高中化學方程式書寫方式詳解
在化學的學習中,學生會學習到關于化學方程式的書寫的介紹,其中方程式的書寫有嚴格的要求,下面學習啦的小編將為大家?guī)矸匠淌降臅鴮懙囊蠼榻B,希望能夠幫助到大家。
高中化學方程式書寫方式的介紹
一、書寫離子方程式應注意的問題
1、未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式
例:2KClO3=2KCl + 3O2↑
2、有離子生成的反應可以寫離子方程式
例:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
二、書寫離子方程式的拆分原則
1、單質(zhì)、氧化物一律寫化學式
例:Cu SNa2O SO2 H2O等
2、弱堿、弱酸及其酸根離子,在離子方程式中不能拆開寫
例:HAc HF H2S HClO NH3.H2O HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-
3、難溶物質(zhì)(↓)、揮發(fā)性物質(zhì)(↑)寫化學式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開寫
三、書寫方法和步驟:
方法步驟 實例
寫寫出化學方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
改易溶且易電離的物質(zhì)寫離子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-
刪刪去無反應的離子 Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
查微粒個數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等
四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則
1、依據(jù)物質(zhì)反應的客觀規(guī)律
2、質(zhì)量守恒定律
3、電荷守恒原理
4、氧化還原反應必須遵守得失電子守恒原理
五、有關離子反應的題型
1.根據(jù)化學方程式寫離子方程式
2.根據(jù)離子方程式寫化學方程式
3.有關離子共存的問題
4.判斷生成物化合價的問題
高中化學關于水解反應的方程式
1、單水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解,NaHSO3電離大于水解)
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步,二步不能疊加)
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步,二步不能疊加)
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步,二步不能疊加)
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、雙水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2O
NH4F+H2O HF+NH3•H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣,密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣,密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣,密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥,PH3劇毒神經(jīng)毒劑)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣,密封保存)
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
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