高中化學方程式萬能配平的技巧是什么
高中化學方程式對于化學學習來說非常重要，在做題的時候如果方程式?jīng)]有配平，那么整道題就沒法做出來。下面是小編分享的高中化學方程式萬能配平的技巧，一起來看看吧。
高中化學方程式萬能配平的技巧
一、最小公倍數(shù)法
具體步驟：
1.找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
2，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數(shù)。
3.依據(jù)已確定的物質(zhì)化學式的系數(shù)、推導并求出其它化學式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。4，驗證反應(yīng)式。配平是否正確。
[例1]試配平磁鐵礦fe3o4與鋁粉共燃的反應(yīng)方程fe3o4十a(chǎn)l——fe十a(chǎn)l2o3
(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，
故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3=12。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，fe3o4的系數(shù)必須為3(12/4)，al2o3的系數(shù)必須為4(12/3)即：
3fe3o4十a(chǎn)1——fe十4al2o3
(3)再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系數(shù)分別為9和8時，左右兩邊的fe和al的原子數(shù)才相等，故有：
3fe3o4+8al——9fe+4al2o3
(4)最后檢驗，得完整的化學方程式為：
3fe3o4+8al======9fe+4al2o3
1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2(so4)3+h2
3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3
5、n2+h2——nh3
二、觀察法
具體步驟：(1)從化學式較復雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù);(2)根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。
例如：fe2o3+co——fe+co2
觀察：
所以，1個fe2o3應(yīng)將3個“o”分別給3個co，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再觀察上式：左邊有2個fe(fe2o3)，所以右邊f(xié)e的系數(shù)應(yīng)為2。即
fe2o3+3co高溫2fe+3co2
這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“—”線變成“=”號。即fe2o3+3co==2fe+3co2
1、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2
3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2
三、奇數(shù)變偶數(shù)法
選擇反應(yīng)前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。
例如：甲烷(ch4)燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：ch4+o2――h2o+co2，反應(yīng)前o2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后h2o中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將h2o前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。
四、歸一法
找到化學方程式中關(guān)鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇(ch3oh)燃燒化學方程式配平可采用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成h2o與co2的分子個數(shù)：ch3oh+o2――2h2o+co2。然后配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。
五、化合價升降法
標化合價:初學者的話將方程式中所有元素的化合價都標出來，然后找到化合價升高和降低的元素，比較熟悉之后就可以只標發(fā)生變化的元素的化合價，如下圖中的題目為例，標出所有元素的化合價。
分析升降情況:找到升高和降低的元素之后，分析元素是從幾價升高到幾價，又是從幾價降低到幾價。題目中，碳元素從0價升高到+4價，升高了4價;氮元素從+5價降低到+4價，降低了1價
確定物質(zhì)的系數(shù):明確升降情況后，根據(jù)得失電子守恒，找到升高的化合價和降低的化合價的最小公倍數(shù)。題目中，升高了4價，降低了1價，那么找到4和1的最小公倍數(shù)是4，那么4X1，1X4，那么左邊C的系數(shù)為1，左邊HNO3的系數(shù)為4
確定剩下物質(zhì)的系數(shù):根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定其他物質(zhì)的系數(shù)，配平反應(yīng)方程式。題目中，等號左邊總共有一個C原子，4個H原子，4個N原子，12個O原子，那么右邊也應(yīng)該有相同的個數(shù)，所以CO2的系數(shù)為1，NO2的系數(shù)為4，H2O的系數(shù)為2
檢查:檢查左右兩邊的各種原子的總數(shù)是否相等，如果相等則配平，如果不相等則沒有配平，需要從新配平。
處理系數(shù):配平之后，對系數(shù)進行處理。系數(shù)為一的省略不寫，系數(shù)為分數(shù)的，要去分母化分數(shù)為整數(shù)。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數(shù)，而決不能改動化學式中元素右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學變化。
高中化學方程式配平口訣
書寫口訣：
重客觀，量守恒;左反應(yīng)，右生成。
化學式，請寫對;計量數(shù)，來配平。
連等號，條件清;標氣沉，用箭頭。
配平口訣：
一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它;
有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分數(shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。
雙水解配平口訣：
誰弱選誰切記清，添加系數(shù)電何等。反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。
奇偶配平法口訣:
出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕?。觀察配平道理簡，二四不行再求六。
氧化還原反應(yīng)配平口訣：
升價降價各相加，價變總數(shù)約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。
氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。
萬能配平法口訣：
英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。某項為一解方程，若有分數(shù)去分母。
如何學好化學知識
1、注重雙基知識，突出重點。
以課本為主線，認真吃透課本，全面掌握基礎(chǔ)知識，不能留有明顯的知識、技能缺陷和漏洞，這是學好化學的根本。
化學用語是學好化學的基礎(chǔ)，所以我們在學習時，一定要花力氣通過記憶、強化訓練等方法來熟練掌握好常見元素符號、化學式、化學方程式等化學用語，只有這樣才能為繼續(xù)學習化學知識打下良好的基礎(chǔ)。
2、重視化學實驗，培養(yǎng)興趣。
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，是教師講授化學知識的重要手段，也是學生獲取知識的重要途徑。上好實驗課，是學好化學的關(guān)鍵。
首先，課堂上要認真觀察老師所做的每個演示實驗的操作和實驗現(xiàn)象。但學生若光看而不動腦子思考，無助于學習的提高，所以，觀察要有明確的目的。
其次，要上好學生實驗課。課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時要親自動手。建議對實驗過程中出現(xiàn)的各種現(xiàn)象要細致地觀察，認真思考，從而提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創(chuàng)新能力。
3、關(guān)注生活，理論聯(lián)系實際。
我們賴以生存的物質(zhì)世界，時時處處都與化學緊密相關(guān)。如：鋼鐵生銹、食物的腐爛、水的污染、人的呼吸是緩慢氧化，雪碧是碳酸飲料……要學好化學，關(guān)注生活是必須。關(guān)心身邊的化學，注意優(yōu)化理論和實際的結(jié)合，運用化學知識解答身邊問題。
化學是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實用性的學科，是一門研討物質(zhì)組成、構(gòu)造性質(zhì)和改動規(guī)則的科學，是研發(fā)新物質(zhì)的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環(huán)境科學、海洋科學、生命科學和空間技術(shù)等研討的重要基礎(chǔ)。
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