高中化學教案氧化還原反應
高中化學教案氧化還原反應的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。 今天小編在這給大家整理了高中化學教案氧化還原反應，接下來隨著小編一起來看看吧!
高中化學教案氧化還原反應(一)
1、有 關(guān) 概 念
定義：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應就叫做氧化還原反應。
判斷的依據(jù)：化合價是否有變化
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
氧化劑：得到電子的反應物
氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)還原劑：失去電子的反應物
還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)
被氧化：失去電子被氧化
氧化反應：失去電子的反應叫氧化反應
被還原：得到電子被還原
還原反應：得到電子的反應叫還原反應
氧化產(chǎn)物：氧化反應生成的產(chǎn)物
還原產(chǎn)物：還原反應生成的產(chǎn)物
2、概念間的關(guān)系
< height=42>3、氧化還原反應的表示方法
(1)雙線橋法
1、兩條線橋從反應物指向生成物，且對準同種元素
2、要標明"得"、"失"電子，且數(shù)目要相等。
3、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。
1、一條線橋表示不同元素原子得失電子的情況。
2、不需標明"得"、"失"電子，只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。
3、箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。
4、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。
4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系
1)置換反應都是氧化還原反應。
(2)化合反應不都是氧化還原反應。有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應。 <>如： <> < colspan=2>(3)分解反應不都是氧化還原反就，有單質(zhì)生成的分解反應才是氧化還原反應。 <>如： <> < colspan=2>(4)復分解反應都不是氧化還原反應。 <>如： <> <>
5、常見的氧化劑
<>
6、常見的還原劑
<>7、氧化性、還原性強弱比較 (1)氧化劑
2>非金屬元素 2> < width="72%" height=25>非金屬活動順序：f > o > cl > br > i > s < width="72%">同周期從左到右，氧化性增強：cl > s > p < width="13%" rowspan=2>(2)還原性 < rowspan=2>金屬元素 < rowspan=2> < height=23>金屬活動性順序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族從上往下，還原性增強：mg < ca < ba < colspan=4>(3)氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 < colspan=4 height=26>
氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性;
< colspan=4>
還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性;
< colspan=4>(4)濃度、溫度、酸堿性等： < colspan=4 height=21>如：濃hno3的氧化性 > 稀hno3，加熱時濃h2so4的氧化性增強，kmno4溶液在酸性條件下氧化增強等。 <>8、氧化還原反應方程式的配平 <>
....一般用"化合價升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價升降總數(shù)相等
"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應為例，說明配平的一般步驟：
<> (1)標變價：標出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價變元素的化合價。<>
(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和
還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。
< height=73>
(3)配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進行檢查，最后改"----"為"==="號。
<>
9、有關(guān)氧化還原反應計算
1、氧化還原反應的計算常見的有兩個方面：一是關(guān)于氧化劑、還原劑在反應前后化合價數(shù)值變化(升降)的計算;
二是關(guān)于氧化劑、還原劑用量的計算。
2、計算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說的"電子得失守恒"。
高中化學教案氧化還原反應(二)
教學目標
知識技能：掌握化學反應的實質(zhì)，理解離子反應及離子方程式的意義;根據(jù)化學反應發(fā)生的條件對比掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案-氧化還原。
能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。
科學思想：通過觀察的化學現(xiàn)象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。
科學品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，對反應現(xiàn)象的觀察激發(fā)學生的興趣;培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
科學方法：觀察、記錄實驗;對反應事實的處理及科學抽象。
重點、難點 離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學過程設(shè)計
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
【提問】復分解反應能夠發(fā)生的條件是什么?并對應舉例說明。
【評價】給予肯定。
【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應;
回答：復分解反應是電解質(zhì)在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：(1)在反應里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl
(2)在反應里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)在反應里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成;
復習復分解反應發(fā)生的條件;訓練學生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學生產(chǎn)生強烈的求知欲望。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應;
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。
【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?在筆記本上完成其化學方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離(強調(diào)離子表示方法)。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應實質(zhì)上是離子間反應。
【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應
1.離子反應
電解質(zhì)在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。
【過渡】用什么式子來表示離子反應呢?前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。
二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體;
三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習：
HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
AgNO3=Ag++NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K++Cl-
完成練習
AgNO3+HCl=
AgCl↓+HNO3
AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
AgNO3+KCl=
AgCl↓+KNO3
復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案-氧化還原》。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2.離子方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
1.概念：用實際參加反應的'離子的符號來表示離子反應的式子叫做離
子方程式。
【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么?
