高三化學(xué)秋季學(xué)期期中考試題
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關(guān)于高三化學(xué)上學(xué)期期中試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 I—127 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Ag—108
一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共42分)
1.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果，對(duì)其說(shuō)明合理的是( )
A.《開(kāi)寶本草》中記載“…(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”利用溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶
B.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到萃取
C.《金石類(lèi)》中記載有加熱青礬( FeSO4•7H2O)分解時(shí)的景象“青礬燒之赤色，氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛。”主要發(fā)生了非氧化還反應(yīng)
D.《神農(nóng)本革經(jīng)》記載：“石硫磺(S)…主陰蝕疽痔惡血，堅(jiān)筋骨，除頭禿，能化金銀銅鐵奇物。”得出硫磺(S)具有的性質(zhì)是還原性，作用可用于殺菌、消毒
2.下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A NH4+、Fe2+、SO42- 少量Ba(OH)2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3•H2O+BaSO4↓
B Mg2+、Cl-、HCO3- 過(guò)量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
C K+、CO32-、NH3•H2O 通入少量CO2 2OH- +CO2=CO32-+H2O
D Fe3+、NO3-、HSO3- NaHSO4溶液 HSO3-+H+=SO2↑+H2O
3.下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象正確的是( )
A.25 ℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣 B.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體
C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉 D.向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
4.某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物
B.反應(yīng)后溶液的堿性減弱
C.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
D.該反應(yīng)說(shuō)明非金屬性Cl>N
5.下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)或變化說(shuō)法正確的是( )
A.Na2CO3、BaCl2是常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶于水時(shí)均會(huì)破壞水的電離平衡
B.NO2經(jīng)降溫加壓凝成無(wú)色液體為物理變化，NO2排水收集到無(wú)色氣體為化學(xué)變化
C.Na2O•SiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，露置于空氣中會(huì)變質(zhì)
D.植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色
6.溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 mol•L−1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是( )
陽(yáng)離子 陰離子
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl-
A.X溶液中一定含F(xiàn)e3+、Fe2+
B.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
C.生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3-+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
7.工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝流程如下，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.步驟①，通入熱空氣可以將Fe2+氧化
B.步驟②，產(chǎn)生濾渣的主要成分為Mg(OH)2和 Fe(OH)3
C.步驟③，趁熱過(guò)濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會(huì)使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等雜質(zhì)
D.步驟④，灼燒Na2CO3•H2O在瓷坩堝中進(jìn)行
8.按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是( )
A.若A為濃硫酸，B為K2SO3，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先變渾濁后澄清
C.若A為醋酸，B為CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，則C中溶液中變渾濁
D.若A為雙氧水，B為MnO2，C中盛Na2S溶液，則C中溶液中變渾濁
9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)約為0.6NA
B.7.8g Na2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA
C.將1L 0.1mol•L−1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA
D.常溫下，NH+4數(shù)目：1L 0.5mol•L−1 NH4Cl溶液大于2L 0.25mol•L−1 NH4Cl溶液
10.如圖所示，常溫時(shí)將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶?jī)?nèi)(裝置氣密性良好)，若錐形瓶?jī)?nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是a mol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是b mol，其中
a≥b的是( )
X Y
A 少量C、Fe屑 NaCl溶液
B 過(guò)量Na2SO3粉末 稀H2SO4
C 少量Fe塊 濃H2SO4
D 過(guò)量Cu粉末 濃HNO3
11.中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O。下列敘述不正確的是( )
A.若a是Fe，b是稀硝酸(過(guò)量)，a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B.若c、d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁?，F(xiàn)將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，褪色的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
C.若c是無(wú)色刺激性氣味的堿性氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到含空氣和c體積各半的混合氣體，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，所得溶液的物質(zhì)的量濃度可能為0.022 mol•L-1
D.若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4∶5，則反應(yīng)的離子方程式可以寫(xiě)為4CO2+5OH-═CO32-+3HCO3-+H2O
12.某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的( )
A.CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-
C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+
D.OA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
13.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
14.現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol•L−1NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL 時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是( )
A.沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n—m) g
B.恰好溶解后溶液中的NO-3離子的物質(zhì)的量為bv1000 mol
C.與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(bv1000 + n-m51 )mol
D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為2.24(n-m)17 L
二、填空題(4小題，共58分)
15.(14分)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。
主要反應(yīng)原理：2NH3(g) + CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH<0。
(1)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____。
a.燒杯 b.一定容積的容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)儀器1恒壓分液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是 。
(3)儀器3中NaOH固體的作用是 。
(4)儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該 (填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速。
(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器(CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì))如下圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。
?、侔l(fā)生器用冰水冷卻的原因是 ;
?、趶姆磻?yīng)后混合物中過(guò)濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是 (填序號(hào))
a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40℃以下烘干
(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產(chǎn)物有碳酸氫銨。
氨基甲酸銨水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
16.(14分)二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點(diǎn)137°C，在空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過(guò)硫與少量氯氣在110~140°C反應(yīng)制得，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。
(1)選用以下裝置制取少量S2Cl2(加熱及夾持裝置略)：
?、貯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②裝置連接順序：A→ → → → 。
?、跙中玻璃纖維的作用是 。
?、蹹中的最佳試劑是 (選填序號(hào))。
a.堿石灰 b.濃硫酸
c.NaOH溶液 d.無(wú)水氯化鈣
(2)S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和一種常見(jiàn)的固體。
①該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
?、诩淄瑢W(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過(guò)硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不可行，原因是 。
(3)乙同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)S2Cl2是否含有雜質(zhì)：
①取1. 25g產(chǎn)品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾;
?、谕俚臑V液中加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為2.87g。由此可知產(chǎn)品中 (填“含有”或“不含有”)SCl2雜質(zhì)。
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17.(14分)某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要流程如下：
(1)為提高含錳礦物浸出速率，可采取的措施有 (至少寫(xiě)出兩條)。
(2)設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無(wú)MnO2。設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+ 。
(4)已知金屬離子的氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，濾渣2的主要成分為 (填化學(xué)式)。
金屬離子 開(kāi)始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe3+ 1.8 3.2
Al3+ 3.0 5.0
Fe2+ 5.8 8.8
Mn2+ 7.8 9.8
(5)設(shè)備4中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，用離子方程式表示發(fā)生的反應(yīng) 。
(6)保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含錳礦物進(jìn)行酸浸，錳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為_(kāi)_______℃、______min。
