2018高一化學期考卷及參考答案
2018高一的期末考已經結束，這次的化學試卷相信大家都做得不錯，化學試卷的參考答案大家需要校對嗎?下面由學習啦小編為大家提供關于2018高一化學期考卷及參考答案，希望對大家有幫助!
2018高一化學期考卷選擇題
可能用到的相對原子質量： H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24
Al-27 S-32 Cl -35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷 (選擇題，共計50分)
一、選擇題(每題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意)
1.某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示：
熔點(℃) 密度(g/c m3) 硬度(金剛石為10) 導電性(銀為100)
某合金 2 500 3.00 7.4 2.3
鐵 1 535 7.86 4.5 17
還知該合金耐腐蝕、強度大。從以上性能看，該合金不適合做: ( )
A.導線 B.門窗框
C.爐 具 D.飛機外殼
2.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是: ( )
A.顏色相同
B.前者能使有色布條褪色
C.都含有H+
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
3.同溫同壓下，已知O2的密度為ρ g•L-1，則NH3的密度為: ( )
A. 17ρ32 g•L-1 B. 3217 g•L-1
C. 3217ρ g•L-1 D. 1732ρ g•L-1
4.下列裝置能達到對應實驗目的的是: ( )
5.配制一定物質的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是: ( )
A. 洗滌后的容量瓶未干燥
B. 移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C. 定容時，眼睛視線俯視刻度線
D. 移液時，不慎將液體流到瓶外
6.下列事實與膠體性質無關的是: ( )
A. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
B. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C. 一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路
D. 氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
7.下列物品或設備：①水泥路橋 ②門窗玻璃 ③水晶鏡片 ④石英鐘表 ⑤瑪瑙手鐲
?、薰杼柲茈姵?⑦光導纖維⑧計算機芯片 所用材料為SiO2或要用到SiO2的是: ( )
A.全部 B. ①②③④⑤⑦ C. ①②⑦⑧ D.⑥⑧
8.下列實驗過程中，不會產生氣體的是: ( )
9.關于敞口放置于空氣中的下列各組物質的描述不正確的是: ( )
A.金屬Na和NaOH最終都會變成Na2CO3
B.濃H2SO4、濃鹽酸的濃度都會變小
C.水玻璃和玻璃都很穩(wěn)定，不會變質
D.生石灰和堿石灰都會與空氣中的CO2反應
10.標準狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是: ( )
A. 所含分子數目相同
B. 所含氫原子物質的量之比為3∶4
C. 質量之比為16∶17
D. 密度之比為17∶16
二、選擇題(每題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意)
11.設NA表示阿伏加德羅常數的值, 下列說法正確的是： ( )
A. 標準狀況下，NA個CCl4分子所占的體積為22.4 L
B. 常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數為3NA
C. 標準狀況下，2.24 L SO3中含有的分子數目為0.1NA
D. 常溫常壓下，2.24 L CO和CO2 混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
12.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應產生5.6L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是： ( )
A.Na B.Mg C. Al D.Zn
13.等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的89 (同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2的物質的量之比為： ( )
A.3∶4∶1 B.3∶3∶2
C.6∶7∶3 D.6∶9∶0
14.綠柱石又稱綠寶石，其主要成分為BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金屬氧化物
的形式表示，則n為： ( )
A.1 B.2 C.3 D.4
15.CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質的量分數為: ( )
A.75% B.25% C.88% D.32%
16.氧化銅和氧化鐵的混合物a g，加入2 mol•L-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體的質量為：( )
A.1.6a g B.(a-1.6) g C.(a-3.2) g D.無法計算
17.根據下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性由強到弱的順序正確的是：
?、買2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI ( )
?、?FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.SO2>I->Fe2+>Cl-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.Cl- >Fe2+>SO2>I-
18.下列離子方程式正確的是： ( )
A.向碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：OH-+HCO-3+Ca2+===CaCO3↓+H2O
B.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+===Cu+2Na+
C.氫氧化鋇溶液與 硫酸反應：有白色沉淀生成 Ba2++SO2-4===BaSO4↓
D.氯氣溶解于水：Cl2+H2O?===?2H++Cl-+ClO-
19.下列各組離子一定能大量共存的是： ( )
A. 含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO2-4、CO2-3
B. 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、CO2-3、SO2-4
C. 含有大量OH-的溶液中：Cu2+、NO-3、SO2-4、CO2-3
D. 含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO2-4、NO-3
20.下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是： ( )
A. NaHSO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOH
C. NaAlO2和H2SO4 D. Na2CO3和HCl
