期中考試化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)溶液(知識(shí)點(diǎn)歸納)
期中考試化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)溶液(知識(shí)點(diǎn)歸納)
九年級(jí)期中考試化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
一、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1.煙與霧：
煙指的是固態(tài)小顆粒，霧指的是小液滴。
例如白磷燃燒生成白煙，但絕對(duì)不能說是白霧。
人呼出氣體可以產(chǎn)生白霧，而不是白煙。
2.光和火焰：
所有物質(zhì)燃燒都發(fā)光，但是只有沸點(diǎn)低的物質(zhì)才有火焰，木炭燃燒只發(fā)光，沒有火焰。
鐵燃燒火星四射，同樣沒有火焰。
3.混濁與渾濁：
澄清石灰水變渾濁，而不是混濁。
常見寫成混，是錯(cuò)別字。
4.外焰、內(nèi)焰與焰心：
外焰是最外層的火焰，內(nèi)焰是中間的火焰，焰心是最內(nèi)層的火焰。
其中內(nèi)焰與焰心最容易弄反。
二、反應(yīng)條件
1.加熱、高溫和點(diǎn)燃：
加熱指的是用酒精燈持續(xù)加熱，反應(yīng)需要的溫度是400-600度。
高溫需要用酒精噴燈加熱，反應(yīng)的溫度高達(dá)800度以上。
點(diǎn)燃指的是稍微加熱后反應(yīng)就自行開始，可以自己提供熱量。
2.催化劑：
催化劑可以加快反應(yīng)的速率也可以減慢。
催化劑必須寫在反應(yīng)的條件上，不要寫在反應(yīng)物或生成物的位置上。
三、實(shí)驗(yàn)儀器
1.酒精燈：
注意酒精燈的“酒”字書寫哦!千萬別寫成了“灑”。
2.蒸發(fā)皿：
注意“皿”字的書寫，也要認(rèn)識(shí)它的形狀及用途。
3.錐形瓶：
很多同學(xué)常常忘記錐形瓶的“錐”字怎么寫。
4.量筒：
注意筒字是竹筒的“筒”，很多同學(xué)會(huì)寫成飯桶的桶。
5.漏斗：
普通漏斗沒有活塞，下頸不長(zhǎng)。
分液漏斗有活塞，有蓋。
長(zhǎng)頸漏斗下頸比較長(zhǎng)，沒有活塞。
四、元素周期表
學(xué)好化學(xué)當(dāng)然離不開元素周期表啦!必背!
元素符號(hào)，元素名稱一定一定要記牢、記清、別混淆!
【九年級(jí)化學(xué)】溶液(知識(shí)點(diǎn)歸納)
關(guān)于溶液
1.酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐袥]有自由移動(dòng)的離子。
2.溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。
3.物質(zhì)溶解于水時(shí)，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計(jì)測(cè)量。
(1)有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;
(2)有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;
(3)有些物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。
4.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，但是還能溶解其他易溶物。
5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液分為兩種情況
(1)固體溶質(zhì)配溶液：
步驟：①計(jì)算②稱量③溶解(④裝瓶貼標(biāo)簽)
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
(2)濃溶液稀釋：
步驟：①計(jì)算②量取③稀釋(④裝瓶貼標(biāo)簽)
儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
注意：需要選擇與回答時(shí)，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進(jìn)行有針對(duì)地回答。
(3) 分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因
固體溶質(zhì)配溶液時(shí)濃度偏小的可能原因：
固體不純;稱量固體時(shí)，左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時(shí)有殘留;取水時(shí)仰視讀數(shù)等
(4)將溶液稀釋或者濃縮的計(jì)算：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變
計(jì)算式：
濃溶液濃度X濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度X稀溶液質(zhì)量
稀釋加水(或蒸發(fā)水)質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液)
6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(僅溶質(zhì)減少，溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生變化。
注意：結(jié)晶后得到的母液，一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液
7.
(1) 從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉
提純方法是：降溫結(jié)晶;
操作步驟為：
?、儆梅兴芙?制成熱飽和溶液)
?、诮禍亟Y(jié)晶
?、圻^濾
④洗滌、烘干。
(2) 從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀
提純方法是：蒸發(fā)結(jié)晶;
操作步驟為：
①溶解
②蒸發(fā)結(jié)晶
?、鄢脽徇^濾
④洗滌、烘干。
(3)在流程題中，經(jīng)過化學(xué)變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì)，通常的操作步驟是：
?、僬舭l(fā)濃縮
?、诮禍亟Y(jié)晶
?、圻^濾
?、芟礈?、烘干。
8溶解度曲線A下面的點(diǎn)M，表示T2℃時(shí)的A物質(zhì)不飽和溶液。要使其達(dá)到N點(diǎn)，應(yīng)采?。汉銣卣舭l(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;如果對(duì)N點(diǎn)溶液降溫，則N點(diǎn)沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點(diǎn)水平右移。
9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會(huì)與水反應(yīng)并且放熱，當(dāng)恢復(fù)至原溫后，最終溶液中水的質(zhì)量減少(與生石灰反應(yīng)消耗)，溶質(zhì)氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。
10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。
11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到一定的濃度，因?yàn)闅怏w溶質(zhì)會(huì)揮發(fā)。
12.計(jì)算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，關(guān)鍵是如何計(jì)算所得溶液的質(zhì)量，可以有兩種計(jì)算方法：
?、賛(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)
注意：溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。
②m(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體)
注意：此計(jì)算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量，不必再算生成水的質(zhì)量了，避免與方法①混淆。
建議：先用方法②計(jì)算更簡(jiǎn)便。