高二化學(xué)選修4重點
高二化學(xué)選修4重點
在繁雜的高二課本中提取重點，是我們學(xué)好化學(xué)選修4的重要學(xué)習(xí)方法之一。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高二化學(xué)選修4重點，相信對你的考試能提供一些幫助。
高二化學(xué)選修4重點(一)
1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的
(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。
(2)反應(yīng)歷程：平時寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)。總反應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機理。
(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。
2、化學(xué)反應(yīng)速率
(1)概念：
單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號v表示。
(2)表達(dá)式：
(3)特點
對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。
3、濃度對反應(yīng)速率的影響
(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)
反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
(2)濃度對反應(yīng)速率的影響
增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。
增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。
(3)壓強對反應(yīng)速率的影響
壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。
壓強對反應(yīng)速率的影響，實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。
4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)經(jīng)驗公式
阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：
式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。
由公式知，當(dāng)Ea>0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?？芍瑴囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大?；罨?Ea值越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。
5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：
催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。
(2)催化劑的特點：
催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
6、合成氨反應(yīng)的限度
合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動。
7、合成氨反應(yīng)的速率
(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對設(shè)備的要求也高，故壓強不能特別大。
(2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。
(3)溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。
(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。
8、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑 ，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa 之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。
9、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來表示。如反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為：
α(A)=
(2)平衡正向移動不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反應(yīng)物的濃度，可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。
(3)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計算。
10、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響
(1)溫度的影響
升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。
(2)濃度的影響
增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動;增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。
溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過增加某一價廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
(3)壓強的影響
ΔVg=0的反應(yīng)，改變壓強，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。
ΔVg≠0的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。
(4)勒夏特列原理
由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。
高二化學(xué)選修4重點(二)
1、弱電解質(zhì)的電離定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：
電解質(zhì)——離子化合物或共價化合物 非電解質(zhì)——共價化合物
注意：
①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物
?、赟O2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)
③強電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4 為強電解質(zhì))——電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。
3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成 離子的速率 和離子結(jié)合成 時，電離過程就達(dá)到了 平衡狀態(tài) ，這叫電離平衡。
4、強弱電解質(zhì)
(1) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是指溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
注：①單質(zhì)、 混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
?、诨衔镏袑儆陔娊赓|(zhì)的有：活潑金屬的氧化物、 水、 酸、 堿和鹽;于非電解質(zhì)的有：非金屬的氧化物。
(2)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
①強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)(如強酸、 強堿和大部分的鹽) ②弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離為離子(如：弱酸、弱堿和少量鹽)。
注：弱電解質(zhì)特征：存在電離平衡，平衡時離子和電解質(zhì)分子共存，而且大部分以分子形式存在。
5、強酸(HA)與弱酸(HB)的區(qū)別：
(1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，pH(HA)
(2)pH值相同時，溶液的濃度CHA
(3)pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，pHHA>pHHB
6、水離平衡：H2OH+ + OH- 水的離子積：KW = [H+]·[OH-]
25℃時, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW = [H+]·[OH-] = 10-14
注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定KW不僅適用于純水，適用于任何溶液(酸、堿、鹽)
7、水電離特點：(1)可逆 (2)吸熱 (3)極弱
8、影響水電離平衡的外界因素：
①酸、堿 ：抑制水的電離(pH之和為14的酸和堿的水溶液中水的電離被同等的抑制)
②溫度：促進(jìn)水的電離(水的電離是吸熱的)
③易水解的鹽：促進(jìn)水的電離(pH之和為14兩種水解鹽溶液中水的電離被同等的促進(jìn))
試比較pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四種溶液中水的電離程度從大到小的順序是 。
9、溶液的酸堿性和pH：
(1)pH= -lg[H]
注意：①酸性溶液不一定是酸溶液(可能是 溶液) ;
?、趐H<7 溶液不一定是酸性溶液(只有溫度為常溫才對);
?、蹓A性溶液不一定是堿溶液(可能是。
-12已知100℃時，水的KW=1×10，則該溫度下
(1)NaCl的水溶液中[H+，
(2)0.005mol/L的稀硫酸的pH= ;0.01mol/L的NaOH溶液的pH=
(2)pH的測定方法：
酸堿指示劑——甲基橙、石蕊、酚酞
pH試紙 ——最簡單的方法。 操作：將一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液點試紙中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)即可。
10、鹽類水解規(guī)律：
?、儆腥醪潘猓瑹o弱不水解，越弱越水解;誰強顯誰性，兩弱相促進(jìn)，兩強不水解。
?、诙嘣跛岣瑵舛认嗤瑫r正酸根比酸式酸水解程度大，堿性更強。 (如:Na2CO3 >NaHCO3)
?、廴跛崴嵝詮娙醣容^：
A、同主族元素最高價含氧酸的酸性遞減，無氧酸的酸性遞增(利用特殊值進(jìn)行記憶。如酸性：HF
B、飽和一元脂肪酸的碳原子數(shù)越小，酸性越強(如HCOOH>CH3COOH)
C、一些常見的酸的酸性：HClO、HAlO2、苯酚為極弱酸;醋酸>碳酸;磷酸和H2SO3為中強酸;HClO4為最強含氧酸等。
高二化學(xué)選修4重點(三)
1、強酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原+ n (但始終不能大于或等于7)
2、弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀
3、強堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原-n (但始終不能小于或等于7)
4、弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀>pH原-n (但始終不能小于或等于7)
5、不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液無限稀釋后pH均為7
6、稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強酸、強堿變化得快。
7、強酸與強酸的混合：(先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子數(shù)相加除以總體積，再求其它)
[H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)
8、強堿與強堿的混合：(先求[OH-]混：將兩種酸中的OH-離子數(shù)相加除以總體積，再求其它)
[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2) (注意 :不能直接計算[H+]混)
9、強酸與強堿的混合：(先據(jù)H+ + OH- ==H2O計算余下的H+或OH-，①H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求[H+]混;OH-有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求[OH-]混，再求其它)
注意：在加法運算中，相差100倍以上(含100倍)的，小的可以忽略不計!
10、影響鹽類水解的外界因素：
?、贉囟龋簻囟仍礁咚獬潭仍酱?(水解吸熱)
?、跐舛龋簼舛仍叫。獬潭仍酱?越稀越水解)
?、鬯釅A：促進(jìn)或抑制鹽的水解(H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解;OH-促進(jìn)陽離子水解而抑制陰離子水解)