18.(16分)硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)硼砂中B的化合價(jià)為 ，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH為2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為 。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為 。
(2)MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是 。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其總反應(yīng)離子方程式為 。
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為 。
(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼?，F(xiàn)將 0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，并選用指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。該粗硼樣品的純度為 。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
高中三年化學(xué)科試卷評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
一、選擇題(每題3分，共42分)
1.A 2.B 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D
8.B 9.D 10.C 11.C 12.A 13.C 14.D
二.填空題(共4題，共58分)
15.(14分)
(1)ac(2分)
(2)便于濃氨水順利流下(2分)
(3)干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解 (2分)
(4)加快 (2分)
(5)①生成物氨基甲酸銨易分解且反應(yīng)放熱，用冰水冷卻防止生成物因溫度過(guò)高而分解，且降溫使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;(2分)
?、赾(2分)
(6)NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O或NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3↑+H2O (2分)
16.(14分)
(1)①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)
?、贑、B、E、D (2分)
③增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng) (2分，其它合理答案也得分)
?、?a (2分)
(2)①2S2Cl2+2H2O =SO2↑+3S↓+4HCl (2分)
②不可行，SO2易被硝酸氧化生成SO2-4，既難于檢驗(yàn)SO2 又干擾HCl的檢驗(yàn) (2分)
(3)含有 (2分)
17.(14分)
(1)將礦石粉碎、升溫、適當(dāng)提高硫酸濃度、攪拌(寫(xiě)出其中兩點(diǎn)或其他合理答案)(2分)
(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++2CO2↑+4H2O(2分)
(3)將Fe2+完全氧化為Fe3+ (2分)
取少量濾液2于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入適量氯水，若溶液變紅，則有Fe2+，否則沒(méi)有Fe2+
(或加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有Fe2+，否則沒(méi)有Fe2+ (2分)
(4)Al(OH)3 、Fe(OH)3 (2分)
(5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2分) (6)70℃ 、120min (2分)
18.(16分)
(1)+3 (2分) B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3 (2分) 3Mg+B2O32B+3MgO (2分)
(2)防止MgCl2水解生成Mg(OH)2(2分) 2H2O+Mg2++2Cl- Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓(2分)
(3)H2O2+2H++2e-=2H2O(2分)
(4)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液恰好由藍(lán)色褪至無(wú)色，且半分鐘不回復(fù)原色(2分)
99%(2分)
高三化學(xué)上學(xué)期期中試題參考
1.化學(xué)與生產(chǎn)、 生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A. 砒霜的主要成分是三硫化二砷
B. 氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過(guò)多
C. 過(guò)量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射N(xiāo)aHCO3溶液的方法解毒
D. 銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說(shuō)明“納米銅”的金屬性比銅片強(qiáng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A.砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A錯(cuò)誤;
B.碳酸鈉溶液能夠與酸劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，對(duì)身體不利，因此不能用來(lái)中和胃酸，故B錯(cuò)誤;
C.阿司匹林為感冒用藥,但因其含有水楊酸,服用過(guò)量易造成酸中毒,可靜脈注射碳酸氫鈉來(lái)降低酸性,故C正確;
D.金屬性指的是元素的性質(zhì)，“納米銅”為物質(zhì)，應(yīng)該說(shuō)還原性;因此銅片在空氣中難燃燒，納米級(jí)銅粉在空氣中易燃燒，是因?yàn)榕c氧氣的接觸面積不同，不能說(shuō)明“納米銅”的還原性比銅片強(qiáng)，故D錯(cuò)誤;
綜上所述，本題選C。
2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3
B. 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3
C. 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液只含F(xiàn)e2+
【答案】A
【解析】
A、鐵與氯氣反應(yīng)，無(wú)論過(guò)量與否都生成FeCl3，故A正確;B、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故B錯(cuò)誤;C、KMnO4能把Cl-氧化成Cl2，對(duì)Fe2+的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故C錯(cuò)誤;D、生成白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有Fe2+，但也可能含有Mg2+等離子，與NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，被紅褐色沉淀干擾，故D錯(cuò)誤。
點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，學(xué)生忽略高錳酸鉀溶液在酸性條件下，能氧化Cl-，對(duì)Fe2+的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。
3.已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI;②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，產(chǎn)生白色沉淀;③將FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色。現(xiàn)有等物質(zhì)的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. FeI2的物質(zhì)的量濃度約為1 mol•L-1
B. 完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
C. 通入氯氣的過(guò)程中，首先被氧化的離子是Fe2+，最后被氧化的離子是I-
D. 反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子有Na+、H+、SO42-和Fe3+
【答案】A
【解析】
【詳解】由①知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I-;由②知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2+;由③知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮->Fe2+，故還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I->Fe2+，類(lèi)比可得離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镠SO3->I->Fe2+。向混合溶液中通入Cl2的過(guò)程中，首先氧化HSO3-，然后氧化I-，最后氧化Fe2+，C錯(cuò)誤;加入KSCN溶液，溶液呈微紅色，說(shuō)明有微量的Fe3+生成，則有較多的Fe2+沒(méi)有被氧化，D錯(cuò)誤;HSO3-和I-均完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+發(fā)生的反應(yīng)可以忽略不計(jì)，根據(jù)電子得失守恒得2n(FeI2)+2n(NaHSO3)=2×4.48 L÷22.4 L•mol-1，即n(FeI2)+n(NaHSO3)=0.2 mol，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以n(FeI2)=0.1 mol，c(FeI2)=1 mol•L-1，A正確;轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量根據(jù)氯氣計(jì)算得2×4.48 L÷22.4 L•mol-1=0.4 mol，B錯(cuò)誤;綜上所述，本題選A。
4.下列說(shuō)法中正確的是
A. 第ⅦA族單質(zhì)從上往下熔沸點(diǎn)逐漸升高，第ⅠA族單質(zhì)從上往下熔沸點(diǎn)逐漸降低
B. Na2SiO3溶液可用作礦物膠、木材防火劑，還可用作制備硅膠的原料
C. 品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能與SO2氣體作用而褪色，且其實(shí)質(zhì)相同
D. 鎂和鋁性質(zhì)穩(wěn)定且都有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，所以鎂鋁合金可用于飛機(jī)、輪船制造
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 第ⅦA族單質(zhì)從上往下：氟氣、氯氣、液溴、固體碘、固體砹，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以熔沸點(diǎn)逐漸升高，第一主族的金屬元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，形成的金屬鍵逐漸減弱，熔沸點(diǎn)逐漸降低，但該族元素還含有H元素，H2常溫下為氣體，熔點(diǎn)低于同族元素的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤;
B.硅酸鈉的水溶液是礦物膠，和酸反應(yīng)可以制備硅膠，具有防腐阻燃的作用，做木材防火劑的原料,故B正確;
C.品紅遇二氧化硫褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白作用，而且加熱紅色能復(fù)原;二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液堿性減弱，紅色褪去，各元素沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，是復(fù)分解反應(yīng)，二者褪色原理不一樣，故C錯(cuò)誤;
D.鎂鋁合金密度小，硬度大，可用于制造飛機(jī)、汽車(chē)等部件，故D錯(cuò)誤;
綜上所述，本題選B。
【點(diǎn)睛】二氧化硫具有漂白性，漂白某些有機(jī)色質(zhì)，如品紅，且漂白過(guò)程屬于非氧化性漂白，具有可逆性;但是不能漂白酸堿指示劑，因此二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)，紅色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，而非漂白性。
5.以下實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A. 除去食鹽水中混有的雜質(zhì)碘
B. 萃取時(shí)振蕩混合液
C. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D. 聞氣體的氣味
【答案】A
【解析】
【詳解】A.碘易溶于有機(jī)溶劑，如四氯化碳等，且四氯化碳與水不互溶，因此，除去食鹽水中混有的雜質(zhì)碘，可以采用萃取法，不能采取蒸發(fā)的方法，故A錯(cuò)誤;
B.進(jìn)行萃取時(shí)，上下顛倒，振蕩液體，使液體混合均勻，操作正確，故B正確;
C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中玻璃棒起到引流作用，且玻璃棒下端在刻度線以下，圖中操作合理，故C正確;
D.聞氣體時(shí),應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔,則用手輕輕扇動(dòng)來(lái)聞氣體氣味，圖中操作合理，故D正確;
綜上所述，本題選A。
6. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B. 圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C. 圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉
D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
【答案】C
【解析】
試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，與圖象不吻合，故A錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的含量減少，該圖中改變條件后，反應(yīng)物的含量不變，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，加入的是催化劑，故B錯(cuò)誤;C、鉀比鈉活潑，反應(yīng)速率快。鈉的摩爾質(zhì)量小于鉀的摩爾質(zhì)量，在質(zhì)量相等的條件下鈉放出的氫氣多，與圖像吻合，故C正確;D、在稀釋過(guò)程中HA的pH變化大，說(shuō)明HA的酸性比HB強(qiáng)，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB，NaA與NaB水解顯堿性，所以NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，故D錯(cuò)誤;故選C。
