2017高中化學(xué)金屬知識點(diǎn)復(fù)習(xí)

時(shí)間：2017-10-16 12:08:18 陳哲凡673由分享

　　高中化學(xué)科目內(nèi)容反映了人類對生活的研究，這對高中生的升學(xué)考試及日常生活都非常有幫助。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)金屬知識點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對大家有所幫助。

　　高中化學(xué)金屬知識點(diǎn)復(fù)習(xí)篇一

　　1、金屬的物理性質(zhì)：

　　(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

　　(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅或紅色，金為黃色)

　　(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

　　2、金屬之最：

　　(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素

　　(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

　　(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

　　(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁>鐵)

　　(5)鉻：硬度最高的金屬

　　(6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬

　　(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬

　　(8)鋨：密度最大的金屬

　　(9)鋰：密度最小的金屬

　　1與氧氣反應(yīng)在常溫時(shí) 4Na+O2=2Na2O (白色) 在點(diǎn)燃時(shí)2Na+O2=Na2O2(淡黃色)。

　　2.鈉能跟鹵素.硫磷氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)化合物,如 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S(硫化鈉)跟硫化合時(shí)甚至發(fā)生爆炸。2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉)(溴化鈉可以做鎮(zhèn)定劑)。

　　3.鈉跟水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　鈉由于此反應(yīng)劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用干燥沙土來滅火。鈉具有很強(qiáng)的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應(yīng)，所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來。

　　4.鈉與酸溶液反應(yīng)鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　有關(guān)鈉的化合物的混合物的計(jì)算:

　　(1).NaHC3和Na2CO3固體混合物加熱。僅發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3反應(yīng)的差量即為分解產(chǎn)生的H2O和CO2,由差量法求解. (2)amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱。

　　發(fā)生的反應(yīng)按下列方式處理：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應(yīng)完后，若Na2O2過量，H2O再與Na2O2反應(yīng)。

　?、佼?dāng)a/b<1/2時(shí)，剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2、H2O、CO2 ②當(dāng)a/b=1/2，剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2、H2O。

　?、郛?dāng)1/2/b<1,剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O ④當(dāng)a/b=1時(shí),剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2。

　?、莓?dāng)a/b>1時(shí),剩余固體為Na2CO3、NaOH、Na2O2，排出氣體為O2。