離子方程式的意義有以下兩個方面。
【板書】2.意義
①能揭示反應的實質(zhì);
②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。
【提問】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意義是什么?
【講解】怎樣書寫離子方程式呢?可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書練習：
甲：AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。
反應的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
【板書】3.書寫步驟
(1)寫：寫出正確的化學方程式(師生同時完成)。
(2)改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學式)。
(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子;將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。
(4)查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么?
【練習】請學生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
CaCO3+2H++2Cl-=
Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=
Ca2++H2O+CO2↑
甲：Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3+2HCl=
2KCl+H2O+CO2↑
2K++2Cl-+H2O+CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。
分析離子反應如何運用了質(zhì)量守恒定律;通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。
【設(shè)問】有同學將此反應寫出離子方
H2O請討論此寫法是否正確?
【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應，不能寫成離子方程式。
【設(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化
學方程式。此反應能寫出離子方程式
嗎?
【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習
一、完成下列離子方程式
1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應
2.鐵跟稀鹽酸的反應
二、判斷下列離子方程式是否正確?
3.Fe+Fe3+=2Fe2+
4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
5.實驗室制氯氣：
寫出：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態(tài)，反應物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式?我們認為是錯誤的。
討論后回答：
在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習：
=BaSO4↓+2H2O
2.Fe+2H+=Fe2++H2↑
3.不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒(即遵守了質(zhì)量守恒)但反應前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。
4.不正確。不符合反應事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。
培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度。及時反饋，進行調(diào)控。培養(yǎng)學生綜合分析能力。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
【總結(jié)】離子反應用離子方程式表示;離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應;正確的離子方程式可揭示反應的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5.正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
1.H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是( )。
(A)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
(B)S2-+2H++2Na++20H-=2H2O+2Na++S2-
(C)H2S+2OH-=2H2O+S2-
(D)2H++2OH-=2H2O
2.下列離子方程式中，正確的是( )。
(A)鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(B)碳酸鎂跟稀硫酸反應：
