高中化學氮和磷的練習題和答案

高中化學氮和磷的練習題和答案

　　在化學的學習中會學習到很多的物質，下面學習啦的小編將為大家?guī)黻P于氮和磷的相關的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學氮和磷的練習題

　　一、選擇題(每小題有1—2個選項符合題意)

　　1.以下說法中錯誤的是( )。

　　A.N2不易和其他物質反應，是因為N2分子中兩個原子間形成的共價鍵的鍵能很大

　　B.N2是用來制造氮肥和硝酸的原料

　　C.利用氮氣的不活潑性工業(yè)上用來代替稀有氣體，做焊接金屬的保護氣

　　D.氮元素的非金屬性比磷強，所以氮氣比白磷活潑，易燃燒

　　答案：D

　　2.在通常條件下，把下列氣體混合，不能發(fā)生反應的是( )。

　　A.SO2和H2S B.N2和H2 C.NO和O2 D.N2和O2

　　答案：B

　　3.鎂條在空氣中燃燒后，得到的產(chǎn)物是( )。

　　A.MgO B.Mg3N2 C.MgO和MGg3N2 D.Mg(OH)2

　　答案：C

　　4.氮族元素隨原子核外電子層數(shù)的增加，下列變化規(guī)律的敘述有錯誤的是( )。

　　A.非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強 B.單質的密度依次增大

　　C.氮、磷、砷單質的熔、沸點依次升高 D.單質與氫化合能力依次增強

　　答案：D

　　5.某元素R最外層有5個電子，則R的最高價氧化物對應水化物的酸根離子可能是( )。

　　A.R0 B.RO 或R0 C.RO 或RO D.RO

　　答案：C

　　6.關于白磷和紅磷的性質敘述中，正確的是( )。

　　A.都不溶于水，但溶于CS2 B.互為同素異形體，在一定條件下可相互轉化

　　C.兩者都有毒，都能自燃 D.都能在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙

　　答案：BD

　　二、填空題

　　7.氮分子的電子式是______，在氮分子中N N的鍵能很大，而氮氣的熔、沸點很低，其原因是___________________________________。

　　答案： ，N2的熔、沸點與氮分子間的作用力有關，與N N的鍵能無關，因氮分子間的作用力很弱，所以其熔、沸點較低催化劑

　　8.有兩種氣體，一種能氧化氮氣，一種能還原氮氣，這兩個反應的化學方程式分別為(注明反應條件)①_________________________，②_________________。

　　答案：①N2+O2 2NO

　　催化劑

　　②N2+3H2 → 2NH3

　　高溫、高壓

　　9.有一種蠟狀固體在空氣中完全燃燒，生成白色粉末A，將A溶于熱水中，生成含氧酸B，通過上述現(xiàn)象判斷此蠟狀固體是______，B為______， 寫出各步反應的化學方程式________________________。

　　答案：P2O5;H3PO4;化學方程式略

　　10.將等體積的NO和O2的混合氣體充滿試管后，并將試管倒置于水槽中，充分反應后剩余氣體體積約為原混合氣體總體積的_____________。

　　答案：

　　綜合練習

　　一、選擇題(每小題有1—2個選項符合題意)

　　1.氮族元素與同周期的碳族、氧族元素相比較，下列變化規(guī)律中正確的是( )。

　　A.原子半徑：C

　　C.還原性：SiH4

　　答案：BD

　　2.鑒別NO2和溴蒸氣，應選用的試劑是( )。

　　A.淀粉碘化鉀溶液 B.蒸餾水 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液

　　答案：BD

　　3.由NO2和q組成的混合氣體40mL，通入足量的水吸收后剩余5mL氣體，則原混合氣體中NO2和O2的體積比為( )。

　　A.1：3 B.1：1 C.7：1 D.7：3

　　答案：CD

　　4.同主族元素所形成的同一類化合物，往往其結構和性質相似，下列對化合物PH4I(無色晶體)的描述中正確的是( )。

　　A.是一種共價化合物 B.難溶于水

　　C.可由PH3跟HI化合生成 D.不與堿溶液反應

　　答案：C

　　5.由單質與氧氣反應，不能通過一步反應直接制取的氧化物是( )。

　　A.SO3 B.N2O5 C Na2O2 D.Fe3O4

　　答案：AB

　　6.將下列各組氣體分別通入水中，其中一種氣體體積消失，另一種氣體體積增大的是( )。

　　A.CO2和HCl B.02和F2 C SO2和Cl2 D.NO和NO2

　　答案：BD

　　7.在體積為V的密閉容器中通入amol NO和bmolO2。反應后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為( )。