考點(diǎn)：考查燃燒熱、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)
7.下列正確的敘述有
A. CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物
B. Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過(guò)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取Fe(OH)3
C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池
D. 電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過(guò)程均需要通電才能發(fā)生
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，而NO2和堿反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng);所以NO2不屬于酸性氧化物;堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤;
B. Fe2O3不溶于水，也不與水反應(yīng);氫氧化亞鐵與氧氣、水蒸汽共同作用生成氫氧化鐵，屬于化合反應(yīng)，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，B正確;
C. Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，C錯(cuò)誤;
D. 電解、電泳、電鍍需通電，電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，與電無(wú)關(guān);電化腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕，不需要通電，故D 錯(cuò)誤。
綜上所述，本題選B。
【點(diǎn)睛】酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物;堿性氧化物是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物;也就是說(shuō)，氧化物在與酸或堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，均為非氧化還原反應(yīng);如果氧化物與酸或堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，如果發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該氧化物就不是酸性氧化物或堿性氧化物。
8.下列方程式正確的是
A. Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反應(yīng)：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
B. NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClO
C. 氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
D. 氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A. Zn的活潑性大于鐵，過(guò)量的鋅可以置換出鐵，反應(yīng)離子方程式：2Fe3++3Zn═2Fe+3Zn2+;A錯(cuò)誤;
B. 由于次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠把+2價(jià)鐵氧化為+3價(jià)，不能生成Fe(OH)2，B錯(cuò)誤;
C. 氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)生Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O反應(yīng)，同時(shí)還有2Fe3++2I-=2 Fe2++ I2反應(yīng)發(fā)生，方程式書(shū)寫(xiě)不完全，C錯(cuò)誤;
D. 堿性氧化物氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，D正確;
綜上所述，本題選D。
9.下列各組離子中，能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)正確的是
選項(xiàng) 離子組 試劑X 離子方程式
A. Fe3+、Al3+、SO32-、NO3- 過(guò)量的鹽酸 SO32-+2H+═H2O+SO2↑
B. 透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl- 過(guò)量的銅粉 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C. Na+、Ba2+、HCO3-、Cl- NaHSO4溶液 H++HCO3-═CO2↑+H2O
D. pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42- 雙氧水 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A.酸性條件下，硝酸把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，不能生成二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤;
B. 透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中這四種離子能大量共存，加入銅粉，銅與鐵離子反應(yīng)，銅不能與亞鐵離子反應(yīng)，發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確;
C.加入硫酸氫鈉溶液，相當(dāng)于加入強(qiáng)酸，反應(yīng)漏掉了Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C錯(cuò)誤;
D. pH=1的溶液顯酸性，發(fā)生反應(yīng)為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑，離子組不能大量共存，故D錯(cuò)誤;
綜上所述，本題選B。
【點(diǎn)睛】選項(xiàng)D中，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-離子間可以大量共存，但是當(dāng)溶液的酸性增強(qiáng)后，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠把Fe2+氧化為Fe3+，即強(qiáng)酸性條件下Fe2+、NO3-、SO42-離子間就不能大量共存。
10.某溶液中含有較大量的Cl-、CO32- 、OH-3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過(guò)濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①
【答案】B
【解析】
某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，應(yīng)該先滴加Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)CO32-，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中滴加Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)OH-，過(guò)濾，最后向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-，所以實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是B， 本題選B。
點(diǎn)睛：再檢驗(yàn)一種離子時(shí)，要先分析有哪些干擾離子存在，選擇合適的檢驗(yàn)順序可以避開(kāi)干擾離子的干擾。特別要注意的是，銀離子可以和氫氧根生成氫氧化銀沉淀，只不過(guò)氫氧化銀不穩(wěn)定，它會(huì)分解為氧化銀。
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11.利用電解法制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH和Cl2。下列說(shuō)法正確的是
A. C膜可以為質(zhì)子交換膜
B. 陰極室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+
C. 可用鐵電極替換陰極的石墨電極
D. 每轉(zhuǎn)移2 mol e-，陽(yáng)極室中c(Ca2+)降低1 mol/L
【答案】C
【解析】
A.通過(guò)圖示分析C膜只能是陽(yáng)離子交換膜，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.陰極室的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.陰極電極不參與反應(yīng)，故可用鐵電極替換陰極的石墨電極，故C項(xiàng)正確;D.未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算濃度，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
點(diǎn)睛：具有隔膜的電解池，膜的作用是讓特定的離子單向移動(dòng)，防止副反應(yīng)的發(fā)生。
12.為測(cè)定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了2種實(shí)驗(yàn)方案，說(shuō)法不正確的是
方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量;
方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測(cè)得固體質(zhì)量增重。
A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)，則V≥100 mL
B. 方案一中測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過(guò)濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高
C. 方案二中欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定灼燒后固體的質(zhì)量
D. 方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定結(jié)果偏高
【答案】A
【解析】
【詳解】A.含鎂為5%時(shí)，金屬鋁的含量最低，5.4 g合金中鋁的質(zhì)量為5.4×(1-5%)g;則根據(jù)反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2Al---2NaOH，[5.4×(1-5%)]/27：V×10-3×2=2:2，解得V=95mL，因此取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)，則V≥95 mL，A錯(cuò)誤;
B. 方案一中金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過(guò)濾后剩余固體鎂;測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過(guò)濾后未洗滌固體就干燥、稱量，相當(dāng)于鎂的質(zhì)量偏大，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，B正確;
C.Mg、Al均與氧氣反應(yīng),生成金屬氧化物，則還需測(cè)定生成物的質(zhì)量，根據(jù)鎂鋁質(zhì)量守恒，氧化鎂和氧化鋁質(zhì)量守恒，列方程可以求出金屬鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確;
D. 空氣中有氮?dú)夂脱鯕?，金屬鎂能夠與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，灼燒后固體質(zhì)量增大，金屬鎂的質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D正確;
綜上所述，本題選A。
13.Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是
A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)
C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸
D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
【答案】A
【解析】
【分析】
SO2與 BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必存在大量的SO32-或SO42-，右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-，則生成的沉淀可能為BaSO3;如是氧化性氣體,溶液中可生成 SO42-，則生成的沉淀可能為BaSO4;容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，溶液倒吸，氣體不容易導(dǎo)入，所以導(dǎo)氣管A的作用是保持集氣瓶?jī)?nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，由此分析解答。
【詳解】A、如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-,所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產(chǎn)生堿性氣體氨氣，故A 正確;
B、玻璃管的作用是連通大氣,平衡壓強(qiáng),以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故 B錯(cuò)誤;
C、如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸，為防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故C錯(cuò)誤;
D. SO2與 BaCl2不反應(yīng)，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故D錯(cuò)誤;
綜上所述，本題選A。
【點(diǎn)睛】SO2 與BaCl2溶液不反應(yīng)，若向混合液中通入氨氣或加入氫氧化鈉溶液，中和了酸，生成亞硫酸鋇白色沉淀;若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、雙氧水等強(qiáng)氧化性試劑，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，生成了硫酸鋇白色沉淀。
14.已知：①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1，
②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H2
下列推斷正確的是
A. 若CO的燃燒熱為△H3，則H2的燃燒熱為△H3−△H1
B. 反應(yīng)CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1
