九年級化學(xué)第九單元知識點
九年級化學(xué)第九單元知識點
溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)(溶質(zhì))以分子或更小的質(zhì)點分散于另一物質(zhì)(溶劑)中。物質(zhì)在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態(tài)。下面學(xué)習(xí)啦小編給你分享九年級化學(xué)第九單元知識點，歡迎閱讀。
九年級化學(xué)第九單元知識點
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，
如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑，液體溶于液體
無水，量多的為溶劑
3、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念：
(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
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?、墼谝欢囟葧r，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克
(2)溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克
(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
例： (1)t3℃時A的溶解度為 80g
(2)P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同
(3)N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?/p>
(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。
(6)從A溶解度是 80g 。
(7)t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃
會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A<C<B
(8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
(2)影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法：分離可溶物和難溶物(操作為：溶解、過濾、蒸發(fā))
(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑(任何固體溶質(zhì)都適合)，如NaCl(海水曬鹽)
降低溫度(適合溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì))(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、公式：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%
2、在飽和溶液中：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= × 100%(C < S)
3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
(1)用固體配制：
①步驟：計算、稱量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
?、圪|(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因：A 藥品不干燥 B 藥品沾到紙上 C 燒杯內(nèi)有水
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
?、俨襟E：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
九年級化學(xué)第九單元習(xí)題
1.下列物質(zhì)中屬于溶液的是 ( )
A.石灰水 B.液氧 C.牛奶 D.冰水
2.市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前
搖動飲料罐使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低，這種固體物質(zhì)可能是 ( )
A.硝酸銨 B.燒堿 C.食鹽 D.熟石灰
3.有一瓶密封保存長期放置的氯化鈉溶液，下列說法正確的是( )
A.瓶口附近的溶液較稀 B.瓶底附近的溶液較濃
C.瓶底會有固體析出 D.瓶內(nèi)各部分溶液的濃度都相同
4.在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后，則( )
A.晶體質(zhì)量不變 B. 晶體質(zhì)量減少
C.氯化鈉溶解度增大 D. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
5.打開汽水瓶蓋會有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度隨( )
A.壓強增大而減小 B.壓強減小而減小
C.溫度升高而升高 D.溫度降低而減小
6.將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至80℃時，下列說法正確的是 ( )
A.溶液中溶質(zhì)的溶解度減少 B.溶液質(zhì)量減少
C.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D.溶液仍為飽和溶液
7. 生活中的洗滌問題大都與化學(xué)知識有關(guān).下列說法中不正確的是 ( )
A.洗滌劑能夠除去油污的原因是因為洗滌劑具有乳化作用
B.汽油能夠除去油污的原因是汽油能夠溶解油污從而揮發(fā)除去
C.食醋能夠除去熱水瓶中水垢的原因是二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D.鹽酸能夠除去鐵制品表面上的鐵銹的原因是二者發(fā)生了物理變化
8.(2012.孝感市)實驗室要配制50g 10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是( )
A.計算所需氯化鈉的質(zhì)量為5g，水的體積為45mL
B.在托盤天平左盤加5g砝碼，然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入燒杯中
C.用50mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中
D.用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解
9.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( )
A.甲物質(zhì)的溶解度為60g
B.t℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
C.升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?/p>
D.乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
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