高二化學(xué)選修4第四章基礎(chǔ)知識
電化學(xué)是研究電和化學(xué)反應(yīng)相互關(guān)系的科學(xué)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高二化學(xué)選修4第四章基礎(chǔ)知識，希望對大家有所幫助。
高二化學(xué)選修4第四章基礎(chǔ)知識(一)
1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。
2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池
放電：負(fù)極(鉛)：+-2e =PbSO4↓
+2e =PbSO4↓+2H2
正極(氧化鉛)： PbO2+4H++充電：陰極： PbSO4+2H2O-2e =PbO2+4H++
陽極：PbSO4+2e =Pb+
3、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池
4、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。
當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時：
負(fù)極：2H2-4e =4H+ 正極：O2+4 e 4H+ =2H2O
當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時：
負(fù)極：2H2+4OH-4e=4H2O2+2H2O+4 e=4OH
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：CH4+10OH--8e = +7H2O;
正極：4H2O+2O2+8e =8OH。
電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
5、燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低
高二化學(xué)選修4第四章基礎(chǔ)知識(二)
1、電解池：也叫電解槽
2(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動的不是自發(fā)的)的過程。
3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程
4、電子流向：
(電源)負(fù)極—(電解池)陰極—(離子定向運(yùn)動)電解質(zhì)溶液—(電解池)陽極—(電源)正極
5、電極名稱及反應(yīng)：
陽極：與直流電源的相連的電極，發(fā)生反應(yīng) 陰極：與直流電源的發(fā)生反應(yīng)
6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)：
陽極： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
陰極： Cu2++2e-=Cu(還原)
總反應(yīng)式： CuCl
7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程
☆規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書寫：
放電順序：
陽離子放電順序
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
高二化學(xué)選修4第四章基礎(chǔ)知識(三)
1、概念： 電和化學(xué)反應(yīng)相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實現(xiàn)(如氧通過無聲放電管轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞?，二者統(tǒng)稱電化學(xué)，后者為電化學(xué)的一個分支，稱放電化學(xué)。
2、組成條件：①兩個活潑性不同的電極② 電解質(zhì)溶液③ 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路
3、電子流向：外電路：
內(nèi)電路：鹽橋中鹽橋中 陽 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。
4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：
負(fù)極：氧化反應(yīng)：-2e=Zn2+ (較活潑金屬)
正極： 還原 反應(yīng)： 2H++2e=H2↑ (較不活潑金屬)
總反應(yīng)式： Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、負(fù)極的判斷：
(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極;或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。
(2)從電子的流動方向 負(fù)極流入正極
(3)從電流方向 正極流入負(fù)極
(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向 陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極