C. 若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則△H2<0
D. 若等物質(zhì)的量CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)前者放熱更多，則△H1>0
【答案】B
【解析】
試題分析：A.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液體水時(shí)放出的熱量，而反應(yīng)①中的水是氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CH4(g)+ CO2(g)=2CO (g) +2H2(g)的ΔH=ΔH2—ΔH1，B項(xiàng)正確;C.若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH2>0，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.由于對(duì)于放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，則放出的熱量越多，焓變?cè)叫?，所以若等物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)前者放熱更多，則ΔH1<0，D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。
考點(diǎn)：考查燃燒熱，化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)等知識(shí)。
15.一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-
B. 電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的正極
C. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小
D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)2Ru3++3I-═2Ru2++I3-
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是做電極，起到導(dǎo)電作用，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 電極X失去電子，為電池的負(fù)極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 電池放電時(shí)，總反應(yīng)為：2Ru2++I3-=2Ru3++3I-，電池充電時(shí)，總反應(yīng)為：2Ru3++3I-=2 u2++I3-，因此電池的電解質(zhì)溶液中，I-和I3-的濃度不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.在陽(yáng)極，I-失電子被氧化，在陰極，Ru3+得電子被還原，所以發(fā)生的反應(yīng)為2Ru3++3I-=2 u2++I3-，故D項(xiàng)正確;
綜上所述，本題選D。
16.現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法正確的是
A. 制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2
B. 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿
C. 關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈
D. 工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好
【答案】D
【解析】
【詳解】A. CaO能與水反應(yīng)，使c(OH-)增大，同時(shí)放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，而CaCl2為中性的鹽，能夠溶于水，熱量的變化很小，與水不反應(yīng)，對(duì)氨氣的逸出沒(méi)有作用，A錯(cuò)誤;
B. 氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍(lán)色，所以檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明 NH3已收滿，B錯(cuò)誤;
C. 三頸瓶?jī)?nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉越劇烈，C錯(cuò)誤;
D. 鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶液中的吸收效率，D正確;
綜上所述，本題選D。
17.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. NaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2HS-+Cu2+═CuS ↓+H2S↑
B. 將NO2氣體通入H2O中：3NO2+H2O═2H++NO3-+O2↑
C. ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-═I-+ClO-+H2O
D. 1.5 mol•L-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
【答案】A
【解析】
【詳解】A項(xiàng)，CuS不溶于鹽酸或硫酸，為沉淀，HS-屬于弱酸根離子，離子方程式中不可拆分，因此離子反應(yīng)方程式為2HS-+Cu2+═CuS↓+H2S↑，故A正確;
B項(xiàng)，將NO2氣體通入H2O中，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑，故B錯(cuò)誤;
C. ClO-具有氧化性，會(huì)把I-氧化成I2，二者不可共存，因此反應(yīng)為：ICl+2OH-═IO-+Cl-+H2O，故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Br-，所以氯氣先與Fe2+反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有
n(Fe2+)+ n(Br-)= n(Cl2)×2，其中，n(Fe2+)=0.1×1.5=0.15mol，n(Cl2)= 3.36/22.4=0.15mol，解得n(Br-)=0.15mol， Fe2+與Br-參與反應(yīng)的物質(zhì)的量相同，因此離子反應(yīng)方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+4Cl-+2Fe3+;故D錯(cuò)誤;
綜上所述，本題選A。
【點(diǎn)睛】進(jìn)行選項(xiàng)D解析時(shí)，一定要掌握三種離子的還原性的順序：I->Fe2+> Br-，當(dāng)加同一種氧化劑時(shí)，反應(yīng)按還原性的強(qiáng)弱先后進(jìn)行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2時(shí)，可能只氧化亞鐵離子，也可能氧化全部亞鐵離子和部分溴離子，也可能全部氧化Fe2+和Br-，具體情況具體分析。
18.二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:
下列說(shuō)法不正確的是
A. b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸
B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH
C. 電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2
D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
【答案】D
【解析】
A. 電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項(xiàng)A正確;B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2 +NH3↑，則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項(xiàng)B正確;C、電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2 +NH3↑，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則b極產(chǎn)生0.6gH2，選項(xiàng)C正確;D、電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4H2O +3Cl-=NCl3+4H+，選項(xiàng)D不正確。答案選D。
19.下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是
A. 向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B. 某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
C. 向某溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有 Fe2+
D. 向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在NH4+
【答案】D
【解析】
【詳解】A、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，所以原溶液中可能有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，故A錯(cuò)誤;
B、硝酸鋇加稀鹽酸形成了硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性,可將亞硫酸酸根離子氧化成硫酸根離子，形成硫酸鋇沉淀，則不能確定原溶液中一定含有SO42-，故B錯(cuò)誤;
C. 向含有鐵離子的溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液也呈紅色，則不能確定原溶液中一定含有Fe2+，故C錯(cuò)誤;
D、溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),產(chǎn)生的氣體是氨氣,則原溶液中存在NH4+,故D正確;
綜上所述，本題選D。
20.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl— 六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是：( )
A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl—
B. 消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
【答案】D
【解析】
試題分析：A、N2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化逐漸增多，說(shuō)明為生成物，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物為NH4+，反應(yīng)過(guò)程為氧化反應(yīng)，則必然同時(shí)進(jìn)行ClO-→Cl-的還原反應(yīng)，故Cl-為還原產(chǎn)物，A不正確;B、溶液里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，消耗1 mol還原劑NH4+，轉(zhuǎn)移3mol電子，B不正確;C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，C不正確;D、根據(jù)方程式可知反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查氧化還原的原理分析
21.下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
B. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+
C. 放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，b池生成17.40g Na2S4
【答案】C
【解析】
放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2(右罐)和NaBr3(左罐)，則Na2S2在負(fù)極失電子，NaBr3在正極得電子;充電時(shí)，陰極為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽(yáng)極為正極的逆反應(yīng);A.放電時(shí)，負(fù)極Na2S2失電子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2S22--2e-═S42-，故A錯(cuò)誤;B.充電時(shí)，陽(yáng)極上Br-失電子轉(zhuǎn)化為Br3-，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：3Br--2e-=Br3-，故B錯(cuò)誤;C.電池放電時(shí)，Na2S2和NaBr3反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池，故C正確;D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 LH2時(shí)，此氣體不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，無(wú)法進(jìn)行換算，則b池生成Na2S4的質(zhì)量不一定是17.40g，故D錯(cuò)誤.答案選C。
點(diǎn)睛：可以從多個(gè)角度判斷電極性質(zhì)，如兩極中參與反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化;電解質(zhì)中離子遷移方向等，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式要注意介質(zhì)參與電極反應(yīng)。
22.CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
?、貱O(g)+1/2O2(g)═CO2(g) △H1=a kJ/mol;
?、贖2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H2=b kJ/mol;
③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=c kJ/mol。
下列說(shuō)法正確的是
A. △H1>0
B. 2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=-2b kJ/mol
C. CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%
D. 2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l) △H=(2a+4b-c) kJ/mol
【答案】D
【解析】
【詳解】A.反應(yīng)①為CO(g)的燃燒反應(yīng)，一定為放熱反應(yīng)，△H1<0，A錯(cuò)誤;
B. 反應(yīng)②中的水為氣態(tài)，而選項(xiàng)B中水為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算選項(xiàng)B中方程式的焓變，B錯(cuò)誤;
C. CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)=3H2O(g)+C2H5OH(l)，顯然原子利用率小于100%，C錯(cuò)誤;
