高考化學(xué)考點難點及綜合提升辦法解決計劃詳解
高考化學(xué)考點難點及綜合提升辦法解決計劃詳解
導(dǎo)讀：教書育人楷模，更好地指導(dǎo)自己的學(xué)習(xí)，讓自己不斷成長。讓我們一起到學(xué)習(xí)啦學(xué)習(xí)吧!下面學(xué)習(xí)啦網(wǎng)的小編給你們帶來了《高考化學(xué)考點難點及綜合提升辦法解決計劃詳解》供考生們參考。
高考化學(xué)命題趨勢及考前復(fù)習(xí)計劃詳解
早在幾千年前，我們的祖先就已經(jīng)給出了我們一個近乎完美的答案，“知己知彼，百戰(zhàn)不殆;不知彼而知己，一勝一負(fù);不知彼不知己，每戰(zhàn)必殆。”這就是說，備戰(zhàn)高考，就是要認(rèn)清自己，了解考情。簡單說，如果每個考生的成績是一個區(qū)間，那么，查缺補漏，提高下限;熟知考情，提高上限?，F(xiàn)在開始就跟著孔維剛老師一起熟知考情，查缺補漏!
首先，我們來談?wù)劯呖蓟瘜W(xué)的命題趨勢
通過對近幾年高考的分析我們不難發(fā)現(xiàn)，它呈現(xiàn)了如下的幾個特征：
第一，全國的高考化學(xué)卷的類型逐年減少，趨于統(tǒng)一
就2016年為例，除了幾個直轄市、幾個教改省份，基本已經(jīng)被全國卷統(tǒng)一了，這將會成為一個趨勢。那么，這就意味著原來不考全國卷的考生，必須要努力適應(yīng)全國卷的考試風(fēng)格，有針對性地復(fù)習(xí)。
第二，考試內(nèi)容三分天下
從考試內(nèi)容上分析，除了選考和個別體例特殊的省市以外，大體上呈現(xiàn)了三分天下的局面，即：基本概念+基本理論+化學(xué)實驗。
基本概念包括了：氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)、物質(zhì)的量與NA、化學(xué)與STES、溶液與膠體等等;
基本理論包括了：熱化學(xué)與電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、電離、水解與沉淀平衡等等;
化學(xué)實驗包括了：基礎(chǔ)實驗、定量實驗、探究性實驗、工業(yè)流程等等。
這三個部分幾乎占據(jù)了必考題90%的內(nèi)容，而總結(jié)這三大板塊，就是八個字：立足雙基，回歸本質(zhì)。這就意味著，復(fù)習(xí)高考時我們要加強基本功的培養(yǎng)，每個概念到底啥意思，每個理論的規(guī)律、前提條件、注意事項都是啥，這個必須搞清楚。另外，化學(xué)的本質(zhì)在于實驗，這也是化學(xué)區(qū)別于別的科目之所在。加大對實驗的考查，無論在分值上，還是在靈活性上都會越變越大。
第三，根據(jù)各省命題特色有針對想的復(fù)習(xí)
考慮各個省市的命題特色，那么各地考生在準(zhǔn)備高考時就需要有針對性。
比如北京，由于選五有機化學(xué)是指定選修，那么在復(fù)習(xí)中就不能不加大投入。類似的還有上海，也會有相當(dāng)一部分的有機內(nèi)容。再比如天津卷，基本理論的考查會明顯高于全國平均水平，比如電化學(xué)與平衡理論的考查，還有探究性實驗，也是北京卷和江浙等幾個教改省份的當(dāng)家題目，所以也是得作必要的準(zhǔn)備。
其次，如何安排考前三個月的復(fù)習(xí)計劃呢?
我認(rèn)為應(yīng)該分為四個環(huán)節(jié)：
第一，先診斷自己的學(xué)情，即根據(jù)高三前半年歷次考試的成績和自己的錯題本，分析一下自己在學(xué)習(xí)內(nèi)容上和學(xué)習(xí)方法上或者說能力上各有什么問題。
所謂在學(xué)習(xí)內(nèi)容上，就是看看自己在哪個板塊失分比較多，有沒有“一遇到××題目就錯”的這種問題;而所謂學(xué)習(xí)方法或者能力上，則是看我們錯誤的原因是什么，到底是記不住，還是不明白，是方法不會操作還是沒有注意前提條件與注意事項，亦或是不知道變式題目或綜合題目的處理。當(dāng)然，也有的同學(xué)是基本學(xué)習(xí)能力的缺失，與化學(xué)無關(guān)。比如讀不明白題，算不清楚數(shù)等等。
第二，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)
做任何事，我們都要有個目標(biāo)，不然就無法落實，也無法監(jiān)督。我們要根據(jù)之前問題的診斷結(jié)果給自己訂一個目標(biāo)，當(dāng)然，也可以按順序訂幾個目標(biāo)，然后一個一個達成。但是，目標(biāo)制定要客觀，既要有挑戰(zhàn)又可實現(xiàn)，不宜太低或太高。
第三，根據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)安排好學(xué)習(xí)計劃
這既包括時間，又包括內(nèi)容。但是，不宜一下子把一百天的計劃一下子列出來，應(yīng)該先有按月的整體安排，然后再把第一個月按周拆分，列出計劃，后幾個月可以暫時擱置起來，這樣是防止把計劃流于形式，效率低，不聚焦。然后還要注意，一些時間是不確定的，就可以逐步試探地做，一邊做一邊制定新的計劃。
第四，做好計劃完成情況的落實反饋，即：之前制定的目標(biāo)是否按計劃完成?
