高考化學的元素化合物總結歸納
化學的元素化合物可是必考題型，這方面知識薄弱的同學們平時做題可別忘了多加強加強啊。下面由學習啦小編為大家提供關于高考化學的元素化合物總結歸納，希望對大家有幫助!
化學元素化合物一
從知識準備上講，平時的學習中必須注意：對同族元素，要深刻領會其相似性和遞變規(guī)律，特別關注各自的特殊性，如鹵素學習中要重點掌握單質與金屬等反應的相似性，氫化物的穩(wěn)定性、鹵化銀的溶解性等的遞變規(guī)律，氟和碘的有關特性;對同類物質，要認真理解其具有某些通性(共性)的原因，如何應用各自的特性進行鑒別，如酸的通性、堿的通性、銨鹽與堿反應和銨鹽穩(wěn)定性等，它們具有通性的原因是由于分別含有相同的H+、OH-、NH4+離子，而與之匹配的酸根離子、金屬離子各不相同，又具有各自的特性;對相似或相近的物質，要詳盡分析其組成微粒和微粒結構，由此推導其性質，進行全面比較、歸納，認識它們的區(qū)別和聯系，如液氯和氯水，氧化鈉和過氧化鈉等。此外，還要注意物質的重要用途及環(huán)境保護等熱點問題。
化學元素化合物二
從思維過程上講，在分析有關元素化合物的問題時，必須緊緊抓住組成結構決定性質、變化，性質、變化決定制法、用途這一化學思維主線。學習中，對物質的性質、變化要聯系理論知識進行分析理解，充分挖掘理論知識對學習元素化合物知識的指導作用，對物質的重要用途要從它的性質、變化上加以認識，對化學實驗要仔細分析實驗原理、認真解釋預期的或反常的實驗現象、合理進行結論推斷，提高自己的分析判斷能力。
化學元素化合物三
從分析方法上講，一般習題都要審清題意，把握命題意圖，明確題目要求，找準解題突破口，而某些考查元素化合物的方框推斷題，突破口不明顯，這類習題信息量大，綜合性強，對學生的思維分析能力要求高，解題的一般方法可概括為以下十六個字：縱觀全題，大膽假設，細心驗證，靈活變動，具體說，要綜合分析轉化關系圖及其它題設條件，根據題目所給的某個或幾個已知條件(轉化關系)，估計可能是某種物質就假設是某種物質，代入驗證各種轉化關系，若能符合每個轉化關系即是題目的解，若不能符合所有的轉化關系，則要根據題設的條件靈活地進行適當的調整修正，使之滿足題設的各種轉化關系，從而求得答案。
化學元素化合物四
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經凈化、回收處理
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉移
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA
25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性,如較稀的HClO4,H2SO4等
26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應