D. 根據(jù)蓋斯定律①×2-②×4-③可得：2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l) △H=(2a+4b-c) kJ/mol，D正確;
綜上所述，本題選D。
23.某同學(xué)為測(cè)定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度，設(shè)計(jì)如下裝置(含試劑)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置
B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度
C. 實(shí)驗(yàn)后通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中
D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度
【答案】A
【解析】
若把鹽酸改為稀硫酸，在②③間可以不用添加裝置，故A錯(cuò)誤;
24.在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)=6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是
A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
B. 向電解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液
C. 原混合溶液中c(K+)=4mol/L
D. 電解后溶液中c(H+)=2mol/L
【答案】B
【解析】
試題分析：石墨作電極電解此溶液時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2↑，兩極均收集到22.4L(標(biāo)況)氣體，即均生成1mol的氣體，陽(yáng)極生成1mol氧氣說(shuō)明轉(zhuǎn)移了4mol電子，而陰極上生成的1molH2只得到了2mol電子，所以剩余2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有1molCu2+，A.由以上分析可知，溶液中有1molCu2+，Cu2++2e-═Cu，所以電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1mol，故A錯(cuò)誤;B.從該溶液中析出Cu、H2、O2，所以電解后加入一定量的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液，故B正確;C.c(Cu2+)= =2mol/L，由電荷守恒可得c(K+)=6mol•L-1-2mol/L×2=2mol/L，故C錯(cuò)誤;D.電解后，c(K+)=2mol/L，c(NO3-)=6mol•L-1，則由電荷守恒可得c(H+)=6mol•L-1-2mol/L=4mol/L，故D錯(cuò)誤;故選B。
【考點(diǎn)定位】考查電解池的工作原理
【名師點(diǎn)晴】本題考查電解池的工作原理以及溶液中的電荷守恒思想，明確離子的放電順序及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。分析電解過(guò)程的思維程序：1、首先判斷陰陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活性電極。2、再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰陽(yáng)離子兩組。3、然后排出陰陽(yáng)離子的放電順序：陰極:陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+;陽(yáng)極：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH-;電解原理的應(yīng)用中包含銅的精煉，注意粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極，含銅離子的溶液做電解質(zhì)。
25.在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是
A. 從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)， A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L•min)
B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2•c(B)
C. 已知：反應(yīng)的∆H>0，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D. 若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線
【答案】D
【解析】
【詳解】A.根據(jù)v=∆c/∆t計(jì)算得A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4/(2×3)= 0.0667 mol/(L•min),A正確;
B.根據(jù)圖在第一次達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量增加了0.4mol，B的物質(zhì)的量增加了0.2mol，所以A、B為生成物，D的物質(zhì)的量減少了0.4mol/L，所以D為反應(yīng)物，D、A、B的變化量之比為0.4:0.4:0.2=2:2:1,反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2•c(B) ，故B正確;
C.第5分鐘時(shí)A、B的物質(zhì)的量在原來(lái)的基礎(chǔ)上增加，而D的物質(zhì)的量在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)的∆H>0,所以此時(shí)是升高溫度，故C正確;
D.因?yàn)镈是固體，量的改變不影響化學(xué)平衡，所以A的物質(zhì)的量不變，故D錯(cuò)誤;
綜上所述，本題選D。
26.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是
A. 向碘化鈉稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固體
B. 向分別裝有1 g Na2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3
C. 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說(shuō)明樣品變質(zhì)
D. 中和熱測(cè)定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應(yīng)
【答案】B
【解析】
碘離子被氯氣氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶在水中，溶液顯紫色，不能有紫色固體析出，A錯(cuò)誤; Na2CO3溶于水放熱多，所以溫度高，B正確;Fe2+ 、NO3- 在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，樣品不一定變質(zhì)，C錯(cuò)誤;用環(huán)形玻璃攪拌棒要輕輕攪動(dòng)，防止熱量散失，D錯(cuò)誤。正確答案B。
27.下圖是采用新能源儲(chǔ)能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)CO2的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用Li-CO2電池，組成為：釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說(shuō)法不正確的是
A. Li-CO2電池的電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到
B. CO2的固定中，每轉(zhuǎn)移8 mol e-，生成6 mol氣體
C. 過(guò)程Ⅱ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 過(guò)程Ⅰ的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 金屬鋰能夠與水反應(yīng)，電解液不能由LiClO4和DMSO溶于水得到，A錯(cuò)誤;
B. 根據(jù)電極反應(yīng)方程式：2Li2CO3=4Li++2CO2↑+O2↑+4e-可知，得到4mole-，生成2molCO2氣體和1molO2，現(xiàn)轉(zhuǎn)移8mole-，生成6mol氣體，B正確;
C. 通過(guò)圖示可知，電子不斷的流出，過(guò)程Ⅱ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確;
D. 通過(guò)圖示可知，碳變?yōu)槎趸?，發(fā)生氧化反應(yīng)，過(guò)程Ⅰ的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑，D正確;
綜上所述，本題選A。
28.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作 觀察或記錄 結(jié)論或解釋
A. 將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中 產(chǎn)生紅棕色氣體 硝酸的還原產(chǎn)物是NO2
B. 某粉末用酒精潤(rùn)濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應(yīng) 火焰呈黃色
該粉末一定不含鉀鹽
C. 將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中 棉花燃燒
Na2O2與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 將過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中 無(wú)白色沉淀出現(xiàn)
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A.稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，一氧化氮易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，選項(xiàng)A錯(cuò)誤; B.火焰呈黃色，說(shuō)明是含鈉元素的物質(zhì)，不能確定是否含有鉀元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中，Na2O2與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，且有大量氧氣，棉花燃燒，選項(xiàng)C正確;D、弱酸不能制強(qiáng)酸，所以CO2不與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)，所以無(wú)沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
29.下列說(shuō)法正確的是
A. 將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，還是一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱測(cè)定
B. 已知反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3 kJ•mol-1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-2×57.3 kJ•mol-1
C. 燃燒熱是指在101 kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量，故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g)ΔH=-315 kJ•mol-1即為硫的燃燒熱
D. 已知冰的熔化熱為6.0 kJ•mol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0 kJ•mol-1，假設(shè)1 mol冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1 mol冰中15%氫鍵
【答案】D
【解析】
【詳解】A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，會(huì)有熱量的損失，中和熱數(shù)值測(cè)定結(jié)果偏小;必須一次性快速注入鹽酸中，減小熱量損失，A錯(cuò)誤;
B.中和熱是指在稀溶液中，氫離子和氫氧根離子生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量和酸堿的元數(shù)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤;
C.S的燃燒熱是指1molS固體完全燃燒生成SO2放出的熱量，而不是SO3，故C錯(cuò)誤;
D.冰是由水分子通過(guò)氫鍵形成的分子晶體,冰的熔化熱為6.0 kJ•mol-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0 kJ ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0 kJ•mol-1，1mol冰中含有2mol氫鍵,需吸收40.0 kJ 的熱量,6.0/40.0×100%=15%;所以最多只能打破1mol 冰中全部氫鍵的15%，故D正確;
綜上所述，本題選D。
【點(diǎn)睛】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒的反應(yīng)熱，完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氮元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氮?dú)猓瑲湓剞D(zhuǎn)化為液態(tài)水，碳元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)二氧化碳，硫元素變?yōu)闅鈶B(tài)二氧化硫。
30.一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為-2價(jià))與100 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4 g硫單質(zhì)、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是
A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25 mol•L-1
B. 該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1
C. 生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
【答案】D
【解析】
【詳解】n(S)=2.4/32=0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)=[0.075×(2-0)]/(3-2)=0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6;
A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl2的量為0.425mol，根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)=0.425×2/0.1=8.5mol/L，故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)=[0.075×(2-0)]/(3-2)=0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故C錯(cuò)誤;