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
(D)氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。
第2題考查學生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。
附：隨堂檢測答案
1.(C) 2.(B)、(D)
化學教案-氧化還原
高中化學教案氧化還原反應(三)
教學設(shè)計思路：
氧化還原反應的知識在高中化學中占有極其重要的地位和作用。要想準確把握氧化還原反應的知識，就必須準確把握兩條知識脈絡(luò)：
其一，準確把握氧化還原反應知識在整個中學化學中的知識脈絡(luò)。氧化還原反應知識貫穿于中學化學教材的始終：從初中階段的簡單了解，到本節(jié)課的基本理論知識，再到元素化合物部分的實際應用，再到化學電源本質(zhì)的理解，再到有機化學中物質(zhì)類型的變化關(guān)系，層層推進，高潮迭起。
其二，準確把握學生的認知規(guī)律和氧化還原反應知識在本節(jié)教材中的知識脈絡(luò)。本節(jié)課從復習回顧初中所學氫氣還原氧化銅的反應入手，從“得氧失氧”的初步認識，到“化合價升降”的基本規(guī)律，再到“電子轉(zhuǎn)移”的反應本質(zhì)，一步一步，環(huán)環(huán)相扣，由表及里地揭示出氧化還原反應的本質(zhì)。
本節(jié)課充分運用“啟發(fā)一探究”教學方法，恰當?shù)靥幚斫滩?，引導學生通過“小組合作、討論探究”，由淺入深、循序漸進，一步一步探索氧化還原反應的本質(zhì)。這正體現(xiàn)了新課改的精神。
課程標準：
根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應
教學目標：
根據(jù)《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點擬定如下教學目標：
1.知識與技能
(1)初步掌握用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。
(2)理解氧化還原反應與四大反應類型之間的關(guān)系。
(3)能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。
2.過程與方法
(1)培養(yǎng)學生的思維能力：由表及里，透過現(xiàn)象分析本質(zhì)。
(2)培養(yǎng)學生的分類思想：依據(jù)不同的標準，化學反應就會有不同的分類。
3.情感態(tài)度與價值觀
(1)通過氧化反應和還原反應既對立又統(tǒng)一的關(guān)系，培養(yǎng)學生“對立統(tǒng)一”的辨證思想。
(2)通過氧化還原概念的演變，培養(yǎng)學生發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度，探究的精神。
教學重點、難點：
教學重點：
(1)用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應;
(2)理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移;
(3)掌握氧化反應、還原反應、氧化還原反應等的概念。
教學難點：
用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。
教學評價：
1.通過教師創(chuàng)設(shè)問題情境和學生的合作探究，讓學生親歷氧化還原反應有關(guān)概念的形成過程，理解有關(guān)概念。
2.通過小組合作學習、交流及展示，檢查學生對知識的理解和掌握情況。
3.通過達標練習，檢查學生對知識的理解、運用及情感培養(yǎng)情況。
教學手段：
1.啟發(fā)式教學
通過學案導學，課堂啟發(fā)，引導學生從“得氧失氧”到“化合價升降”，再到“電子轉(zhuǎn)移”，一步一步探究氧化還原反應的本質(zhì)。
2.多媒體輔助教學
本節(jié)中電子轉(zhuǎn)移是微觀過程，恰當運用多媒體手段，將NaCl形成過程用動畫展示。將微觀的、抽象的知識，轉(zhuǎn)變成形象的、直觀的動畫，化難為簡，事半功倍。
教學過程：
教學環(huán)節(jié) | 教師活動 | 學生活動 | 設(shè)計意圖 |
環(huán) 節(jié) 一 復 習 回 顧 ， 引 入 新 課 | 設(shè)問： 在初中，我們曾經(jīng)學過木炭還原氧化銅的反應： ...... 想一想，我們還學過哪些氧化還原反應？寫出化學方程式。 追問： 根據(jù)初中所學知識， 什么是氧化反應？ 什么是還原反應？ 分類標準是什么? 什么是氧化還原反應？ 追問： 氧化反應和還原反應是獨立進行的，還是同時發(fā)生的？ | 思考交流，回答問題并書寫： ...... 思考交流，回答問題： 得氧的反應； 失氧的反應； 得氧失氧； 有氧得失的反應。 思考交流，回答問題： | 復習回顧初中所學過的知識，為本節(jié)課將要學習的新知識做鋪墊。 培養(yǎng)學生的分類思想：依據(jù)不同的標準，就會有不同的分類。 氧化反應和還原反應猶如生活中的“買”和“賣”，既對立、又統(tǒng)一，同時進行，不可分割。培養(yǎng)“對立統(tǒng)一”的辨證思想。 |
