高中電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

高中電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

　　課本始終是我們復(fù)習(xí)的根本，不要忽略教材中的任何一個(gè)零散知識(shí)點(diǎn)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，歡迎翻閱。

　　高中電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(一)

　　(1)采用惰性電極從NO3、H+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中，選出適當(dāng)?shù)碾x子，組成電解質(zhì)，對(duì)其溶液進(jìn)行電解：

　?、賰蓸O分別放出H2和O2，電解質(zhì)的化學(xué)式是HNO3、Ba(NO3)2。

　?、陉帢O析出金屬，陽(yáng)極放出O2，電解質(zhì)的化學(xué)式是AgNO3。

　?、蹆蓸O分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)的化學(xué)式是HCl、BaCl2。高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)(2)在50 mL 0.2 mol·L-1硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則： ①若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中濃度不變。

　?、谌絷?yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是Zn-2e-====Zn2+，溶液中Cu2+濃度變小。

　　(3)如不考慮H+在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重1.28 g，陰極上的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-====Cu。

　　高中電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(二)

　　(1)若無(wú)外接電源，又具備組成原電池的三個(gè)條件。

　?、儆谢顫娦圆煌膬蓚€(gè)電極;

　?、趦蓸O用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里;

　?、圯^活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用)，只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池。

　　(2)若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當(dāng)陰極為金屬，陽(yáng)極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí)，則為電鍍池。

　　(3)若多個(gè)單池相互串聯(lián)，又有外接電源時(shí)，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無(wú)外接電源時(shí)，先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極(電子輸出極)，有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。

　　高中電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(三)

　　原電池是一種由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。其本質(zhì)是通過(guò)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，使反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生電流。反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上發(fā)生。這便形成了帶電粒子按一定方向流動(dòng)的閉合回路。

　　(1)原電池的判定

　　先分析有無(wú)外接電源：有外接電源者為電解池，無(wú)外接電源者可能為原電池;然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”。

　　先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同; 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中; 三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

　　(2)原電池正極和負(fù)極的確定

　?、儆蓛蓸O的相對(duì)活潑性確定：在原電池中，相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬為原電池的負(fù)極，相對(duì)活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髟姵氐恼龢O。

　　②由電極現(xiàn)象確定：通常情況下，在原電池中某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，此為原電池的負(fù)極;若原電池中某一電極上有氣體生成、電極的質(zhì)量不斷增加或電極質(zhì)量不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，此為原電池的正極。