D.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故D正確;
綜上所述，本題選D。
【點(diǎn)睛】本題考查了根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算是關(guān)鍵;本題中根據(jù)氫原子守恒計(jì)算硫化氫體積，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量之比。
31.金屬鎵是廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬，化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。
(1)工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽(yáng)極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽(yáng)極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并通過(guò)某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。
?、僖阎x子氧化性順序?yàn)閆n2+
?、贕aO2-在陰極放電的電極方程式是__________________________。
(2)工業(yè)上利用固態(tài)Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)同時(shí)又有氫氣生
成。反應(yīng)中每生成3 mol H2時(shí)就會(huì)放出30.8 kJ熱量。
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
?、谝欢l件下，加入一定量的Ga與NH3進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述符合事實(shí)且可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_______________。
A.恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
B.斷裂3 mol H—H鍵，同時(shí)斷裂2 mol N—H鍵
C.恒溫恒壓下達(dá)平衡后再加入2 mol H2使平衡移動(dòng)，NH3消耗速率等于原平衡時(shí)NH3的消耗速率
D.升高溫度，氫氣的生成速率先增大再減小
【答案】 (1). Fe、Cu (2). GaO2-+3e-+2H2O═Ga+4OH- (3). 2Ga(s)+2NH3(g)═2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.8 kJ/mol (4). AC
【解析】
【詳解】(1)①已知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+
?、贕aO2-在陰極得到電子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，因此放電的電極方程式是：GaO2-+3e-+2H2O═Ga+4OH-;綜上所述，本題答案是：GaO2-+3e-+2H2O═Ga+4OH-。
(2)①反應(yīng)中每生成3molH2時(shí)就會(huì)放出30.8 kJ 熱量，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 2Ga(s)+2NH3(g)═2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.8 kJ/mol; 綜上所述，本題答案是： 2Ga(s)+2NH3(g)═2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.8 kJ/mol。
?、贏. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量是不變的，正反應(yīng)體積增大，壓強(qiáng)不變，因此容積變化，所以恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確;
B.斷裂3molH—H鍵，同時(shí)斷裂6molN—H鍵，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B 錯(cuò)誤;
C. 恒溫恒壓下達(dá)平衡，加入2molH2使平衡移動(dòng)，由于平衡是等效的，因此NH3的消耗速率等于原平衡時(shí)NH3的消耗速率，C正確;
D.升高溫度，氫氣的生成速率先增大再減小，最后不變，D錯(cuò)誤;
綜上所述，本題選AC。
32.氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。
Ⅰ.制備氫化鋰：選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：
(1)裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。
(2)檢查好裝置的氣密性，打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。
?、?制備氫化鋁鋰
1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。
(3)寫(xiě)出氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。
?、?測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度
(4)按圖2連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：______________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是______________。
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_(kāi)____________(用含a、V1、V2 的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測(cè)得的結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
【答案】 (1). D→B→C→B→E (2). 用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純 (3). 4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl (4). 向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好 (5). 傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入a g產(chǎn)品中 (6). 19(V2-V1)/448a% (7). 偏高
【解析】
【詳解】Ⅰ.(1)氫化鋰遇水能夠劇烈反應(yīng)，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S，因此需要先通過(guò)氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過(guò)濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置，后面需要接干燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反應(yīng)的氫氣，裝置的連接順序(從左至右)為A→D→B→C→B→E;綜上所述，本題答案是：D→B→C→B→E。
(2)檢查好裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗(yàn)氫氣的純度，因此進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為：打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純;綜上所述，本題答案是：用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純。
?、?(3)氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反應(yīng)得到LiAlH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl;綜上所述，本題答案是：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl。
?、?(4) 按圖2裝配儀器，向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好;檢查好裝置氣密性并裝好藥品，Y形管中的蒸餾水足量，啟動(dòng)反應(yīng)時(shí)只需要傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中即可;綜上所述，本題答案是：向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好;傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入a g產(chǎn)品中。
(5) 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體為氫氣，LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL，則生成的氫氣為(V2- V1) mL，根據(jù)方程式，LiAlH4的物質(zhì)的量為(V2- V1)×10-3/(4×22.4)mol，則樣品的純度為：[38×(V2- V1)×10-3/(4×22.4)]/a×100%= ;如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致V1偏小，結(jié)果偏高;綜上所述，本題答案是：. ;偏高。
33.對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。
(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為_(kāi)___________。
②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。
(2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。
(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)：
?、訇?yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。
?、诤?jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________________。
?、垭娊膺^(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145 g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)_______L(提示：乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g/mol)。
【答案】 (1). 第四周期第ⅤA族 (2). 2H3AsO3+3S2-+6H+═As2S3↓+6H2O (3). 4H2O+2CN-+O2═2HCO3-+2NH3 (4). 2H2O-4e-═4H++O2↑ (5). 陽(yáng)極H2O放電，c(H+)增大，H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-從陰極通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大 (6). 6.72
【解析】
【詳解】(1)①砷原子電子層數(shù)=周期數(shù)=4，最外層電子數(shù)=族序數(shù)=5，所以砷位于第四周期第ⅤA族;因此本題答案是：第四周期第ⅤA族。
?、诟鶕?jù)信息：硫化鈉可以和廢水中的砷反應(yīng)，生成難溶性的三硫化二砷，據(jù)此得到反應(yīng)的離子方程式為：2H3AsO3+3S2-+6H+═As2S3↓+6H2O;因此，本題答案是：2H3AsO3+3S2-+6H+═As2S3↓+6H2O。
(2)CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為：4H2O+2CN-+O2═2HCO3-+2NH3;因此，本題答案是：4H2O+2CN-+O2═2HCO3-+2NH3。
(3) ①陽(yáng)極上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═4H++O2↑ ;因此本題答案是：2H2O-4e-═4H++O2↑。
?、谠陔娊獬氐年?yáng)極上是氫氧根放電，所以c(H+)增大，并且H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室;根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽(yáng)極，即 A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，發(fā)生反應(yīng)：H++A-═HA，使乳酸濃度增大;綜上所述，本題答案是：陽(yáng)極H2O放電，c(H+)增大，H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-從陰極通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大。
?、墼陉?yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH—-4e-=2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則有：HA—H+--1/2H2，據(jù)差值法，乳酸的濃度變化量是(145-10)/90=1.5mol/L，即生成HA的物質(zhì)的量是1.5×0.4=0.6mol，即產(chǎn)生氫氣0.3mol，即0.3×22.4=6.72L;綜上所述，本題答案是：6.72L。
34.用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO•PbSO4•H2O(三鹽)，主要制備流程如下。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等，放電時(shí)轉(zhuǎn)移了1 mol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為_(kāi)____________。
(2)將濾液Ⅰ、濾液Ⅲ合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物(Mr=322)，其化學(xué)式為_(kāi)_____________________。
(3)步驟③酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO。濾液Ⅱ中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。
(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
(5)步驟⑦的洗滌操作中，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的操作方法是__________________。