2018高一化學期考卷非選擇題
三、填空題：(26分)
21、(4分)(1) 0.5 mol SO2共約含有 個原子,它與 gSO3所含硫原子數相等。(2)質量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中,含有分子數目最少的是(填序號) 。(3)有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液,將此溶液稀釋到200 mL,則溶液中Na+的物質的量是 。
22、(8分)現有下列七種物質:①鋁 ②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl(1)上述物質中屬于電解質的有 。(填序號)
(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現象是 。
(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應,其離子方程式為:H++OH-= H2O, 則該反應的化學方程式為 。
(4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)= 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,該反應中的氧化劑是 ,氧化產物是 。
23、(14分)鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題：
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是________(用字母代號填)。
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe 2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是______nm。
(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_ 。某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是___________ ,在此基礎上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05 g.溶液中c(C l-)= mol/L.
(4)若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是 。
A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。
B.向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。
C.向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+。
(5)欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：
A請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
?、?② ③ ④ 。
B請寫出通入⑥的化學方程式 。
四、推斷題：(6分)
24、根據下圖轉化關系以及實驗現象填寫空白。
(1).氣體A是 ,圖中溶液的溶質是 (填寫化學式)。
(2).反應①的化學方程式是 。
(3).反應④的離子方程式是 。
五、實驗題：(10分)
25、為了講授“氯氣的性質和用途”,A老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣,并設計了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管,針頭已插入并穿過橡皮塞)進行教學。
試回答下列問題:
(1)乙和丙中的現象分別是 、 ;
(2)分離丁中液體的方法是 ;
(3)分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是 ;
(4)燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為 ; 用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146 g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應?、谟?7 g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣 A.②比①多 B.①比②多 C.一樣多 D.無法比較w w w .x k b 1.c o m
(5)將產生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物,實驗測得混合物中n(Fe元素):n(Cl元素)=1:2.4,則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量濃度之比約為 。
六、計算題：(8分)
26、在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示則：
(1)圖中C點表示加入 mLNaOH，
AB段發(fā)生的離子反應方程式 。
(2)c(MgCl2)= mol•L—1
(3)圖中線段OA︰AB= 。
2018高一化學期考卷答案
第Ⅰ卷 (選擇題，共計50分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A D C B B C C C
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D A C B B B A D A
第Ⅱ卷 (非選擇題，共計50分)
21、(4分) (1)1.5NA(或9.03×1023 ) 、 40g
(2)③
(3)0.02mol (每空1分)
22、(8分)(1)④、⑤、⑦ (2分，每少一個扣一分，扣完為止。)
(2)開始產生紅褐色沉淀,后來沉淀溶解消失(2分)
(3)Ba(OH)2+2H Cl==BaCl2+2H2O (2分)
(4)KMnO4 (1分) Cl2(1分)
23、(1)C (1分);
(2)1～100 (1分) ;
(3)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (2分) ;
Fe3+、Fe2+、Cu2+;(2分，每少一個扣一分，扣完為止。)
6.0 (1分)
(4)B (1分)
(5)A： ①Fe ②FeCl2 ③Fe Cu ④HCl (各1分)
B ： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (2分)
24、(1)CO2(1分) ; NaOH (1分)
(2)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 (2分)
(3)CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O (2分)
25、(1)干燥的紅布條不褪色; (1分) 濕潤的紅布條褪色; (1分)
(2)分液; (1分)
(3)有利于球形分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里 (1分)
(4)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分) , A(2分)
(5)3:2 (2分)
26、(1) 600(2分)， Al(OH)3+OH-= AlO2—+2H2O (2分)
(2) 1 (2分)
(3) 5:1 (2分)。
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