如果沒有完成，那么是因為什么原因。這個必須及時補救，已經(jīng)計劃好的事，不可以一拖再拖，必須監(jiān)督自己保質(zhì)保量完成。做好這四個環(huán)節(jié)，我們就一定能制訂出一個優(yōu)秀的學(xué)習(xí)計劃來面對即將到來的高考。
當(dāng)然，在這三個月中，我們會陪大家做好每一步，我會在后續(xù)的文章中再跟大家分享更細(xì)致的學(xué)習(xí)方法，希望大家繼續(xù)關(guān)注我們。
高考化學(xué)考點難點及綜合提升辦法解決
一、考點難點類：
問題1：老師，標(biāo)量管讀數(shù)時為什么要兩管液面相平，如何讀數(shù)?
答：調(diào)節(jié)兩管壓強一致，讀凹液面
強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子
對于水溶液中反應(yīng)和離子濃度判斷的問題，首先應(yīng)該判斷反應(yīng)及量的問題，由此得出溶質(zhì)是什么和有多少，注意恰好完全反應(yīng)是指酸堿按照方程式比例進行完全而不是使pH等于7!注意區(qū)分中和點、中性點和中和一半的點。
其次判斷離子濃度要注意區(qū)分大量離子與少量離子，強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子
K是化學(xué)平衡常數(shù)，Ksp是沉淀溶解平衡常數(shù)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積比反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪的乘積，注意只有溶液和氣體可以使用濃度，而Ksp是溶度積乘積。
問題2：氧化還原反應(yīng)方程式書寫時需注意那些問題
答：升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價升降來進行配平方程式和計算。另外要注意總結(jié)記憶常見的氧化劑和還原劑!
問題3：套公式有時候也不頂用
答：計算專題本身難度就比較大，變體也比較多，溶液濃度有一個變體公式：c=1000ρw/M，ρ是溶液密度，w是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，c是濃度
問題4：化學(xué)阿伏加德羅常數(shù)那個模版的題怎樣做的快準(zhǔn)
答：套四大公式，n=N/NA=m/M=V/Vm=c·V
問題5：老師怎么解決叫二倍正向一些恒容容器
答：恒容條件下，二倍投料會正向移動意味著反應(yīng)物氣體多于生成物
問題6：化學(xué)反應(yīng)等效平衡有難度
答：在定溫，定容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡。
在定溫，定壓下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效. 簡言之，定溫，定壓下，歸零后，等比例即為等效平衡。
問題7：硝基變?yōu)榘被侨〈€是還原?老師
答：還原
問題8：過氧化鈉與二價鐵的反應(yīng)方式
答：這個反應(yīng)與量有關(guān)，
過氧化鈉較少時
3Na2O2 6H2O 6FeCl2 = 6NaCl 4Fe(OH)3↓ 2FeCl3
過氧化鈉過量時
4Na2O2 6H2O 4FeCl2 = 8NaCl 4Fe(OH)3↓ O2↑
問題9：離子反應(yīng)方程式量的多少問題
答：不足量的物質(zhì)設(shè)為1，比例系數(shù)符合化學(xué)式中的離子關(guān)系，過量的物質(zhì)根據(jù)不足量的物質(zhì)來寫。
二、綜合提升類：
問題10：老師 我一直都挺努力學(xué)化學(xué)的 但是成績就是提不上去 我總是學(xué)不會離子共存和氧化還原反應(yīng)等 還有就是有機完全不懂
答：題目做得多嗎?
離子方程式主要三個步驟，一、電子守恒(配系數(shù)使升高=降低)，根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價物質(zhì)及產(chǎn)物價態(tài)，根據(jù)變價數(shù)目配變價粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應(yīng)該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。
升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價升降來進行配平方程式和計算。另外要注意總結(jié)記憶常見的氧化劑和還原劑!
七大共存問題：
1、無色溶液中不存在有色離子;
2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存;
3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存;
4、形成沉淀的鹽
5、雙水解反應(yīng)
6、絡(luò)合離子(鐵離子與硫氰根離子)
7、氧化還原反應(yīng)不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等
共存問題指大量共存，弱堿環(huán)境中氫氧根含量本身就不多，氫氧根與碳酸氫根是不能大量共存，而且碳酸氫根水解本身也可以形成氫氧根
問題11：原電池應(yīng)該注意些什么?
