關(guān)于化學(xué)溶液知識點的歸納

關(guān)于化學(xué)溶液知識點的歸納

　　化學(xué)一個重要的知識點：溶液，一種或一種以上的物質(zhì)以分子或離子形式分散于另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。下面由學(xué)習(xí)啦小編給你帶來關(guān)于化學(xué)溶液知識點的歸納，希望對你有幫助!

　　溶液知識點的歸納一

　　溶 液

　　1.溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

　　2，溶液的特征

　　(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質(zhì)完全相同。

　　(2)穩(wěn)定性：是指外界條件不變(溫度、壓強等)，溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。

　　溶液知識點的歸納二

　　飽和溶液與不飽和溶液

　　1，概念：

　　(1)飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

　　(2)不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

　　2.飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化：

　　飽和溶液降低溫度或蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)不飽和溶液

　　溶液知識點的歸納三

　　固體物質(zhì)的溶解度以及溶解度曲線

　　1.概念：

　　在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶解里的溶解度。

　　2.影響固體溶解度大小的因素

　　(1)溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)

　　(2)溫度

　　3.溶解度曲線

　　(1)溶解度曲線的意義：

　?、偃芙舛惹€表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

　?、谌芙舛惹€上的每一個點表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。

　?、蹆蓷l曲線的交叉點表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。

　　④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液。

　?、菰谌芙舛惹€上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質(zhì)。

　　(2)溶解度曲線變化的規(guī)律

　　大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。

　　溶液知識點的歸納四

　　結(jié)晶的方法

　　(1)蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑法)：將固體溶質(zhì)的溶液加熱(或日曬，或在風(fēng)力的作用下)使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。

　　(2)降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液法)：冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。

　　溶液知識點的歸納五

　　溶解度知識點

　　概念：

　　1、固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

　　2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強為1標準大氣壓)在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數(shù)。

　　通常把在室溫(20度)下：

　　溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);

　　溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);

　　溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);

　　溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì).

　　可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。

　　六影響溶解度大小的因素;

　　物質(zhì)溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質(zhì)的本性;另一方面也與外界條件如溫度、溶劑種類等有關(guān)。在相同條件下，有些物質(zhì)易于溶解，而有些物質(zhì)則難于溶解，即不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質(zhì)溶解在另一物質(zhì)里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

　　氣體的溶解度還和壓強有關(guān)。 壓強越大，溶解度越大，反之則越小;溫度越高，氣體溶解度越低。

　　七溶解度曲線：

　　1點

　　溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。

　　2線

　　溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

　　根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。

　　3交點

　　兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同。

　　大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀;少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。