高一必修一化學(xué)第四章要點(diǎn)總結(jié)
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高一必修一化學(xué)第四章要點(diǎn)總結(jié)（一）
一、堿金屬 :鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強(qiáng)堿，所以稱這一族元素叫做堿金屬。
二、鈉的物理性質(zhì):鈉質(zhì)軟，呈銀白色，密度比水小，熔點(diǎn)低，是熱和電的良導(dǎo)體。
三、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1、 與非金屬反應(yīng)
4Na+O2====2Na2O (Na2O不穩(wěn)定)
2Na+O2====Na2O2 (Na2O2穩(wěn)定)
2Na+Cl2===2NaCl
2Na+S====Na2S ( 發(fā)生爆炸)
2、與化合物反應(yīng)
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(現(xiàn)象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水小;熔成小球，因鈉熔點(diǎn)低;小球游動發(fā)出吱吱聲，因有氫氣產(chǎn)生;加入酚酞溶液變紅，因有堿生成)
Na與CuSO4溶液的反應(yīng)
首先是鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有藍(lán)色沉淀)
注：少量的鈉應(yīng)放在煤油中保存，大量的應(yīng)用蠟封保存。
高一必修一化學(xué)第四章要點(diǎn)總結(jié)（二）
一、鈉的氧化物(氧化鈉和過氧化鈉)
Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是堿性氧化物)
2 Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ( Na2O2不是堿性氧化物、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑
二、鈉的其它重要化合物
1、硫酸鈉 芒硝(Na2SO4.10H2O) 用作緩瀉劑
2、碳酸鈉 Na2CO3 用作洗滌劑
3、碳酸氫鈉 NaHCO3 作發(fā)孝粉和治胃酸過多
注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較
水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大
與HCl反應(yīng)速度NaHCO3 比Na2CO3快
熱穩(wěn)定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解
2 NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(常用此法除雜)
1、硫酸鈣CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作繃帶、制模型等)
2、硫酸鋅ZnSO4 皓礬ZnSO4.7H2O(作收斂劑、防腐劑、媒染劑 )
3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐。
4、 CuSO4.5H2O, 藍(lán)礬或膽礬，F(xiàn)eSO4.7H2O,綠礬
五、硫酸根離子的檢驗
先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。
高一必修一化學(xué)第四章要點(diǎn)總結(jié)（三）
一、氧族元素的名稱和符號:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 釙(Po)
二、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
相同點(diǎn)：最外層都有6個電子;
不同點(diǎn)：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同
三、性質(zhì)的相似性和遞變性(詳見課本91頁)
1、 從O→Po單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度都是逐漸升高或增大
2、 從O→Po金屬性漸強(qiáng)，非金屬性漸弱。
3、 與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩(wěn)定性漸弱
4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。
硫的用途：制硫酸、黑火藥、農(nóng)藥、橡膠制品、硫磺軟膏 SO2用于殺菌消毒、漂白
高一必修一化學(xué)第四章要點(diǎn)總結(jié)（四）
一、物理性質(zhì)(詳見課本107頁)
銀白色，柔軟，從Li→Cs熔沸點(diǎn)降低
二、性質(zhì)遞變規(guī)律Li Na K Rb Cs
原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強(qiáng)，與水反應(yīng)越來越劇烈，生成的堿的堿性漸強(qiáng)。
三、焰色反應(yīng)
1、 定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色
2、 用品：鉑絲、酒精燈、試劑
3、 操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗凈→灼燒。注：焰色反應(yīng)可用來鑒別物質(zhì) 記?。衡c――黃色 鉀――紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)