　　A. B. C. D.

　　答案：C

　　8.將20mL二氧化氮和氨的混合氣體，在一定條件下充分反應，化學方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O。已知參加反應的二氧化氮比氨少2mL(氣體體積均在相同情況下測定)，則原混合氣體中NO2和NH3的物質的量之比為( )。

　　A.3：2 B.2：3 C.3：7 D.3：4

　　答案：AC

　　二、填空題

　　9.有A、B、C、D四種短周期元素，已知A2+的電子層結構與氖原子相同;通常狀態(tài)下，B、C、D三種元素的單質均為雙原子氣態(tài)分子;C元素是地殼中含量最多的元素;這四種元素的單質及化合物之間存在著如下關系：

　?、?A+C2=2AC(白色固體) ②3A+D2=A3D2

　?、?B2+D2=2DB3(無色氣體) ④2B2+C2=2B2C(無色液體)

　　試寫出：(1)A原子的結構示意圖為______;

　　(2)A在D2中燃燒的化學方程式：______;

　　(3)D2、AC、B2C的電子式：______、______、______。

　　答案：(1) (2)3Mg+N2 Mg3N2 (3)

　　10.在某溫度時，一定量元素A的氫化物AH3，在一定體積的密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質，此時壓強增加了75%，則A單質的一個分子中有______個A原予，AH3分解反應的化學方程式為__________________。

　　答案：4;4AH3=A4+6H2(4PH3=P4+6H2)

　　11.在新疆和青海兩省的交界處有一狹長山谷，每當牧民和牲畜進入后，風和日麗的晴天頃刻間閃電雷鳴，狂風大作，人畜皆遭雷擊而倒斃。奇怪的是這里牧草茂盛，四季長青，被當?shù)啬撩穹Q為“魔鬼谷”。

　　試用化學方程式解釋“魔鬼谷”牧草茂盛、四季長青的原因________________________。

　　答案：N2+O 2NO;2NO+O2=2NO2

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　12.在元素周期表中，砷元素位于______，最高價氧化物的化學式為______，砷酸鈉的化學式為______。砷酸鈉在酸性條件下，能使碘化鉀氧化為單質碘，同時生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)和水，這個反應的離子方程式為______。

　　答案：第四周期VA族;H3AsO4，Na3AsO4;AsO +2I +2H+=AsO +I2+H2O

　　13.肼(N2H4)是火箭推進劑的成份之一，它的電子式為______，它與另一成份NO2反應生成N2和H2O，反應的化學方程式為____________，其中氧化劑是______，該反應除產(chǎn)生大量的熱量以外，還有一個突出的優(yōu)點是______。

　　答案： ;2NO2+2N2H4=3N2+4H2O;NO2;產(chǎn)物不會造成污染

　　三、實驗題

　　14.氮元素的化合價態(tài)較多，負價態(tài)的氮與正價態(tài)的氮發(fā)生氧化還原反應時會有氮氣生成。下面介紹的是甲、乙兩位學生設計的兩種制備少量氮氣的不同方案的示意框圖(箭頭表示氣體流向)。

　　試回答下列問題：

　　(1)甲、乙兩位學生的實驗方案是否能制得氮氣?甲______，乙______。(填“能”或“不能”)

　　(2)若不能制得氮氣，請具體說明原因，并指出糾正的方法。(如兩種方案都能制得氮氣，此小題不用回答)______。

　　(3)甲方案中所用的堿石灰是否可換成濃H2SO4說明理由。__________________。

　　(4)甲、乙兩位同學若按正確操作制得N2，相同條件下，用密度法測出氮氣的式量為M(精確到0.001)，若進行比較，有M甲______M乙(填“>”、“=”或“<”)。

　　答案：(1)能;不能

　　(2)甲：N2應通過灼熱的鎂粉生成Mg3N2;乙：不應通過灼熱的鎂粉

　　(3)不能;因堿石灰除干燥空氣外，還吸收空氣中的CO2，而濃H2SO4只能吸收H2O，而不能吸收CO2

　　(4)>(因甲方案中最后得到的N2還含有稀有氣體雜質)

