初三化學(xué)的考點(diǎn)

初三化學(xué)的考點(diǎn)

　　找到考點(diǎn)所在，你就捉住了化學(xué)考試的高分點(diǎn)所在。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的初三化學(xué)的考點(diǎn)，希望對大家有所幫助。

　　初三化學(xué)的考點(diǎn)(一)

　　1、過濾操作口訣：

　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫記忘。

　　2、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

　?、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

　　凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

　?、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

　?、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　?、芊彩侵茪怏w實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

　?、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

　?、薹彩屈c(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

　?、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”

　　3、反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)：

　　(1)金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣 ： H前，非氧化性酸

　　(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽： 前置后、鹽需溶，K、Ca、Na不可行。

　　(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　復(fù)分解反應(yīng)：

　　雙交換、價(jià)不變

　　生成氣體、水、沉淀

　　鹽-鹽、鹽-堿(之間的反應(yīng))必須溶(于水)

　　弱酸制強(qiáng)不能行(如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反應(yīng))

　?、賶A性氧化物+酸→鹽+H2O ②堿+酸→鹽+H2O

　?、鬯?鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

　?、蓰}+堿→新鹽+新堿

　　4、金屬+酸→鹽+H2↑中：

　?、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

　　②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

　?、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　?、茉诮饘?酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

　　金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

　?、俳饘俚南鄬υ淤|(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

　　②金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

　　5、催化劑：一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)

　　氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)

　　6、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出

　　用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出

　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出

　　7、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

　　實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。

　　8、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

　　9、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

　　10、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

　　初三化學(xué)的考點(diǎn)(二)

　　1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)P23

　　問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)

　　(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))

　　2、空氣的成分：

　　N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

　　3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

　　4、氮?dú)獾挠猛荆篜24

　　5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：P25

　　6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報(bào)、預(yù)報(bào))

　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

　　(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

　　7、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

　　8、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。

　　(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

　　參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

　　硫 S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

　　鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3

　　碳 C+O2==CO2

　　鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

　　9、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　10、一正氧、二負(fù)氫

　　實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式

　　電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))

　　2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　初三化學(xué)的考點(diǎn)(三)

　　1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

　　(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化.

　?、?宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成.

　　② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等.

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.

　　(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng).

　?、?宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成.

　?、?化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等.有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì).

　　(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì).

　　① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來.

　?、?由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等.

　?、?需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等.

　　(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì).

　　例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等.

　　2. 物質(zhì)的組成

　　原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里,作為一個(gè)整體參加反應(yīng),好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán).

　　離子：帶電荷的原子或原子團(tuán).

　　元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱.

　　3. 物質(zhì)的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì).常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液.

　　純凈物：組成中只有一種物質(zhì).

　?、?宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;

　　② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示;

　　③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物).

　　(2)單質(zhì)和化合物

　　單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物.可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體.

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物.

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物.

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

　　酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物.酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等.

　　堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物.堿可分為可溶性和難溶性堿.

　　鹽：電離時(shí)電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物. 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽.

　　4. 化學(xué)用語

　　(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律

　　(2)元素符號的意義

　?、?某一種元素.

　?、?這種元素的一個(gè)原子.

　?、?若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如： 、S、P等.

　　(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià).

　　化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià).

　　(4)化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子.

　　(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子.注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用.

　　(6)化學(xué)反應(yīng)類型

　　(7)質(zhì)量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物.

　　(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑.在溶液中,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

　　(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性.

　　(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

　　一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液

　　(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

　　溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.

　　影響固體溶解度大小的因素：
　?、?溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同.
　　② 溫度.大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小.

　　影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高,氣體溶解度越小;② 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大.

　　6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))

　?、倩戏磻?yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng).

　　如：A + B = AB

　?、诜纸夥磻?yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng).

　　如：AB = A + B

　?、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng).

　　如：A + BC = AC + B

　　④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng).

　　如：AB + CD = AD + CB

　　7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型).

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) .

　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng).

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒.

　　8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)

　　9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和.

　　(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

　　10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì).(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其他為溶質(zhì).)