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高二化學(xué)期中復(fù)習(xí)要點

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高二化學(xué)期中復(fù)習(xí)要點

  復(fù)習(xí)要學(xué)會抓住重點,不能盲目投入死記硬背的階段。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高二化學(xué)期中復(fù)習(xí)要點,希望對大家有所幫助。

  高二化學(xué)期中復(fù)習(xí)要點(一)

  1.烯烴、二烯、炔烴:

  (1)溴的四氯化碳溶液,紅色腿去

  (2)高錳酸鉀溶液,紫色腿去。

  2.含有炔氫的炔烴:

  (1)硝酸銀,生成炔化銀白色沉淀

  (2)氯化亞銅的氨溶液,生成炔化亞銅紅色沉淀。

  3.小環(huán)烴:三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色

  4.鹵代烴:硝酸銀的醇溶液,生成鹵化銀沉淀;不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴生成沉淀的速度不同,叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快,仲鹵代烴次之,伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。

  5.醇:

  (1)與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣(鑒別6個碳原子以下的醇);

  (2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇,叔醇立刻變渾濁,仲醇放置后變渾濁,伯醇放置后也無變化。

  6.酚或烯醇類化合物:

  (1)用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色(苯酚產(chǎn)生蘭紫色)。

  (2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

  7.羰基化合物:

  (1)鑒別所有的醛酮:2,4-二硝基苯肼,產(chǎn)生黃色或橙紅色沉淀;

  (2)區(qū)別醛與酮用托倫試劑,醛能生成銀鏡,而酮不能;

  (3)區(qū)別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛,用斐林試劑,脂肪醛生成磚紅色沉淀,而酮和芳香醛不能;

  (4)鑒別甲基酮和具有結(jié)構(gòu)的醇,用碘的氫氧化鈉溶液,生成黃色的碘仿沉淀。

  8.甲酸:用托倫試劑,甲酸能生成銀鏡,而其他酸不能。

  9.胺:區(qū)別伯、仲、叔胺有兩種方法

  (1)用苯磺酰氯或?qū)妆交酋B龋贜aOH溶液中反應(yīng),伯胺生成的產(chǎn)物溶于NaOH;仲胺生成的產(chǎn)物不溶于NaOH溶液;叔胺不發(fā)生反應(yīng)。

  (2)用NaNO2+HCl:

  脂肪胺:伯胺放出氮氣,仲胺生成黃色油狀物,叔胺不反應(yīng)。

  芳香胺:伯胺生成重氮鹽,仲胺生成黃色油狀物,叔胺生成綠色固體。

  10.糖:

  (1)單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用,產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀;

  (2)葡萄糖與果糖:用溴水可區(qū)別葡萄糖與果糖,葡萄糖能使溴水褪色,而果糖不能。

  (3)麥芽糖與蔗糖:用托倫試劑或斐林試劑,麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀,而蔗糖不能。

  高二化學(xué)期中復(fù)習(xí)要點(二)

  元素化合價的判斷是一個簡單而又復(fù)雜的事情,如果僅僅從從簡單的形式上去判斷是比較的簡單的,如果從本質(zhì)上去認識一個元素的化合價其實是一個比較復(fù)雜的思維過程。

  化合價基本有兩種形式——電價和共價

  通過電子的得失而表現(xiàn)的價態(tài)為電價,得電子的為負價,得一個電子為-1價;失去電子的為正價,失去一個電子表現(xiàn)為+1價。

  通過共用電子對表現(xiàn)出來的價態(tài)為共價,共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式,非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有,表現(xiàn)為不偏不依,這樣就不產(chǎn)生化合價!任何一個非極性鍵都可以認為不表現(xiàn)價態(tài)!

  極性鍵是雙方提供的電子,但是由于兩個原子之間的非金屬性(電負性)不同,使得電子對在共用時有偏移,向著非金屬性(電負性較負)強的一方偏移,如果一個原子提供一個電子參與共價鍵,而這個電子是偏離自己的一方,,該原子的元素就表現(xiàn)為+1價,對方的就表現(xiàn)為-1價!如此去計算!

