教學(xué)。

  試回答下列問(wèn)題:

  (1)乙和丙中的現(xiàn)象分別是 、 ;

  (2)分離丁中液體的方法是 ;

  (3)分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是 ;

  (4)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; 用下列兩種方法制取氯氣:①用含氯化氫146 g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)?、谟?7 g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得氯氣 A.②比①多 B.①比②多 C.一樣多 D.無(wú)法比較w w w .x k b 1.c o m

  (5)將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物,實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物中n(Fe元素):n(Cl元素)=1:2.4,則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為 。

  六、計(jì)算題:(8分)

  26、在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至過(guò)量,經(jīng)測(cè)定,加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示則:

  (1)圖中C點(diǎn)表示加入 mLNaOH,

  AB段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。

  (2)c(MgCl2)= mol•L—1

  (3)圖中線段OA︰AB= 。

  2018高一化學(xué)期考卷答案

  第Ⅰ卷 (選擇題,共計(jì)50分)

  題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

  答案 A A A D C B B C C C

  題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

  答案 B D A C B B B A D A

  第Ⅱ卷 (非選擇題,共計(jì)50分)

  21、(4分) (1)1.5NA(或9.03×1023 ) 、 40g

  (2)③

  (3)0.02mol (每空1分)

  22、(8分)(1)④、⑤、⑦ (2分,每少一個(gè)扣一分,扣完為止。)

  (2)開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,后來(lái)沉淀溶解消失(2分)

  (3)Ba(OH)2+2H Cl==BaCl2+2H2O (2分)

  (4)KMnO4 (1分) Cl2(1分)

  23、(1)C (1分);

  (2)1~100 (1分) ;

  (3)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (2分) ;

  Fe3+、Fe2+、Cu2+;(2分,每少一個(gè)扣一分,扣完為止。)

  6.0 (1分)

  (4)B (1分)

  (5)A: ①Fe ②FeCl2 ③Fe Cu ④HCl (各1分)

  B : 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (2分)

  24、(1)CO2(1分) ; NaOH (1分)

  (2)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 (2分)

  (3)CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O (2分)

  25、(1)干燥的紅布條不褪色; (1分) 濕潤(rùn)的紅布條褪色; (1分)

  (2)分液; (1分)

  (3)有利于球形分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里 (1分)

  (4)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分) , A(2分)

  (5)3:2 (2分)

  26、(1) 600(2分), Al(OH)3+OH-= AlO2—+2H2O (2分)

  (2) 1 (2分)

  (3) 5:1 (2分)。


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