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初三化學(xué)中考復(fù)習(xí)

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初三化學(xué)中考復(fù)習(xí)

  復(fù)習(xí)是一次重新學(xué)習(xí)的機會。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的初三化學(xué)中考復(fù)習(xí),希望對大家有所幫助。

  初三化學(xué)中考復(fù)習(xí)(一)

  1、鐵跟氧氣反應(yīng)

  鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹,鐵銹是混合物,主要成分是氧化鐵Fe2 O3

  防銹方法:在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán)

  鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量

  2、鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠

  色)

  ① 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

  現(xiàn)象:鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應(yīng)后溶液呈淺綠色

 ?、阼F跟硫酸反應(yīng):Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑

  現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子:鐵離子Fe亞鐵離

  2+子Fe)

  鐵元素有三種氧化物:氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4

  3、生鐵和鋼:都是鐵的合金,區(qū)別是含碳量不同,生鐵的含碳量高,鋼含碳量低。

  合金:金屬與金屬(或非金屬)熔合而成,具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)

  4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì),它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。 它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同

  初三化學(xué)中考復(fù)習(xí)(二)

  1.化合價口訣:一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價磷;碳二四,鐵二三,二四六硫都齊全,銅汞二價最常見。(其他口訣也可)

  2. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。

  3. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。

  4. 酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;

  堿的;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

  中性溶液水、NaCl

  5. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ,該原子中的質(zhì)子數(shù)為12,核電荷數(shù)為12,

  核外電子數(shù)為易失電子,成為陽離子。

  6. 可燃物燃燒的兩個條件是

  (1)可燃物與氧氣充分接觸;

  (2)溫度達到或超過可燃物的著火點。

  7. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

  8. 酸有鹽酸HCl、硫酸H24、硝酸HNO。

  9. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

  10. 氫氣的用途有

  (1)冶煉金屬(還原性);

  (2)焊接金屬(可燃性);

  (3)探空氣球(比空氣輕)。

  初三化學(xué)中考復(fù)習(xí)(三)

  1. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO、二氧化氮NO。

  2. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。 33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算,最多的氣體是氮氣,占78%,其次是氧氣,占21%。

  4. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O。

  5. 氧氣是無色無味的氣體,比空氣略重,不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

  6. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

  7. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射,生成黑色固體。在做此實驗時,應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂,原因是防止熔融的生成物濺落,炸裂瓶底。 38. 磷在氧氣中燃燒,呈黃色火焰,生成大量的白煙。煙是固體。

  9. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體。

  10. 實驗室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;

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