高二化學(xué)選修4課后題答案1-3章

　　在高二化學(xué)的選修課本中，有一些課后題能幫我們更好了解該章節(jié)內(nèi)容。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高二化學(xué)選修4課后題答案1-3章，答案僅供參考。

　　高二化學(xué)選修4課后題答案1-3章：第一章

　　第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

　　四、習(xí)題參考答案

　　1. 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，叫做反應(yīng)熱，在恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變，符號是ΔH，單位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃燒，生成1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱ΔH=-241.8 kJ/mol。

　　2. 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。當(dāng)反應(yīng)完成時，若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng);若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量小，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

　　第二節(jié) 燃燒熱能源

　　四、習(xí)題參考答案

　　1. 在生產(chǎn)和生活中，可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料。

　　2. 化石燃料蘊藏量有限，不能再生，最終將會枯竭，因此現(xiàn)在就應(yīng)該尋求應(yīng)對措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物(如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生樹木(如赤楊、刺槐、桉樹等)，經(jīng)過發(fā)酵或高溫?zé)岱纸饩涂梢灾圃旒状蓟蛞掖?。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物質(zhì)，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是應(yīng)對能源危機(jī)的一種有效措施。

　　3. 氫氣是最輕的燃料，而且單位質(zhì)量的燃燒熱值最高，因此它是優(yōu)異的火箭燃料，再加上無污染，氫氣自然也是別的運輸工具的優(yōu)秀燃料。在當(dāng)前，用氫氣作燃料尚有困難，一是氫氣易燃、易爆，極易泄漏，不便于貯存、運輸;二是制造氫氣尚需電力或別的化石燃料，成本高。如果用太陽能和水廉價地制取氫氣的技術(shù)能夠突破，則氫氣能源將具有廣闊的發(fā)展前景。

　　4. 甲烷是一種優(yōu)質(zhì)的燃料，它存在于天然氣之中。但探明的天然氣礦藏有限，這是人們所擔(dān)心的?，F(xiàn)已發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，其儲量約是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了適用的開采技術(shù)，將大大緩解能源危機(jī)。

　　5. 柱狀圖略。關(guān)于如何合理利用資源、能源，學(xué)生可以自由設(shè)想。在上述工業(yè)原材料中，能源單耗最大的是鋁;產(chǎn)量大，因而總耗能量大的是水泥和鋼鐵。在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料，加強(qiáng)廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用，均是合理利用資源和能源的措施。

　　6. 公交車個人耗油和排出污染物量為私人車的1/5，從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保角度看，發(fā)展公交車更為合理。

　　第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算

　　二、習(xí)題參考答案

　　1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g)

　　ΔH=-393.5 kJ/mol

　　2.5 mol C完全燃燒，ΔH=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol

　　2. H2 (g)的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ/mol

　　欲使H2完全燃燒生成液態(tài)水，得到1 000 kJ的熱量，需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol

　　3. 設(shè)S的燃燒熱為ΔH

　　S(s)+O2 (g) == SO2 (g)

　　32 g/mol ΔH

　　4 g -37 kJ

　　ΔH=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g

　　=-296 kJ/mol

　　4. 設(shè)CH4的燃燒熱為ΔH

　　CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g)

　　16 g/mol ΔH

　　1 g -55.6 kJ

　　ΔH=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g

　　=-889.6 kJ/mol

　　5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃燒放出的熱量Q

　　C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O(l)

　　26 g/mol ΔH

　　2.00 g -99.6 kJ

　　ΔH=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g

　　=-1 294.8 kJ/mol

　　Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ

　　(2)從4題已知CH4的燃燒熱為-889.6 kJ/mol，與之相比，燃燒相同物質(zhì)的量的C2H2放出的熱量多。

　　6. 寫出NH3燃燒的熱化學(xué)方程式

　　NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g)

　　將題中(1)式乘以3/2，得：

　　3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g)

　　3/2ΔH1=3/2×(-241.8 kJ/mol)

　　=-362.7 kJ/mol

　　將題中(2)式照寫：

　　1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) ΔH2=+33.9 kJ/mol

　　將題中(3)式反寫，得

　　NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -ΔH3=46.0 kJ/mol

　　再將改寫后的3式相加，得：

　　7. 已知1 kg人體脂肪儲存32 200 kJ能量，行走1 km消耗170 kJ，求每天行走5 km，1年因此而消耗的脂肪量：

　　170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg

　　8. 此人脂肪儲存的能量為4.2×105 kJ?？焖俦寂? km要消耗420 kJ能量，此人脂肪可以維持奔跑的距離為：4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km

　　9. 1 t煤燃燒放熱2.9×107 kJ

　　50 t水由20 ℃升溫至100 ℃，溫差100 ℃-20 ℃=80 ℃，此時需吸熱：

　　50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg?℃)=1.673 6×107 kJ

　　鍋爐的熱效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ)×100%

　　=57.7%

　　10. 各種塑料可回收的能量分別是：

　　耐綸5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ

　　聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ

　　丙烯酸類塑料5 m3×1.8×104 kJ/m3=9×104 kJ

　　聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 kJ

　　將回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量為

　　21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ

　　高二化學(xué)選修4課后題答案1-3章：第二章

　　第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

　　四、習(xí)題參考答案

　　1. 略。

　　2. 1∶3∶2。

　　3. (1)A;(2)C;(3)B。

　　4. D。

　　5. A。

　　第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　三、習(xí)題參考答案

　　1. (1)加快。增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。

　　(2)沒有加快。通入N2后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，容器承受的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度(或其分壓)沒有增大，反應(yīng)速率不能增大。

　　(3)降低。由于加入了N2，要保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，就必須使容器的容積加大，造成H2和I2蒸氣的濃度減小，所以，反應(yīng)速率減小。

　　(4)不變。在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大一倍，容器的容積增大一倍，反應(yīng)物的濃度沒有變化，所以，反應(yīng)速率不變。

　　(5)加快。提高溫度，反應(yīng)物分子具有的能量增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，運動速率加快，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。

　　2. A。催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬倍地提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的反應(yīng)2CO+2NO== N2+2CO2迅速進(jìn)行。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際。

　　第三節(jié) 化學(xué)平衡

　　四、習(xí)題參考答案

　　1. 正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量(或濃度)保持不變。

　　2.

