2023高考化學(xué)備考知識(shí)點(diǎn)歸納
2023高考化學(xué)備考知識(shí)點(diǎn)歸納（高中）
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高考化學(xué)備考知識(shí)點(diǎn)歸納
元素化合物”知識(shí)模塊
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大
錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體
正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>
錯(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要
錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰
正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或__鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+
錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常溫下，濃__可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃__不反應(yīng)
錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失
錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量__必產(chǎn)生白色沉淀
正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量__后生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理
錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)
錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同
正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)
錯(cuò)誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
錯(cuò)誤,Fe2+和Br2不共存
22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在
錯(cuò)誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
錯(cuò)誤,如果和__等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA
25.含有價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性
正確,如較稀的HClO4,H2SO4等
26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)
錯(cuò)誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
錯(cuò)誤,無(wú)法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成
28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;
錯(cuò)誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)
錯(cuò)誤,H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)
30.濃__、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)
錯(cuò)誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)
"基本概念基礎(chǔ)理論"知識(shí)模塊
1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯(cuò)誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確
3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如__
4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是__氧化物或__氫氧化物
錯(cuò)誤,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7
錯(cuò)誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)
正確
7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子
錯(cuò)誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子
8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
錯(cuò)誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間
錯(cuò)誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式
錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫(xiě)成分子
11.電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯(cuò)誤,比如水
12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-
錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-
13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物
錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)
14.一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
正確
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))
正確,注意n不是周期序數(shù)
16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)
錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液
17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
正確
18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
正確
19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)
正確,均為10-100nm
20.1molOH-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子確,4OH--4e-=2H2O+O2↑
21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小
正確,建議從電荷守恒角度來(lái)理解
22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1
正確
23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化
錯(cuò)誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化
24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、__、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)
錯(cuò)誤,乙烯不水解
25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子
錯(cuò)誤,過(guò)氧化鈉中Na+與O22-為2:1,沒(méi)有O-,石英中存在雜質(zhì)
26.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L
錯(cuò)誤,NO2會(huì)部分雙聚為N2O4
27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子
錯(cuò)誤,SiO2中沒(méi)有分子
28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵
錯(cuò)誤,稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在
29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷
錯(cuò)誤,膠體帶有電荷
30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多
錯(cuò)誤,沒(méi)有說(shuō)明體積
31.只有在離子化合物中才存在陰離子
錯(cuò)誤,溶液中陰離子以水合形式存在
32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵
正確
33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)
錯(cuò)誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
正確,比如Hg常溫為液態(tài)
35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高
錯(cuò)誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵
36.電解硫酸銅溶液或__銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)
錯(cuò)誤,如果以Cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱
37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)
錯(cuò)誤,有12個(gè)
38.用1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒
錯(cuò)誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的
39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)
錯(cuò)誤,HF和SF6都不滿足
40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)
錯(cuò)誤,比如Ag和Ca
"有機(jī)化學(xué)"知識(shí)模塊
1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)
正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)
2.最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素
錯(cuò)誤,麥芽糖和纖維素都不符合
3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種
正確
4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍
錯(cuò)誤,應(yīng)該是10-4
5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種
錯(cuò)誤,加上HCl一共5種
6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
錯(cuò)誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物
正確,6種醚一種烯
8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種
正確
9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種
正確
10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少
正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多
11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素
12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑
錯(cuò)誤,單體是四氟乙烯,不飽和
13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種
錯(cuò)誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚
14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐
錯(cuò)誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O
15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基
正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
16.由天然橡膠單體(2-__-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物
正確,1,21,43,4三種加成方法
17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去
錯(cuò)誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶
18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯
錯(cuò)誤,會(huì)得到2-溴丙烷
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去
正確,取代后分液
20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)
錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)是分餾
21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物
錯(cuò)誤,丙烯酸與油酸為同系物
22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色
正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)
23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與__反應(yīng)
正確
24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶
錯(cuò)誤,苯酚常溫難溶于水
25.利用__發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、__、__纖維
錯(cuò)誤,__和__纖維是用酯化反應(yīng)制得的
26.分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種
正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)
27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔
錯(cuò)誤,沒(méi)有苯炔這種東西
28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧__，__丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃
錯(cuò)誤,乙二醇取代生成環(huán)氧__，__丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
錯(cuò)誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色
錯(cuò)誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
錯(cuò)誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化
"化學(xué)實(shí)驗(yàn)"知識(shí)模塊
1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用
正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆
2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱
正確
3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕
錯(cuò)誤,PH試紙不潤(rùn)濕
4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗
正確
5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存
6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液
錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL
正確
8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管
錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管
9.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
正確
10.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。
(測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹(shù)脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測(cè)定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹(shù)脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度
12.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤(pán)天平的右盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)中
錯(cuò)誤,左物右碼
13.試管中注入某無(wú)色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無(wú)色。確定溶液成分
應(yīng)為SO2+品紅溶液
14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液
正確,濃溴水
15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇__橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃
錯(cuò)誤,通常選擇酚酞作指示劑
16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)鹽析的方法
錯(cuò)誤,應(yīng)該使用滲析
17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣
正確
18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱
錯(cuò)誤,錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱
19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯(cuò)誤,硅膠為nSiO2?mH2O
硅膠變色是化學(xué)變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同[CoCl2?H2O(藍(lán)色)CoCl2?6H2O(紅色)]
20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液
錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)鹽析
2023高考化學(xué)備考知識(shí)點(diǎn)歸納（篇2）
1、掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式）、六方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式）的正確書(shū)寫(xiě)。
2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：
①CH：C2H2和C6H6
② CH2：烯烴和環(huán)烷烴
③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
④CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；
舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1H）中無(wú)中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。
碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。
如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為—1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+ Mn2O7 =2KMnO4 +H2O。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。
20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
22、稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23、離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24、陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的'半徑。
25、一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。
26、同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。
27、分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28、單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29、共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
30、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31、含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。
32、單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。
33、化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34、分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。
35、對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）；鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性（非極性分子）。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。
37、微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)（如羥基、硝基等）。例如，具有10e—的微粒：Ne；O2—、F—、Na+、Mg2+、Al3+；OH—H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38、失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。
39、原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40、原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41、ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42、由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43、分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。
44、共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。
45、含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
46、對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47、含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48、離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物（CaC2）等是離子化合物，但不是鹽。
49、鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。
50、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
2023高考化學(xué)備考知識(shí)點(diǎn)歸納（篇3）
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的'氣體：H2S。
3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：
① 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。
同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。
⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
高考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
一、溶解性
① 常見(jiàn)氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。
② 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。
二、密度
① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。
③ 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。
④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
結(jié)構(gòu)
1、半徑
① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價(jià)
① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。 ③ 變價(jià)金屬一般是鐵和銅，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
2023高考化學(xué)備考知識(shí)點(diǎn)歸納（篇4）
2023高考化學(xué)備考知識(shí)點(diǎn)歸納（篇5）
1、想要把化學(xué)學(xué)透，那么就一定要把課本上的基礎(chǔ)知識(shí)弄清楚。所以小編推薦各位先看書(shū)，從第一章看到最后一張，保證自己能把上面的知識(shí)都讀懂，然后把教科書(shū)上的習(xí)題都做一遍，遇到不會(huì)的問(wèn)題就整理出來(lái)問(wèn)老師，一定不能拖著。
2、想要學(xué)好高三化學(xué)，一定要把老師布置的內(nèi)容都學(xué)懂。起碼要把老師布置的作業(yè)都做完，如果還有什么剩余的時(shí)間，最好做一些練習(xí)題，可以是自己買的題也可以在網(wǎng)上找一些習(xí)題做，盡量找適合自己學(xué)習(xí)層次的卷子來(lái)做。
2023高考化學(xué)備考知識(shí)點(diǎn)歸納（篇6）
1、學(xué)生們可以選一本關(guān)于化學(xué)的習(xí)題來(lái)做，最好是那種答案上帶有解析的，從頭到尾做一遍，要保證上面的所有習(xí)題都是自己獨(dú)立完成的，在答完之后再核對(duì)答案，一定要多看解析，因?yàn)樯厦嫱ǔ６紩?huì)介紹某道題的得分點(diǎn)在哪。
2、對(duì)于理科的學(xué)生來(lái)說(shuō)，學(xué)習(xí)高三化學(xué)最好的方法就是刷題，尤其是近幾年的高考真題，可以買那種高考真題練習(xí)去做，把近三年的題都刷一遍，基本上就能囊括大多數(shù)高考的題型了，同時(shí)也能使自己拓寬視野，看到自己的短處。
2023高考化學(xué)備考知識(shí)點(diǎn)歸納（篇7）
1、選擇題慢慢做，對(duì)的選項(xiàng)要明確為什么對(duì)，錯(cuò)的選項(xiàng)要明確為什么錯(cuò)。千萬(wàn)千萬(wàn)要讀完所有選項(xiàng)。
2、高三化學(xué)所有的題干都要慢慢讀。特別留神各種代詞、副詞。再說(shuō)一遍：慢，慢，讀。
3、草稿紙，一定要寫(xiě)得干干凈凈清清楚楚，每道題都要有自己的空間，不要疊在一起。腦海中一瞬間可以跳過(guò)N多步驟，全都寫(xiě)下來(lái)并不會(huì)浪費(fèi)你很多時(shí)間，反而有助于幫助你梳理思路。
4、所有兩位數(shù)及更復(fù)雜的計(jì)算全都列豎式算兩遍以上，直到算出同樣的答案為止。