　　四、計算題

　　15.在一支10mL的試管里充滿NO2和O2，倒立于充滿水的水槽中充分反應。

　　(1)若原混合氣中含N022mL，最后剩余氣體______mL。

　　(2)若原混合氣體中含N029mL，最后剩余氣體______mL。

　　(3)現(xiàn)以y表示反應后剩余氣體的體積，x表示原混合氣體中NO2的體積，當0

　　答案：(1)7.5;(2)1.67;(3)

　　16.將xmLCO2通過足量的Na2O2粉末后，所得氣體再與ymLNO混合通入盛滿水的倒置在水槽中的量氣筒里，最后收集到2mL氣體(氣體體積的狀態(tài)相同)。已知x+y=20mL，求CO2和NO的體積比是多少?

　　答案：解：本題涉及反應①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　?、?NO+3O2+2H2O=4HNO3

　　將①+②得 6Na2O2+6CO2+4NO+2H2O=6Na2CO3+4HNO3

　　從上述方程式中得關系式：6CO2——4NO

　　(1)若剩余2mL氣體為NO時，CO2完全反應

　　(2)若剩余2mL氣體為O2時，NO完全反應，剩余CO2與Na2O2反應產(chǎn)生2mLO2:

　　拓展練習

　　一、填空題

　　1.NO分子因污染空氣而臭名昭著，近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，能提高生物體的機能。因此NO成為當前生命科學研究的熱點，NO被稱為“明星分子”。Murud等三位教授的研究成果獲1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎。請回答以下2個小題。

　　(1)NO對環(huán)境的危害在于______。

　　A.破壞臭氧層 B.高溫下能使一些金屬被氧化

　　C.造成酸雨 D.與人體血紅蛋白相結合

　　答案：AB

　　(2)在常溫下，把NO壓縮到10atm，在一體積固定的容器內(nèi)加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力逐漸下降，當壓力降至略小于原壓力的 時就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物是N20，則另一種產(chǎn)物是______。

　　A.NO2 B.N203 C.N2O4 D.N2O5

　　答案：A

　　2.已知磷酸分子中的三個氫原子都可跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D20進行氫交

　　換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可以推出H3PO2的分子結構是______。

　　答案：

　　3.在缺氧的條件下，砷化氫受熱分解能生成亮黑色的“砷鏡”。“砷鏡”能被次氯酸溶液所溶解，其生成物之一為砷酸。這兩個變化的化學方程式為①____________，②____________。

　　答案：①2AsH3 2A33H2↑②2As+5HclO+3H2O=2H3AsO4+5HCl

　　二、計算題

　　4.將xmol紅磷在1molCl2中點燃，若工的取值范圍不同，則生成磷的氯化物有以下3種情況：

　　(1)全部是PCl5時，x的取值范圍是____________。

　　(2)全部是PCl3時，x的取值范圍是____________。

　　(3)既有PCl3，又有PCl5時，x的取值范圍是____________。

　　答案：(1) (2) (3)

　　三、簡答題

　　5.在80℃、101.3kpa下，用圖1-1的裝置進行如下實驗：A、C兩筒分別裝有無色氣體，它們可能會有NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等氣體。B管內(nèi)裝有固體，推動A的活塞使A筒中的氣體緩緩地全部通過B后進入C筒，C中的氣體由無色變成紅棕色，但換算成同溫、同壓下其體積卻并未變化。 (1)C中發(fā)生反應的化學方程式是____________。已知原C中的氣體是單一氣體，它是______(若有多種可能答案，需一一列出)。將反應后C筒中的氣體用水充分吸收，在同溫、同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應前C中的氣體是______(若有多種可能答案，需一一列出)。

　　答案：2NO+O2=2NO2;NO;NO2和NO的混合氣

　　(2)若實驗前A、C中氣體的體積(換算成標準狀況)分別為1.40L和2.24L，且A中的氣體經(jīng)過B管后，B管增重1.40g。通過計算和推理可判定A中的氣體是______，其質量為______g。(寫出計算推理過程)

　　答案：CO2和O2的混合氣;2.6提示：A中氣體的質量

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