初三上冊(cè)化學(xué)第四單元金屬測(cè)試題及答案
在初三這一階段要怎樣有針對(duì)性的做練習(xí)呢?別著急，接下來(lái)不妨和學(xué)習(xí)啦小編一起來(lái)做份第四單元金屬測(cè)試題，希望對(duì)各位有幫助!
初三上冊(cè)化學(xué)第四單元金屬測(cè)試題及答案
一、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分)
1.盛飲料的易拉罐多數(shù)是鋁制品，真空包裝袋多數(shù)使用鋁箔，這都是利用了鋁的( )
A.導(dǎo)熱性 B.導(dǎo)電性
C.延展性 D.機(jī)械強(qiáng)度大
【解析】選C。易拉罐或真空包裝袋都很薄，必須用延展性好的金屬才能制成，否則易破裂。故選C。
2.(2012•蘇州中考)下列關(guān)于鐵的做法或說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.用鐵桶盛放硫酸銅溶液
B.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹
C.鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣
D.煉鐵高爐內(nèi)一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵
【解析】選A。本題主要考查有關(guān)鐵的說(shuō)法。A項(xiàng)中，鐵能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，因此不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液;B項(xiàng)中，鐵釘在潮濕的空氣里更容易生銹，因?yàn)槌睗竦目諝飧鼭M足鐵生銹的條件;C項(xiàng)中，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣;D項(xiàng)中，一氧化碳具有還原性，能把氧化鐵還原為鐵，故選A。
3.(2013•揚(yáng)州中考)下列有關(guān)金屬的描述不正確的是( )
A.地殼中含量最多的金屬元素是鋁
B.車(chē)船表面涂油漆可防止生銹
C.廢銅屑可全部溶解于過(guò)量稀鹽酸
D.黃銅比純銅的硬度大
【解析】選C。地殼中含量最高的金屬元素是鋁，鐵次之，故A說(shuō)法正確;車(chē)船表面涂油漆，隔絕了空氣和水分，可防止生銹，故B說(shuō)法正確;銅與鹽酸不反應(yīng)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤;合金要比成分金屬的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕性強(qiáng)，故D說(shuō)法正確。
4.金屬材料的使用影響著人類的生活質(zhì)量，用活潑金屬制取不活潑金屬是常用的方法，如4Na+TiCl4 4NaCl+Ti，該化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是( )
A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
【解析】選C。本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)類型的掌握能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點(diǎn)：(1)置換反應(yīng)的概念;(2)單質(zhì)與化合物的判斷。因?yàn)榉磻?yīng)物是一種單質(zhì)與化合物，生成物是另一種單質(zhì)與化合物，符合置換反應(yīng)的概念，從而可判斷反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。所以選項(xiàng)C正確。
5.下列關(guān)于廢舊手機(jī)中的金屬材料回收利用的說(shuō)法不正確的是( )
A.可以節(jié)約金屬資源
B.可以節(jié)約冶煉相關(guān)金屬所消耗的能源
C.可以減少對(duì)環(huán)境的污染
D.回收廢舊手機(jī)中的金屬材料沒(méi)有任何價(jià)值
【解析】選D。回收廢舊金屬不僅節(jié)約金屬資源，同時(shí)也節(jié)省冶煉相關(guān)金屬所消耗的能源，還減少了重金屬對(duì)環(huán)境的污染。
6.(2012•成都中考)為比較A、B、C三種金屬的活動(dòng)性大小，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，由此判斷三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.A>C>B B.A>B>C
C.C>A>B D.B>C>A
【解析】選B。本題考查金屬活動(dòng)性順序的判斷。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，由題意知A和B的鹽溶液反應(yīng)析出B，說(shuō)明A>B，C和B的鹽溶液反應(yīng)無(wú)B析出，說(shuō)明B>C，所以A>B>C。
7.把過(guò)量的鐵粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，不正確的是( )
A.濾液中只含有FeSO4
B.濾液中含有FeSO4和H2SO4
C.過(guò)濾所得固體是Fe和Cu
D.所發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
【解析】選B。鐵粉加入后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑和Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，由于鐵粉過(guò)量，則混合溶液中CuSO4和H2SO4完全反應(yīng)，因此濾液中只有FeSO4;濾渣為剩余鐵粉和生成銅的混合物;從反應(yīng)物和生成物的種類可知兩反應(yīng)均為置換反應(yīng)。
8.將等質(zhì)量的鋅分別放入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少的是
( )
A.稀硫酸 B.硫酸亞鐵溶液
C.硝酸銀溶液 D.氯化鎂溶液
【解析】選C。根據(jù)化學(xué)方程式可比較出進(jìn)入溶液的金屬質(zhì)量與溶液中析出金屬(或生成氣體)的質(zhì)量的相對(duì)大小，從而確定溶液的質(zhì)量變化情況。
A中：H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑，
65 2
B中：FeSO4+Zn====Fe+ZnSO4，
65 56