　　3. 反應(yīng)混合物各組分的百分含量，濃度、溫度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變化的反應(yīng))，同等程度地改變正、逆反應(yīng)，不能使。

　　4. (1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以，反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。

　　(2)適當(dāng)降低溫度，增大壓強(qiáng)。

　　5. B; 6. C; 7. C; 8. C。

　　9. 設(shè)：CO的消耗濃度為x。

　　第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

　　四、習(xí)題參考答案

　　1. 銨鹽溶解常常是吸熱的，但它們都能在水中自發(fā)地溶解。把兩種或兩種以上彼此不發(fā)生反應(yīng)的氣體依次通入到同一個密閉容器中，它們能自發(fā)地混合均勻。

　　2. 在封閉體系中焓減和熵增的反應(yīng)是容易自發(fā)發(fā)生的。在判斷化學(xué)反應(yīng)的方向時不能只根據(jù)焓變ΔH<0或熵增中的一項就得出結(jié)論，而是要全面考慮才能得出正確結(jié)論。

　　高二化學(xué)選修4課后題答案1-3章：第三章

　　第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離

　　四、習(xí)題參考答案

　　1. 略

　　2. 氨水中存在的粒子：NH3?H2O、NH4+、OH-

　　氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-

　　3. (1) 錯。導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)溶液中離子的濃度，因此強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與二者的濃度及強(qiáng)電解質(zhì)的溶解性有關(guān)。

　　(2) 錯。酸與堿反應(yīng)生成鹽，所需堿的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，鹽酸和醋酸都是一元酸，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質(zhì)的量的H+。

　　(3) 錯。一水合氨是弱堿，在水溶液中是部分電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低于稀溶液。因此氨水稀釋一倍時，其OH-濃度降低不到一半。

　　(4) 錯。醋酸中的氫沒有全部電離為H+。

　　(5) 錯。此題涉及水解較復(fù)雜，不要求學(xué)生考慮水解。

　　4、(1) 不變。一定溫度下，該比值為常數(shù)——平衡常數(shù)。

　　(2) 4.18×10-4 mol/L

　　5. (1) 略;

　　(2) 木頭中的電解質(zhì)雜質(zhì)溶于水中，使其具有了導(dǎo)電性。

　　第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性

　　四、習(xí)題參考答案

　　1. ③④①②;②①④③。

　　2. NH+4，OH-，NH3?H2O，H+。

　　3. C;4?A;5?D;6?D;7?A;8?A、D。

　　9. 注：不同品牌的同類物品，其相應(yīng)的pH可能不盡相同。

　　10. 略

　　11. 圖略。(1) 酸性 (2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL

　　第三節(jié) 鹽類的水解

　　四、習(xí)題參考答案

　　1. D; 2. B;3. C; 4. D。

　　5. 乙，如果是弱酸，所生成的鹽電離出的A-會部分地與水電離出的H+結(jié)合成HA，則c(A-)≠c(M+)。

　　6. >，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;

　　=，2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

　　7. CO32-+H2O=HCO3-+OH-, Ca2++CO32-=CaCO3↓

　　8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因為由HCO3-電離成CO32-比由H2CO3電離成HCO3-更難，即Na2CO3與NaHCO3是更弱的弱酸鹽，所以水解程度會大一些。

　　9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑

　　(2) AlCl3溶液易發(fā)生水解，AlCl3?6 H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3?6 H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體。

　　10. 加水的效果是增加水解反應(yīng)的反應(yīng)物c(SbCl3)，加氨水可中和水解反應(yīng)生成的HCl,以減少生成物c(H+)，兩項操作的作用都是使化學(xué)平衡向水解反應(yīng)的方向移動。

　　11. 受熱時，MgCl2?6H2O水解反應(yīng)的生成物HCl逸出反應(yīng)體系，相當(dāng)于不斷減少可逆反應(yīng)的生成物，從而可使平衡不斷向水解反應(yīng)方向移動;MgSO4?7H2O沒有類似可促進(jìn)水解反應(yīng)進(jìn)行的情況。

　　第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

　　四、習(xí)題參考答案

　　1. 文字描述略。

　　2. C; 3. D; 4. C。

　　5. (1) S2-與H+作用生成的H2S氣體會逸出反應(yīng)體系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。

　　(2) 硫酸鈣也難溶于水，因此向碳酸鈣中加硫酸是沉淀轉(zhuǎn)化的問題，但硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)。醋酸鈣溶于水，且醋酸提供的H+與碳酸鈣沉淀溶解平衡中的CO32-作用，可生成CO2逸出反應(yīng)體系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。

　　(3) 硫酸溶液中的SO42-對BaSO4的沉淀溶解平衡有促進(jìn)平衡向生成沉淀的方向移動的作用。