【答案】 (1). 16 g (2). NaSO4•10H2O (3). HNO3 (4). 4PbSO4+6NaOH 3PbO•PbSO4•H2O↓+3Na2SO4+2H2O (5). 取少量最后一次洗滌后的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液和鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀未洗滌完全，若沒(méi)有白色沉淀生成，則沉淀已洗滌完全
【解析】
【分析】
向鉛泥中加入碳酸鈉溶液, PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為CO32-+ PbSO4= PbCO3+SO42-，然后過(guò)濾得到濾液Ⅰ為硫酸鈉溶液，向?yàn)V渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO3都與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2，Pb與硝酸反應(yīng)還生成NO,鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=Pb2++2NO↑+4H2O，然后向溶液中加入硫酸,生成PbSO4沉淀,過(guò)濾,濾液Ⅱ的主要成分是HNO3,向?yàn)V渣中加入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)：4PbSO4+6NaOH 3PbO•PbSO4•H2O↓+3Na2SO4+2H2O,過(guò)濾洗滌干燥得到3PbO•PbSO4•H2O，濾液Ⅲ中含有NaSO4，以此解答該題。
【詳解】(1)鉛蓄電池在充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng), PbSO4被氧化生成PbO2，電極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等，放電時(shí)正極發(fā)生：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，負(fù)極發(fā)生Pb-2e-+SO42-=PbSO4，轉(zhuǎn)移了lmol電子，則正極、負(fù)極都生成0.5mol PbSO4, 正極質(zhì)量增加：m(PbSO4)-m(PbO2)=0.5×(303-207)=32g;負(fù)極質(zhì)量增加m(PbSO4)-m(Pb)= 0.5×(303-207)=48g, 則兩極質(zhì)量差為48-32=16g;因此，本題正確答案是：16 g。
(2) 通過(guò)以上分析知，濾液Ⅰ和濾液Ⅲ經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為NaSO4•10H2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為322;因此，本題正確答案是: NaSO4•10H2O。
(3) 通過(guò)以上分析知，該離子反應(yīng)方程式為3Pb+8H++2NO3-=Pb2++2NO↑+4H2O，濾液2中主要成分是未反應(yīng)的HNO3;因此，本題正確答案是: HNO3。
(4)硫酸鉛與氫氧化鈉在加熱到50-60℃情況下反應(yīng)生成3PbO•PbSO4•H2O和Na2SO4;步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH 3PbO•PbSO4•H2O↓+3Na2SO4+2H2O;因此本題答案是：4PbSO4+6NaOH 3PbO•PbSO4•H2O↓+3Na2SO4+2H2O。
(5) 該沉淀吸附的離子是硫酸根離子，用鹽酸和氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，其檢驗(yàn)方法為取少量最后一次洗滌后的濾液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液和鹽酸，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全; 因此，本題正確答案是: 取少量最后一次洗滌后的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液和鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀未洗滌完全，若沒(méi)有白色沉淀生成，則沉淀已洗滌完全。
35.化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
?、賹?shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=________(保留兩位有效數(shù)字)。
?、趫D中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開(kāi)__________ (填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：
b____________________、c____________________。
③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為_(kāi)_________________。
【答案】 (1). AX3(l)+X2(g) AX5(s) ΔH=-123.8 kJ/mol (2). 0. 00017(或1.7×10-4 mol•L-1•min-1) (3). bca (4). 加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡沒(méi)有改變 (5). 溫度升高，反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大) (6). 2(1- )
【解析】
【詳解】(1) 因?yàn)锳X3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃，室溫時(shí)，AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，生成1molAX5，放出熱量123.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為：AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=-123.8kJ•mol-1，因此，本題正確答案是：AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=-123.8kJ•mol-1;
(2) ①起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol，即no=0.4mol，總壓強(qiáng)為160KPa，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120KPa，設(shè)平衡時(shí)總物質(zhì)的量為n，根據(jù)壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比有 n=0.30mol。根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行如下計(jì)算： 設(shè)生成AX5的量為x，
AX3(l) + X2(g)= AX5(s)
初始 (mol) 0.20 0.20 0
平衡 (mol) 0.20-x 0.20-x x
(0.20-x)+(0.20-x)+x=0.30，則x=0.10，所以實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=0.10/(10×60)=0.00017 mol•L-1•min-1)綜上所述，本題答案是：0.00017(或1.7×10-4 mol•L-1•min-1)。
?、诟鶕?jù)到abc達(dá)平衡用時(shí)的多少可以比較出反應(yīng)速率的大小為：b>c>a;對(duì)于曲線b，加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡沒(méi)有改變，壓強(qiáng)保持不變;對(duì)于曲線c，溫度升高，反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，壓強(qiáng)增大(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大) ;綜上所述，本題答案是：bca;加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡沒(méi)有改變 ;度升高，反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大) 。
?、塾胮0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比有: p0/p=0.4/n， n=0.4×p/p0 ,據(jù)反應(yīng)進(jìn)行如下計(jì)算：
AX3(l) + X2(g)= AX5(s)
初始 (mol) 0.20 0.20 0
平衡 (mol) 0.20-x 0.20-x x
(0.20-x)+(0.20-x)+x=n，x=0.4-n=0.4-0.4×p/p0 = 2(1- );綜上所述，本題答案是：2(1- )。
【點(diǎn)睛】本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),化學(xué)反應(yīng)速率,轉(zhuǎn)化率的求算,影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素等內(nèi)容,難度中等,關(guān)鍵是要學(xué)生能正確理解壓強(qiáng)與物質(zhì)的量的關(guān)系,并由此進(jìn)行計(jì)算,有點(diǎn)難度,容易出錯(cuò)。
高三化學(xué)上學(xué)期期中試題閱讀
相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 K：39 Fe：56
第I卷(選擇題，共45分)
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，本題包括20小題，1-15題每小題2分，16-20每小題3分，共45分。)
1.下面關(guān)于中國(guó)化學(xué)史的表述錯(cuò)誤的是
A.《本草綱目》中記載“火藥乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性
B.蔡倫利用樹(shù)皮、碎麻布、麻頭等原料精制出紙張
C.杜康用高粱釀酒的原理，是通過(guò)蒸餾法將高梁中的乙醇分離出來(lái)
D.英文的“中國(guó)”(China)又指“瓷器”，我國(guó)很早就依據(jù)化學(xué)原理制作陶瓷
2.化學(xué)與社會(huì)息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會(huì)、生活中的應(yīng)用及解釋有錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) 應(yīng) 用 解 釋
A 高純硅作計(jì)算機(jī)芯片的材料 硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在
B 獲得2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素 該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理
C 高鐵車(chē)廂采用鋁合金材料 鋁合金強(qiáng)度大，質(zhì)量輕
D 用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 其作用是吸收水果釋放出的乙烯
3.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸納正確的是
?、匐娊赓|(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿 ②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT
?、刍旌衔铮蝴}酸、漂白粉、水玻璃、水銀 ④同素異形體：金剛石、石墨、C60
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
4.下列元素在自然界中存在游離態(tài)的是
A.S B.Cl C.Al D.Mg
5.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A.1L 1mol•L-1鹽酸所含的氯化氫分子數(shù)為NA
B.2.24LSO3中含有分子數(shù)為0.1NA
C.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
D.0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
6.莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2•8H2O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.配制0.1mol•L-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽21.4克
B.可與含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存
C.加入過(guò)量Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Ba2++2SO42ˉ+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
D.取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，生成能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+
7.氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是
A.(CN)2+H2=2HCN
B.MnO2+4HCN Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2
D.在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2+2KCN=2KCl+(CN)2
8.氮原子2p亞層上的3個(gè)電子不相同的是
A. 能量 B. 電子云形狀 C. 電子云伸展方向 D. 自旋狀態(tài)
9.下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象及結(jié)論
A 將AlC13溶液加熱蒸干 得到白色固體，成分為純凈的AlC13
B 將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)
C 向Na2SiO3溶液中通入CO2 有白色沉淀產(chǎn)生，則碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
D 向FeI2溶液中通入少量C12 溶液變黃，則C12的氧化性強(qiáng)于Fe3+
10.下列說(shuō)法正確的是
A.往溶液中滴加KSCN溶液，顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+
B.鐵粉可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，鐵粉起還原作用
C.金屬鋁具有兩性，所以可以和酸堿都反應(yīng)
D.室溫下，將9g鋁片投入0.5L 18.4mol•L-1的H2SO4中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
11.下列說(shuō)法中正確的是
A.工業(yè)上用電解MgO、Al2O3冶煉對(duì)應(yīng)的金屬
B.氯氣和明礬都能用于自來(lái)水的殺菌消毒