C中：2AgNO3+Zn====2Ag+Zn(NO3)2，
65 216
故A和B溶液質(zhì)量增加;C溶液質(zhì)量減少;由于鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，因此D中兩者不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變化。
9.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來(lái)煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設(shè)在煉制過(guò)程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是( )
A.120 t B.108 t C.96 t D.84 t
【解析】選A。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用鐵元素質(zhì)量不變解題。設(shè)需要赤鐵礦石質(zhì)量為x，則有x•80%× ×100%×(1-10%)=63 t×96%，解得x=120 t。
二、填空與簡(jiǎn)答題(本題包括3小題，共32分)
10.(10分)(2013•安徽中考)鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，如圖是鐵鍋的示意圖。
(1)鐵鍋含有合金單質(zhì)________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)炒菜時(shí)鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是_______________________。
(3)鋁鍋輕便、耐用，其原因是_______________、______________。
(4)廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義是_____________。
【解析】本題考查鐵、鋁的相應(yīng)性質(zhì)。(1)鐵鍋中含有鐵單質(zhì);(2)其原理是隔絕空氣;(3)其原因是鋁的密度小，其表面容易在空氣中形成一層致密氧化膜;(4)這樣可以節(jié)約金屬材料，還可以防止污染環(huán)境。
答案：(1)Fe (2)隔絕空氣
(3)鋁的密度小 其表面容易在空氣中形成一層致密氧化膜
(4)可以節(jié)約金屬材料，還可以防止污染環(huán)境
11.(10分)(2012•德陽(yáng)中考)你注意過(guò)嗎?家庭使用的鐵制工具，隔一段時(shí)間不用就變得銹跡斑斑，而街心廣場(chǎng)矗立的不銹鋼雕塑，幾經(jīng)風(fēng)霜雨雪總能保持原有的本色。錳(Mn)就是不銹鋼的主要添加元素之一，它可以提高不銹鋼的耐腐蝕性。
(1)鐵與空氣中的水和________直接接觸會(huì)導(dǎo)致鐵制品的銹蝕。
(2)不銹鋼屬于________(填序號(hào))。
A.純凈物 B.金屬材料
C.合成材料 D.復(fù)合材料
(3)某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為探究錳和鎂、銅三種金屬的活動(dòng)性，他們首先將錳片插入到氯化鎂溶液中，一段時(shí)間后觀察到錳片表面無(wú)變化;再將錳片插入到氯化銅溶液中，一段時(shí)間后觀察到錳片表面有紅色物質(zhì)生成。
?、俑鶕?jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______________。
②寫(xiě)出錳單質(zhì)(Mn)與氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(錳在該反應(yīng)的化合物中顯+2價(jià))_________。
【解析】本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬的銹蝕，解題關(guān)鍵是根據(jù)“前置換后”的原則判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。(1)鋼鐵銹蝕的原因是鐵與空氣中的O2和H2O反應(yīng)。(2)不銹鋼屬于金屬材料。(3)將Mn插入氯化鎂溶液中，無(wú)現(xiàn)象，則Mg比Mn活潑;將Mn插入氯化銅溶液中，Mn能置換出Cu，則Mn比Cu活潑，所以三種金屬的活動(dòng)性：Mg>Mn>Cu。Mn能置換CuCl2溶液中的銅，生成Cu和MnCl2。
答案：(1)O2(或氧氣) (2)B
(3)①M(fèi)g>Mn>Cu(或鎂>錳>銅)
?、贛n+CuCl2====MnCl2+Cu
12.(12分)(2013•萊蕪中考改編)人類生活生產(chǎn)離不開(kāi)金屬，不僅因?yàn)槠湮锢硇阅軆?yōu)良，還與化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。
(1)鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”，呈灰色，在氮?dú)庵心苋紵?，熔點(diǎn)高。鈦和鈦合金是新型的結(jié)構(gòu)材料，主要用于航天和航海工業(yè)，上述描述中屬于鈦化學(xué)性質(zhì)的是____________________。
(2)某小組用如圖所示裝置對(duì)鐵生銹的條件進(jìn)行探究。4 min后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘依然光亮，對(duì)比A、B現(xiàn)象說(shuō)明：決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是____________________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)常用10%的稀鹽酸來(lái)除鐵銹，寫(xiě)出除銹的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________;實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制10%稀鹽酸時(shí)，用到的主要儀器有__________________________________。
【解析】本題考查金屬的有關(guān)知識(shí)。
(1)其化學(xué)性質(zhì)的描述是鈦在氮?dú)庵心苋紵?/p>
(2)通過(guò)對(duì)照可以看出A中的氧氣的濃度大。
(3)鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。配制溶液主要用到儀器：量筒、燒杯、玻璃棒。
答案：(1)能與N2反應(yīng)(或能在氮?dú)庵腥紵?
