高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)筆記
學(xué)習(xí)，就像一位客人，你只有熱情地去迎接它，它才會(huì)傳授給你知識(shí)，給予你美好的人生。如果你不歡迎它，直接就把它“推出門(mén)外”，那你的人生就沒(méi)有任何意義了。下面給大家?guī)?lái)一些關(guān)于高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)筆記，希望對(duì)大家有所幫助。
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必須掌握的化學(xué)思想與化學(xué)方法
1、 整體性原則：
——學(xué)會(huì)從整體出發(fā)，全面考慮問(wèn)題;
2、 守恒意識(shí)：
——三大守恒內(nèi)容：①質(zhì)量守恒;②電荷守恒;③得失電子守恒
3、平衡意識(shí)：
——勒夏特列原理適用于一切平衡體系(化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等)
4、合理性原則
——要學(xué)會(huì)運(yùn)用常識(shí)、常理解題，要學(xué)會(huì)識(shí)別社會(huì)常理。杜絕不合邏輯的常識(shí)性錯(cuò)誤
5、綠色化學(xué)思想
——①原子經(jīng)濟(jì)性;②杜絕污染源
6、組成分析
——組合與拆分;反應(yīng)物、生成物的分子組成變化
7、特征反應(yīng)(關(guān)注典型反應(yīng))
——解決問(wèn)題的突破口;題眼、關(guān)鍵字
8、具體化
——可使問(wèn)題意外地簡(jiǎn)單
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化學(xué)知識(shí)體系網(wǎng)絡(luò)
(一) 物質(zhì)的組成
1、分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)
⑴分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
分子有一定的大小和質(zhì)量;分子間有一定距離;分子在不停地運(yùn)動(dòng)著(物理變化是分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變的結(jié)果);分子間有分子間作用(范德華力)。
⑵由分子構(gòu)成的物質(zhì)(在固態(tài)時(shí)為分子晶體)。
一些非金屬單質(zhì)(如H2、O2、Cl2、S、惰性氣體等);氣態(tài)氫化物;酸酐(SiO2除外);酸類(lèi)和大多數(shù)有機(jī)物等。
2、原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)
⑴原子是參加化學(xué)變化的最小微粒?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的拆分和化合，是原子運(yùn)動(dòng)形態(tài)的變化
原子有一定的種類(lèi)、大小和質(zhì)量;由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子間也有一定間隔;原子不停地運(yùn)動(dòng)著;原子間有一定的作用力。
⑵由原子構(gòu)成的物質(zhì)(固態(tài)時(shí)為原子晶體)。
金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅(SiC)等。
3、離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)
⑴離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的陽(yáng)離子如Na+、Fe3+、H3O+、NH4+、[Ag(NH3)2]+等;帶負(fù)電荷的陰離子如Cl-、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。
⑵由離子構(gòu)成的物質(zhì)(固態(tài)時(shí)為離子晶體)。
絕大多數(shù)鹽類(lèi)(AlCl3等除外);強(qiáng)堿類(lèi)和低價(jià)金屬氧化物等是由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物。
【注意】離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構(gòu)(電子排布、電性、半徑)和性質(zhì)(顏色，對(duì)某物質(zhì)的不同反應(yīng)情況，氧化性或還原性等)上均不相同。
陽(yáng)離子原子陰離子(簡(jiǎn)單陽(yáng)、陰離子)
(二) 物質(zhì)的分類(lèi)
1、 元素
⑴元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(元素的種類(lèi)是由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定的)。
人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。
⑵元素存在狀態(tài)
① 游離態(tài)——在單質(zhì)中的元素
由同種元素形成的不同單質(zhì)——同素異形體，常有下列三種形成方式：
組成分子的原子個(gè)數(shù)不同：如O2、O3;白磷(P4)和紅磷等
晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨
晶體晶格的分子排列方式不同：如正交硫和單斜硫
② 化合態(tài)的元素——在化合物中的元素
【注意】元素和原子的區(qū)別，可從概念、含義、應(yīng)用范圍等方面加以區(qū)別。
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氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有無(wú)升降，這是判斷是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。
2、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系
可用以下兩條線掌握概念
3、物質(zhì)有無(wú)氧化性或還原性及其強(qiáng)弱的判斷
⑴物質(zhì)有無(wú)氧化性或還原性的判斷
元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性，如Fe3+、H2SO4分子中+6價(jià)硫元素;元素為最低價(jià)態(tài)只具有還原性，如Fe、S2—等;元素處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又具有還原性，如Fe2+、SO2、S等。
⑵物質(zhì)氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷
① 由元素的金屬性或非金屬性比較
金屬陽(yáng)離子的氧化性隨單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱，如下列四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag+>Cu2+>Al3+>K+。
非金屬陰離子的還原性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而減弱，如下列四種鹵素離子還原性由強(qiáng)到弱的順序是：I->Br->Cl->F-。
② 由反應(yīng)條件的難易比較
不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，氧化性越強(qiáng)。如F2和H2混合在暗處就能劇烈化合而爆炸，而I2與H2需在不斷加熱的情況下才能緩慢化合，因而F2的氧化性比I2強(qiáng)。
不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，還原性越強(qiáng)，如有兩種金屬M(fèi)和N均能與水反應(yīng)，M在常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而N需在高溫下才能與水蒸氣反應(yīng)，由此判斷M的還原性比N強(qiáng)。
③由氧化還原反應(yīng)方向比較
還原劑A+氧化劑B氧化產(chǎn)物a+還原產(chǎn)物b，
則：
氧化性：B>a 還原性：A>b
如：由2Fe2++Br2=== 2Fe3++2Br-
可知氧化性：Br2>Fe3+;還原性：Fe2+>Br-
④當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，可根據(jù)氧化劑被還原的程度不同來(lái)判斷還原劑還原性的強(qiáng)弱。一般規(guī)律是氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性越強(qiáng)。同理當(dāng)不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如氯氣、硫兩種氧化劑分別與同一還原劑鐵起反應(yīng)，氯氣可把鐵氧化為FeCl3，而硫只能把鐵氧化為FeS，由此說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)。
【注意】還原性的強(qiáng)弱是指物質(zhì)失電子能力的強(qiáng)弱，與失電子數(shù)目無(wú)關(guān)。如Na的還原性強(qiáng)于Al，而Na
Na+，Al
Al3+，Al失電子數(shù)比Na多。同理，氧化性的強(qiáng)弱是指物質(zhì)得電子能力的強(qiáng)弱，與得電子數(shù)目無(wú)關(guān)。如氧化性F2>O2，則F2
2F-，O2
2O2—，O2得電子數(shù)比F2多。
4、氧化還原方程式配平
原理：氧化劑所含元素的化合價(jià)降低(或得電子)的數(shù)值與還原劑所含元素的化合價(jià)升高(或失電子)的數(shù)值相等。
步驟Ⅰ：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的分子式，并列出發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素的化合價(jià)(簡(jiǎn)稱標(biāo)價(jià)態(tài))
步驟Ⅱ：分別列出元素化合價(jià)升高數(shù)值(或失電子數(shù))與元素化合價(jià)降低數(shù)值(或得電子數(shù))。(簡(jiǎn)稱定得失)
步驟Ⅲ：求化合價(jià)升降值(或得失電子數(shù)目)的最小公倍數(shù)。配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。
步驟Ⅳ：用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。
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化學(xué)用語(yǔ)
原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。
電離式(強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)
電池(兩極反應(yīng)式、燃料電池式)
有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式
PS：必須做到正確書(shū)寫(xiě)(客觀事實(shí)、符號(hào)正確、微粒守恒、條件完整等)
元素化合物(金屬、非金屬)
堿金屬
(物理、化學(xué)性質(zhì);從原子結(jié)構(gòu)分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系，從氧化還原角度了解過(guò)氧化鈉)
幾種重要的金屬
(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與原來(lái)金屬的比較)
金屬化合物的性質(zhì)、檢驗(yàn)
(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì);鐵、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化性和還原性)應(yīng)用、制備、檢驗(yàn)
非金屬
(無(wú)機(jī)非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無(wú)機(jī)非金屬材料的特殊性;一般反應(yīng)需要高溫的條件)
海水—氯、溴、碘鹵族元素
(氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、對(duì)環(huán)境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂)
硫的氧化物、硫酸及其氧族元素
(單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、過(guò)氧化氫的性質(zhì)催化劑對(duì)它的反應(yīng)速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應(yīng)用、硫酸鹽的性質(zhì))
氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族
(氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理和方法、檢驗(yàn);硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對(duì)環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置)
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