中考化學(xué)要點總結(jié)
中考化學(xué)要點總結(jié)
初中化學(xué)處于使學(xué)生認識物質(zhì)世界的階段。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的中考化學(xué)要點總結(jié)，希望對大家有所幫助。
中考化學(xué)要點總結(jié)：酸堿鹽氧化物
1、氧化物的性質(zhì)：
?、儆兴姆N堿性氧化物
跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
K2O+H2O=2KOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
?、谒嵝匝趸铮?/p>
大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
2.鹽酸和硫酸用途：
硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹
都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl硫酸(H2SO4)濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑
3.濃硫酸的稀釋：
稀釋濃硫酸時
必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：
最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。
4.硝酸(HNO3)有酸的通性，
但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸H3PO4
5.氫氧化鈉
(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH)
物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存
用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)
化學(xué)性質(zhì)：(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同)
①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O
②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無明顯現(xiàn)象)
?、蹥溲趸c跟鹽反應(yīng)
a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓
b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有藍色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓
c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓
6.氫氧化鈣
(俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2)
白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。
用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。
CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH
寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
7.常看見的鹽
a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.結(jié)晶
實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、
b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2CO3類別：鹽，不是堿)
碳酸鈉+酸→鹽+H2O+CO2↑
例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬)
①加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu
中考化學(xué)要點總結(jié)：物質(zhì)的構(gòu)成系統(tǒng)
一、身邊的化學(xué)物質(zhì)
它是初中化學(xué)的重要載體，也是初中化學(xué)內(nèi)容的重要組成部分。除了對物質(zhì)組成、性質(zhì)、制法、用途等知識的記憶外，還要了解研究組成、性質(zhì)、制法、用途的方法。這些內(nèi)容包括：
1.地球周圍的空氣：空氣的組成;氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)、用途以及對人類生活的重要作用;氧氣、二氧化碳的實驗室制法;氧、碳在自然界中的循環(huán)。
2.水與常見的溶液：水的組成;某些天然水(包括硬水)和純水的區(qū)別;常用的水處理方法;溶解現(xiàn)象和溶液;溶解度與溶解度曲線;溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及溶液配制;結(jié)晶現(xiàn)象;乳化現(xiàn)象;溶解現(xiàn)象和溶液的重要應(yīng)用。
3.金屬與金屬礦物：金屬與合金的特性及其應(yīng)用;常見金屬與氧氣的反應(yīng);防止金屬銹蝕的簡單方法;鐵和鋁等金屬的礦物，還原鐵礦石的方法;廢棄金屬對環(huán)境的污染和回收金屬的重要性。
4.生活中常見的化合物：常見酸堿的主要性質(zhì)和用途;酸堿溶液的稀釋;酸堿指示劑和pH試紙測定溶液酸堿性;常見鹽在日常生活中的應(yīng)用;生活中常見的有機物及其對人類生活的重要性。
二、構(gòu)成物質(zhì)的奧秘
1.了解構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，樹立物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成的觀念，從微觀角度理解物質(zhì)及其變化，把宏觀和微觀的分析聯(lián)系起來，建立元素的概念，從宏觀角度描述和表示物質(zhì)的組成，能進行有關(guān)組成的簡單計算。
2.認識分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒;初步了解各種微粒的基本特征和它們之間的基本關(guān)系;能從微觀角度來說明物質(zhì)的狀態(tài)變化;結(jié)合有機物，了解有機物分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。
3.了解元素的多樣性和統(tǒng)一性及其內(nèi)在聯(lián)系;粗略掌握元素周期表的知識;結(jié)合元素概念的學(xué)習(xí)掌握地殼中、生物體內(nèi)元素分布。
4.記住常見元素和原子團的化合價，能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成。
三、物質(zhì)的化學(xué)變化