答：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么?“師父”——“失負(fù)，失去電子為負(fù)極”，所以做還原劑的就是負(fù)極，電解池中要記住積陰德——陰極是得電子的，所以陰極的化合價應(yīng)該降低。
至于電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步：①電子得失與化合價升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量
問題12：給個建議吧，三個月數(shù)理化怎么提高啊
答：刷題，每天堅持一份數(shù)學(xué)和理綜，寫完認(rèn)真對答案，整理出錯的知識點，把近五年的高考真題全部刷兩遍以上，三個月，至少90份理綜 數(shù)學(xué)題，規(guī)定時間內(nèi)寫完，對答案，改錯
問題13：好困惑，數(shù)理化生都不好，不知該怎么補了
答：其實就是沒下功夫，只要你肯刷題，每天堅持一份數(shù)學(xué)和理綜，寫完認(rèn)真對答案，整理出錯的知識點，把近五年的高考真題全部刷兩遍以上，肯定有所斬獲
問題14：三大守恒具體怎么用和書寫規(guī)矩是什么?
答：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負(fù)電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-) c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)
物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的(碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子)。
質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可
質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過有些會水解的鹽會導(dǎo)致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會結(jié)合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結(jié)合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應(yīng)該注意氫離子有幾個，系數(shù)就是幾，結(jié)合氫氧根的同理，如果兩方都有被結(jié)合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。
最后，實在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。
問題15：沉淀溶解平衡
答：影響溶解平衡的條件外因：同樣滿足勒夏特列原理。
?、贊舛龋杭铀?，平衡向溶解方向移動。
?、跍囟龋荷郎?，多數(shù)平衡向溶解方向移動。多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，平衡向溶解方向移動;但也有少數(shù)電解質(zhì)，溶解度隨溫度升高而減小。升高溫度，平衡向沉淀方向移動。
③若向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，平衡向生產(chǎn)沉淀的方向移動。若向沉淀溶解平衡體系中加入某些離子，可與體系中某些離子反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)或氣體，則平衡向溶解的方向移動。
4.沉淀的生成
(1)沉淀的方法：
1)調(diào)節(jié)PH法
2)加沉淀劑法
(2)沉淀生成方法的應(yīng)用
1)直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)
2)分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)
3)共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑
4)氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離除去
(3)注意：
1)原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進行得越完全越好
2)沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。
3)形成沉淀和沉淀完全的條件：溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀離子沉淀越完全。由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時，有時還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。加入適當(dāng)過量沉淀劑，使沉淀完全，一般過量20--50。同時要注意沉淀劑的電離程度，電離程度越大，沉淀的效果越好。
4)控制溶液PH，對于生成難溶氫氧化物或硫化物的反應(yīng)，必須控制溶液的PH。
5)通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去
問題16：老師，二輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)差怎么復(fù)習(xí)提高快?
答：先簡單梳理專題知識點后，大量刷題，各個專題刷完后，刷理綜套題
問題17：前五年的真題老師推薦下
答：53、天利38套
三、考試技巧類：
問題18：化學(xué)選擇題如何提高呢
答：選擇題要整理錯題，發(fā)現(xiàn)自己的易錯點，選擇題占的比重很大，每道題六分，所以一定不能有疏漏!現(xiàn)在把之前的模擬題中出現(xiàn)錯誤的選擇認(rèn)真地進行篩選，弄明白每一個選項。但是注意考試的時候，不要在選項上停留太多時間，如果對知識點非常熟悉的前提下，只要找出正確答案即可，不必浪費時間非要把選項看完。
問題19：工業(yè)流程
答：做流程題的時候，盡量先把每一步流程中出現(xiàn)的物質(zhì)都寫出來，注意過量問題的考察，不要急于去看題目，先把流程的思路簡單地理清楚，當(dāng)然本部分內(nèi)容是對元素的重點考察，因此還需要不斷強化元素化合物的性質(zhì)。在每一步的旁邊寫清楚物質(zhì)是什么，然后一步一步將流程分析完全，再進行題目的解答。
問題20：為什么實驗題老大不好?
答：探究實驗是對平時的物質(zhì)制備性質(zhì)檢驗和考場中材料閱讀分析的綜合考察，一方面應(yīng)對課內(nèi)的實驗流程很熟悉，另一方面一定切記要仔細(xì)閱讀題目給出的已知，分析每一個已知所給我們帶來的信息點。實驗題的前三問都不是很難的題目，注意設(shè)計實驗方案的問題應(yīng)該從三方面回答：取樣，加試劑，看現(xiàn)象，從而得出相應(yīng)的結(jié)論。再比如讓你解釋原因的問題，要注意雙向的比較。例如選取某個溫度在分析的時候要注意，溫度高了會怎么樣，溫度低了會怎么樣，都需要考慮到，pH也是一樣的
做完題目對答案的時候要學(xué)習(xí)答案中的表述，整理大題的易錯題，發(fā)現(xiàn)自己的問題所在，是考慮的不夠全面還是理解思路上出現(xiàn)了偏差，不斷對做錯的題目進行回歸，可以取得較好的效果
問題21：每次考試大題就空了一半，大題如何突破?如何有效復(fù)習(xí)
答：平時題目練習(xí)不夠，化學(xué)一定要多做題，并且及時對答案，學(xué)習(xí)答案中的表述，針對有機題目要多記憶方程式，原理題目要在弄清楚機理的情況下刷題。五年全國各省份高考真題至少刷兩遍以上