高中化學方程式書寫方式詳解

　　在化學的學習中，學生會學習到關于化學方程式的書寫的介紹，其中方程式的書寫有嚴格的要求，下面學習啦的小編將為大家?guī)矸匠淌降臅鴮懙囊蠼榻B，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學方程式書寫方式的介紹

　　一、書寫離子方程式應注意的問題

　　1、未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式

　　例：2KClO3=2KCl + 3O2↑

　　2、有離子生成的反應可以寫離子方程式

　　例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　二、書寫離子方程式的拆分原則

　　1、單質(zhì)、氧化物一律寫化學式

　　例：Cu SNa2O SO2　 H2O等

　　2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫

　　例：HAc HF　 H2S　 HClO　NH3.H2O　 HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-

　　3、難溶物質(zhì)(↓)、揮發(fā)性物質(zhì)(↑)寫化學式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開寫

　　三、書寫方法和步驟：

　　方法步驟　　　　　　　　　　　　　實例

　　寫寫出化學方程式　　　　　　　　BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl

　　改易溶且易電離的物質(zhì)寫離子　 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-

　　刪刪去無反應的離子　　　　　　　　　Ba2+ +SO42- == BaSO4↓

　　查微粒個數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等

　　四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則

　　1、依據(jù)物質(zhì)反應的客觀規(guī)律

　　2、質(zhì)量守恒定律

　　3、電荷守恒原理

　　4、氧化還原反應必須遵守得失電子守恒原理

　　五、有關離子反應的題型

　　1.根據(jù)化學方程式寫離子方程式

　　2.根據(jù)離子方程式寫化學方程式

　　3.有關離子共存的問題

　　4.判斷生成物化合價的問題

　　高中化學關于水解反應的方程式

　　1、單水解---可逆水解

　　NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2O

　　FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

　　AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

　　CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)

　　Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–

　　NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　HSO3-+H2O H2SO3+OH-

　　Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–

　　NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　HS-+H2O H2S+OH-

　　Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–

　　Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–

　　NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–

　　C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–

　　2、雙水解

　　CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2O

　　NH4F+H2O HF+NH3•H2O

　　Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)

　　Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)

　　CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)

　　C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

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