C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質(zhì)
D.鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中更耐腐蝕
12.向BaCl2溶液中通入物質(zhì)的量之比為1∶2的某混合氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則該混合氣體是
A.Cl2和SO2 B.CO2和NH3 C.NO和CO2 D.NO2和SO2
13.Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是
A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口 瓶，參與反應(yīng)
C.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸
D.Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
14.下列相關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.氯化鋁中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2↑
D.次氯酸鈣溶液中通入足量的二氧化硫：H2O+SO2+ 2ClOˉ =SO32ˉ+2HClO
15.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)排序 ：Y>T>R
B.原子半徑和離子半徑均滿足：Y
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 ：T
D.單質(zhì)氧化性：Y>R>T
16.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法正確的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%
17.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是
A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)
B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣
C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液
D.用裝置丁測(cè)定余酸的濃度
18.海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ、Brˉ、CO32ˉ、HCO3ˉ等離子?；鹆Πl(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.海水pH約為8的原因主要是CO32ˉ、HCO3ˉ的水解
B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是SO2+H2O⇌H2SO3
C.氧化主要是氧氣將H2SO3、HSO3ˉ、SO32ˉ氧化為 SO42ˉ
D.經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42ˉ濃度與海水相同
19.下列除雜方案不正確的是
選項(xiàng) 被提純的物質(zhì)
[括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)] 除雜試劑 除雜方法
A CO(g) [CO2(g)] NaOH溶液、 濃H2SO4 洗氣
B NH4Cl(aq) [Fe3+(aq)] NaOH溶液 過(guò)濾
C Cl2(g) [HCl(g)] 飽和食鹽水、濃H2SO4 洗氣
D Na2CO3(s) [NaHCO3(s)] — 加熱
20.某同學(xué)為測(cè)定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度，設(shè)計(jì)如下裝置(含試劑)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是
A.必須在②③間添加吸收HCl的裝置
B.④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度
C.實(shí)驗(yàn)后通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中
D.稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度
第Ⅱ卷(非選擇題 共55分)
二、填空題(本題共有5小題，共55分)
21.(8分)
X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件)
(1)若W能使帶火星的木條復(fù)燃，Z可用于雕刻玻璃，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
。
(2)若W是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料且X、W同主族，則Z的名稱為： 。
(3)若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。
(4)若X位于周期表的第IIA族，Z可作為耐火材料，則Y的電子式為_(kāi)______，其屬于含有__________(填“極性”、“非極性”)共價(jià)鍵的分子。
22.(10分)
銅、銦(In)、鎵(Ga)、硒(Se)等在半導(dǎo)體材料等方面用途非常廣泛。已知銦與鋁同主族且比鋁多2個(gè)電子層;鎵、硒同周期，硒的最外層電子數(shù)是鎵的兩倍，硒的原子序數(shù)為34。回答下列問(wèn)題：
(1)中子數(shù)為38的鎵核素的原子符號(hào)為 ;硒在周期表中位于第 周期 族
(2)原子半徑：In Ga(填“>”或“<”);Se的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式 。
(3)CIGS是第三代太陽(yáng)能電池材料，其化學(xué)式CuIn1-xGaxSe2，Cu的化合價(jià) 。
(4)用銅精礦(如黃銅礦)及熔劑冶煉銅時(shí)，在反射爐(約800。C)中CuFeS2轉(zhuǎn)化為冰銅(Cu2S和FeS熔合物等 )及爐渣。冰銅在轉(zhuǎn)爐中鼓入空氣進(jìn)行吹煉(1100-1300。C)，Cu2S部分氧化為Cu2O，Cu2O再與剩余的Cu2S反應(yīng)生成粗銅，由冰銅制取粗銅的兩步反應(yīng)方程式依次為 ， 。
23. (10分)
某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時(shí)進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：
查閱教材可知：普通鋅錳干電池中的黑色物質(zhì)的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)操作①為防止攪拌時(shí)液體濺出，通常燒杯內(nèi)所盛液體不得超過(guò)燒杯容量的 (填序號(hào))
A.1/2 B. 1/3 C.1/4 D. 2/3
(2)操作③灼燒濾渣時(shí)所需要用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、 、泥三角、 和 ;操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為 。
(3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色濾渣中含有 。
(4)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2。下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫(xiě)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫(xiě)出其空白處的內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①檢驗(yàn)Cl- 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 含有Cl-
?、跈z驗(yàn)NH+4
取少許濾液于試管中，
含有NH+4
③檢驗(yàn)Zn2+ 取少許濾液于試管中，加入稀氨水 先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入稀氨水沉淀又溶解 含有Zn2+
(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分該同學(xué)的結(jié)論是：濾液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想從濾液中得到溶質(zhì)固體還應(yīng)進(jìn)行的操作是： 。
24.(14分)
硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS)經(jīng)回收處理可制得綠礬(FeSO4•7H2O)和一種重要的水處理劑：聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n。上述生產(chǎn)工藝流程如下：
請(qǐng)通過(guò)分析回答下列相關(guān)問(wèn)題：
(1)操作Ⅰ需要的玻璃儀器有 。
(2)灼燒產(chǎn)生的尾氣對(duì)大氣有污染，因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進(jìn)行回收處理，下列方法可行的是 。
A.直接用水吸收 B. 用苯吸收
C. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收 D. 用濃硫酸吸收
(3)進(jìn)行操作Ⅲ時(shí)，當(dāng)有 (填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。
(4)在由溶液 X 制聚鐵膠體過(guò)程中①調(diào)節(jié) pH 及②控制溫度目的是 。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以檢驗(yàn)溶液X中的金屬陽(yáng)離子：
(6)溶液 X 轉(zhuǎn)化為溶液 Y 的離子反應(yīng)方程式為： 。
(7)在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵等物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式是：
。
25.(13分)
氯化硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量氯氣即可生成S2Cl2，進(jìn)一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質(zhì)如下：
水溶性 密度(g/cm3) 熔點(diǎn) 沸點(diǎn)
S2Cl2 空氣中發(fā)煙霧，遇水即水解 1.687 -76℃ 138℃
SCl2 溶于水且劇烈反應(yīng) 1.621 -122℃ 59℃
實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。回答下列問(wèn)題：
(1)已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電子式為_(kāi)_______。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子反應(yīng)方程式為 。
(3)欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序?yàn)椋?/p>
e→ → → → → → →a→b→ → (按氣流方向字母表示)。
(4)儀器D的名稱是_______;D中堿石灰的作用是________。
(5)為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行的操作是____________
(6)若將S2Cl2放入水中同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比為_(kāi)_______________。
參考答案
選擇題：
1~5：CADAD 6~10:ACCCB 11~15:DCAAA 16~20:BCBBA
21.(8分)
(1)2F2 + 2H2O ==4HF + O2 .....................................(2分)
(2)一氧化碳..................................................(2分)
(3) ..............................(2分)
(4) 極性鍵 ..............................(各1分共2分)
22.(1) 、 四(或4)、ⅥA
(2)>、H2SeO4
(3)+1 ...................................(以上每空各1分共6分)
(4) ........................(2分)
.........................(2分)
23.(1)D
(2)坩堝、坩堝鉗、三腳架、C(或碳)
(3)二氧化錳(或MnO2)
(4)加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口附近;
石蕊試紙變藍(lán)色(其他合理答案均可) ..........(以上每空各1分共8分)
(5)加熱蒸發(fā)(或加熱濃縮)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾.....................(2分)
24.(14分)
(1)漏斗、燒杯、玻璃棒........................(以上每空各1分共3分)
(2)C.........................................................(1分);
(3)大量晶體..................................................(2分)
(4)促使Fe3+充分水解并形成聚鐵膠體............................(2分)
(5)取少量溶液X于試管內(nèi)，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3+;若不變?yōu)檠t色，則不含有Fe3+(其他合理答案均可).............(2分)
(6)Fe + 2Fe3+ ===3Fe2+..........................................(2分)
(7)4FeS+ 3O2 + 12H+=4Fe3++ 4S + 6H2O...........................(2分)
25.(13分)
(1) ..........................................(1分)
(2)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O ...................(2分)
(3)e→j→k→h→i→c→d→a→b→f→g ............................(2分)
(4)干燥管......................................................(1分)
吸收剩余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A中使S2Cl2水解 ......(2分)
(5)分餾(或蒸餾) ............................................(1分)
(6)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 1：3 ............(各2分共4分)
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