認識物理變化和化學(xué)變化;認識化學(xué)變化的特點，理解現(xiàn)象和本質(zhì)間的聯(lián)系;了解人們?nèi)绾螒?yīng)用化學(xué)變化實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和物質(zhì)、資源的合理利用。認識化合、分解、置換、復(fù)分解等四種反應(yīng)類型，了解它們遵循的基本規(guī)律。掌握質(zhì)量守恒定律，能夠書寫常見化學(xué)反應(yīng)方程式并進行簡單的化學(xué)反應(yīng)計算。
四、化學(xué)與社會發(fā)展
這部分內(nèi)容綜合性強，與生物、物理、地理等學(xué)科都有聯(lián)系，應(yīng)注意相互滲透，綜合運用知識分析和解決問題。
1.能源部分：知道天然氣、石油、煤等化石燃料，認識燃料完全燃燒的重要性;能從保護環(huán)境的角度選擇燃料，知道利用氫氣、酒精等清潔燃料的可能性;認識緩慢氧化、燃燒、爆炸的區(qū)別和發(fā)生條件，懂得燃料的合理安全使用、滅火和防爆的基礎(chǔ)知識。
2.資源部分：了解我國的資源現(xiàn)狀(水資源緊缺、能源危機)，認識資源合理開發(fā)、保護和綜合利用的重要性。
3.合成材料部分：知道家庭、社會使用的塑料制品、紡織用品、橡膠用品的情況，認識“白色污染”問題，認識合成材料的開發(fā)、利用與社會發(fā)展的密切關(guān)系，了解合成材料使用對人和環(huán)境的影響。
4.物質(zhì)與健康部分：了解某些元素對人類健康的重要作用、某些有機物對生命活動具有重要意義，知道某些物質(zhì)損害人體健康，初步認識化學(xué)在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健的重大貢獻。
5.環(huán)境保護部分：了解典型的大氣、水、土壤污染的危害和來源，認識“三廢”處理的必要性和原則，認識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義，初步形成合理使用物質(zhì)的意識，認識化學(xué)在環(huán)境檢測和環(huán)境保護中的重要作用。
今年閉卷考試回歸了化學(xué)作為理科考試的本色，同時突出了對知識理解、記憶以及它們在科學(xué)探究中作為理論基礎(chǔ)的重要性。在總復(fù)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)獨立或在老師的指導(dǎo)下打破原有固定章節(jié)順序，把各部分相應(yīng)的知識按其內(nèi)在聯(lián)系進行歸納、整理，將散亂的知識點串成線、連成片、織成網(wǎng)，納入自己的知識結(jié)構(gòu)之中，從而形成一個系統(tǒng)完整的知識體系。
其次，由于本學(xué)科突出的實驗特點，我們在復(fù)習(xí)時必須加強實驗基本技能的訓(xùn)練，全面掌握基本實驗，注重綜合實驗設(shè)計能力的訓(xùn)練與培養(yǎng)：主要包括信息源的分析與篩選、實驗原理的多向遷移、實驗方案的選擇(科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性)。
特別要提醒大家注意的是，化學(xué)中考最能拉開差距，同學(xué)們感覺最為棘手，同時也是最能展示大家全面素質(zhì)和體驗學(xué)習(xí)成就感的應(yīng)該是利用所學(xué)知識進行科學(xué)探究的題目了。這也是考察同學(xué)們將知識轉(zhuǎn)化為應(yīng)用的能力，我們從生活中學(xué)習(xí)了化學(xué)，必須能回到生活中去，去解釋甚至解決生活中常見的有關(guān)化學(xué)的問題。這種轉(zhuǎn)化需要大家平時做一些這方面的習(xí)題來培養(yǎng)和總結(jié)，強調(diào)一題多解、舉一反三，逐漸形成并逐步優(yōu)化。
中考化學(xué)要點總結(jié)：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式
考點1.質(zhì)量守恒定律
(1)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
?、儋|(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化;
?、谫|(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒;
③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng);
?、苜|(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。
(2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;②化學(xué)變化中的“一定改變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;③化學(xué)變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變。
考點2.化學(xué)方程式
(1)定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
(2)書寫原則：①必須以客觀事實為依據(jù);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。
(3)書寫方法：
?、僬_書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;
?、谂淦交瘜W(xué)方程式，然后將連線改為等號;
?、圩⒚骰瘜W(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。
(4)配平化學(xué)方程式的方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。
(5)化學(xué)方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”。“==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應(yīng)”。
(6)化學(xué)方程式表示的意義：
?、俦硎痉磻?yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件;
?、诒硎痉磻?yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;
?、郾硎痉磻?yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。
考點3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(實際應(yīng)用考點)
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。
考點4.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用(學(xué)科內(nèi)綜合考點)
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。
(2)已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。