  對于配位鍵是由一方完全提供電子對,這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結(jié)果,如果是電子對偏離了自己,就表現(xiàn)為+2價,對方表現(xiàn)為-2價(H2SO4中兩個配位O)!如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的,就不表現(xiàn)化合價(NH4+)!如果是通過配位鍵形成的類似于非極性鍵,電子對沒有偏移的情況出現(xiàn)!那么就相當(dāng)于該原子無償?shù)奶峁┝艘粋€電子給了對方,這樣提供電子對的就表現(xiàn)為+1價,對方表現(xiàn)為-1價(如Na2S2O3)。

  高二化學(xué)期中復(fù)習(xí)要點(三)

  1、羥基就是氫氧根

  看上去都是OH組成的一個整體,其實,羥基是一個基團,它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分,不會電離出來。而氫氧根是一個原子團,是一個陰離子,它或強或弱都能電離出來。所以,羥基不等于氫氧根。

  例如:C2H5OH中的OH是羥基,不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基,眾所周知,硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子,能電離出來,因此這里叫氫氧根。

  2、Fe3+離子是黃色的

  眾所周知,F(xiàn)eCl3溶液是黃色的,但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿,它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的,一般濃度就顯黃色,歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解,黃色將褪去。

  3、AgOH遇水分解

  我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說,其實看溶解性表中AgOH一格為“-”就認為是遇水分解,其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差,室溫就能分解,所以在復(fù)分解時得到AgOH后就馬上分解,因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進行這個操作,是可以得到AgOH這個白色沉淀的。

  4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。

  多元酸究竟能電離多少個H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基,非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3),看上去它有三個H,好像是三元酸,但是它的結(jié)構(gòu)中,是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的,而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

  5、酸式鹽溶液呈酸性

  表面上看,“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,其實不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽,因為它電離出了大量的H+,而且陰離子不水解,所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3),則溶液呈堿性;反過來,如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4),則溶液呈酸性。

  6、H2SO4有強氧化性

  就這么說就不對,只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在,它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,H2SO4中的S6+易得到電子,所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強,和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn),前面加上“濃”字。

  7、鹽酸是氯化氫的俗稱

  看上去,兩者的化學(xué)式都相同,可能會產(chǎn)生誤會,鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物,是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物,兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸,氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

  8、易溶于水的堿都是強堿,難溶于水的堿都是弱堿

  從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看,似乎易溶于水的堿都是強堿,難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān),其中,易溶于水的堿可別忘了氨水,氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿,學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道,鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的,證明Mg(OH)2不是弱堿,而是中強堿,但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH,看Ag的金屬活動性這么弱,想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然,通過測定AgNO3溶液的pH值近中性,也可得知AgOH也是一中強堿。

  9、寫離子方程式時,強電解質(zhì)一定拆,弱電解質(zhì)一定不拆

  在水溶液中,的確,強電解質(zhì)在水中完全電離,所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離,因此不拆。但是在非水溶液中進行時,或反應(yīng)體系中水很少時,那就要看情況了。在固相反應(yīng)時,無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),無論這反應(yīng)的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的,都不能拆。如:2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O,這條方程式全部都不能拆,因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實質(zhì),如濃H2SO4和Cu反應(yīng),盡管濃H2SO4的濃度為98%,還有少量水,有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-,但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強氧化性,能體現(xiàn)強氧化性的是H2SO4分子,所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子,所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣,生成的CuSO4因水很少,也主要以分子形式存在,所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時候,因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以,在其他某些溶劑中,也許它就變成了強電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì),但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時,CH3COOH參加的離子反應(yīng),CH3COOH就可以拆。

  高二化學(xué)期中復(fù)習(xí)要點(四)

  干燥氣體:

  酸干酸,堿干堿,氧化不能干還原,中性干燥劑,使用較普遍,只有不反應(yīng),干燥就能成。

  硫的物理性質(zhì):

  黃晶脆,水兩倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶點一一二,沸點四四四。(密度是水的兩倍)。

  硫化氫的性質(zhì):

  無色有臭還有毒,二點六,分氫硫,還可性藍火頭,燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S,一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫,有還原性,可燃性,藍色火焰)。

  苯的化學(xué)性質(zhì):取鹵硝,磺加燒。

  鹵代烴的化學(xué)性質(zhì):堿水取,醇堿消。

  短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系:價奇序奇,價偶序偶。

  氧中燃燒的特點:氧中余燼能復(fù)烯,磷燃白色煙子漫,鐵烯火星四放射,硫藍紫光真燦爛。

  氯中燃燒的特點:磷燃氯中煙霧茫,銅燃有煙呈棕黃,氫燃火焰蒼白色,鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

  常用元素化合價歌:一價氫、鋰、鈉、鉀、銀,二價氧、鎂、鈣、鋇、鋅,銅、汞一、二,鐵二、三,碳、錫、鉛在二、四尋,硫為負二和四、六,負三到五氮和磷,鹵素負一、一、三、五、七,三價記住硼、鋁、金。(說明:以上八句歌謠,概述了236種常見元素的化合價,包括固定價和可變價。)

  鹽的溶解性歌:鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;氯化物除銀、亞汞;硫酸鹽除鋇和鉛;碳酸、磷酸鹽,只溶鉀、鈉、銨。(說明,以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。)

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