(2)O2的濃度或O2的量(不體現(xiàn)出濃度或O2多少不可)
(3)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 量筒、燒杯、玻璃棒
三、實(shí)驗(yàn)與探究題(本題包括1小題，共18分)
13.(2012•雅安中考)某實(shí)驗(yàn)小組模擬高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示。
(1)A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
C處點(diǎn)燃酒精燈的目的是_________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小李看到紅色固體全部變黑了，認(rèn)為產(chǎn)物就是單質(zhì)鐵，但小王提出了質(zhì)疑：還有可能生成其他物質(zhì)。為了進(jìn)一步驗(yàn)證其固體成分，小王查到下列資料：
?、勹F的氧化物有氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵(該化合物中鐵有+2、+3兩種化合價(jià))，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色;并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。
?、阼F的氧化物都能與酸發(fā)生反應(yīng)而溶解。
根據(jù)上述信息，小王又設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
[實(shí)驗(yàn)1]將黑色固體研磨后，取少量加入________溶液中，觀察到有氣泡出現(xiàn)，溶液未變黃色，據(jù)此得出的結(jié)論是______________________________________。
[實(shí)驗(yàn)2]再用磁鐵吸引余下黑色固體，實(shí)驗(yàn)后即可對(duì)黑色固體成分進(jìn)行判斷________。
【解析】本題以模擬高爐煉鐵的反應(yīng)原理為主題，考查學(xué)生對(duì)煉鐵過(guò)程中各反應(yīng)原理、反應(yīng)現(xiàn)象、鐵及鐵的氧化物性質(zhì)等的認(rèn)識(shí)。(1)根據(jù)煉鐵的原理可以知道，A處通入的氣體是一氧化碳，則可以寫(xiě)出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳的原理完成B處化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，過(guò)程中可能一氧化碳過(guò)多，必須對(duì)尾氣進(jìn)行處理，據(jù)此明確點(diǎn)燃酒精燈的作用;第(3)題中，根據(jù)題中信息“紅色固體全部變黑”，結(jié)合資料①中“其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色;并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引”的信息，可知產(chǎn)物中沒(méi)有氧化鐵;結(jié)合資料②“鐵的氧化物都能與酸發(fā)生反應(yīng)而溶解”等信息及兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的“有氣泡出現(xiàn)，溶液未變黃色”這一信息，可以得出實(shí)驗(yàn)1中所加入的溶液為酸溶液，黑色固體中一定有鐵，沒(méi)有四氧化三鐵;通過(guò)實(shí)驗(yàn)2“用磁鐵吸引余下黑色固體”，若黑色固體全部被吸引，則固體中沒(méi)有氧化亞鐵，若固體部分被吸引，則固體為鐵和氧化亞鐵的混合物。
答案：(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
(2)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 防止CO污染環(huán)境
(3)[實(shí)驗(yàn)1]稀硫酸(或稀鹽酸) 有單質(zhì)鐵，無(wú)Fe3O4
[實(shí)驗(yàn)2]如果黑色固體被磁鐵全部吸引，說(shuō)明只有單質(zhì)鐵，如果部分被吸引，說(shuō)明黑色固體為Fe和FeO
四、計(jì)算題(本題包括1小題，共14分)
14.(2013•咸寧中考)將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過(guò)量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng))，充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算：
(1)生成氫氣的質(zhì)量。
(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。
【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=
6.8 g+50.0 g-56.6 g=0.2 g。
(2)設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x。
Zn + H2SO4====ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.2 g
解得x=6.5 g
鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=95.6%
答案：(1)0.2 g (2)95.6%
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