環(huán) 節(jié) 二 分 析 歸 納 ， 發(fā) 現(xiàn) 規(guī) 律 | 設(shè)問： 分析上述反應中各種元素在反應前后化合價的變化，討論氧化還原反應與化合價升降的關(guān)系。 拓展： 觀察下面的反應： 有沒有得氧失氧？ 有沒有化合價升降？ 提升： 從化合價升降角度，定義： 氧化反應、 還原反應、 氧化還原反應、 非氧化還原反應 | 交流、討論，回答問題： 交流、討論，回答問題： 交流、討論，回答問題： 氧化反應：元素化合價升高的反應。 還原反應：元素化合價降低的反應。 氧化還原反應：有元素化合價升降的反應。 非氧化還原反應：元素化合價不發(fā)生變化的反應。 | 培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力。此處稍有點難度，根據(jù)學生的程度，必要時老師要予以引導。 知識升華，從“得氧失氧”角度上升到“化合價升降”角度，擴大了概念的適用范圍。這是本節(jié)課知識的第一次升華。 歸納總結(jié)， 得出結(jié)論。 |
環(huán) 節(jié) 三 深 入 探 究 ， 挖 掘 本 質(zhì) | 設(shè)問： 化學反應的實質(zhì)是什么？ 化合價的升降是什么原因引起的？ 展示： 利用多媒體，以動畫的形式，展示鈉與氯氣的反應、氫氣與氯氣的反應。 提升： 根據(jù)剛才的動畫，聯(lián)系化合價升降，從電子轉(zhuǎn)移角度，定義：氧化反應、 還原反應、 氧化還原反應、 非氧化還原反應 強調(diào)： 電子轉(zhuǎn)移引起化合價升降； 化合價升降只是氧化還原反應的外觀特征,可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)。 氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 | 交流、討論，回答問題： 原子間的重新組合。 電子轉(zhuǎn)移引起化合價升降。 觀看動畫， 聽老師講解。 交流、討論，回答問題： 氧化反應：元素失去 （或偏離）電子。 還原反應：元素得到 （或偏向）電子。 氧化還原反應：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應。 非氧化還原反應：沒有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應。 聽老師講解， 理解電子轉(zhuǎn)移引起化合價升降的關(guān)系。 | 通過問題，由“化合價升降”向“電子轉(zhuǎn)移”過渡。 充分利用現(xiàn)代教學手段，將微觀的、抽象的知識，轉(zhuǎn)變成形象的、直觀的動畫，化難為簡，事半功倍。 知識提升，從“化合價升降”角度上升到“電子轉(zhuǎn)移”角度，擴大了概念的適用范圍。這是本節(jié)課知識的第二次升華。 理順知識間的關(guān)系，引導學生由表及里，透過現(xiàn)象看本質(zhì)。 |
環(huán) 節(jié) 四 前后 聯(lián)系 知識 銜接 | 設(shè)問： 初中所學的四大反應類型與氧化還原反應的關(guān)系？ 歸納： 四大反應類型與氧化還原反應的關(guān)系圖。 | 交流、討論，回答問題： | 與初中所學知識相聯(lián)系，找出知識之間的銜接點，在聯(lián)系與對比中，加深學生的理解。 |
環(huán) 節(jié) 五 課 堂 練 習 ， 鞏 固 知 識 | 投影： 1.判斷下列反應是不是氧化還原反應。 …… 2.下列不屬于四種基本反應類型，但卻是氧化還原反應的是（） | 檢驗學生對知識的理解和應用。 提別強調(diào)：雖然氧化還原的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，但做題時，判斷一個反應是不是氧化還原反應，最簡單最有效的方式，還是看氧化還原反應的特征——化合價升降。 | |
環(huán) 節(jié) 六 課堂 小結(jié) 談?wù)?/span> 收獲 | 讓學生總結(jié)本節(jié)課所學的內(nèi)容。 | 總結(jié)本節(jié)課所學的內(nèi)容，談?wù)勈斋@。 | |
環(huán) 節(jié) 七 課后 作業(yè) 服務(wù) 現(xiàn)實 | ①課后習題： 第1題至第7題。 ②氧化還原反應廣泛存在于生產(chǎn)和生活之中。請同學們通過圖書、雜志、網(wǎng)絡(luò)等途徑，查閱資料，看看氧化還原反應對我們的生產(chǎn)、生活有哪些利與弊，如何趨利避害，寫一篇小的調(diào)查報告。 | 進一步落實目標 | |
板書設(shè)計：
第三節(jié) 氧化還原反應
一、基本概念：
氧化反應：得氧→化合價升高→失去(或偏離)電子
還原反應：失氧→化合價降低→得到(或偏向)電子
氧化還原反應：得失氧→化合價升降→電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
二、判斷依據(jù)：
有元素化合價變化
三、本質(zhì)：
電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
四、與四大基本反應類型的關(guān)系。
教學反思：
本節(jié)課最基本的教學方法是借助導學案，進行啟發(fā)式教學，引導學生小組交流、討論、一步步探究氧化還原反應。所以，本節(jié)課在具體的操作中能否成功，關(guān)鍵就在于老師能否對學生進行恰當?shù)膯l(fā)、引導，讓學生活躍起來，積極主動的進行思考、交流、探究，得出結(jié)論，體現(xiàn)新課改所提倡的“學生為主體、教師為主導”的現(xiàn)代教育理念。
本節(jié)課的難點是電子轉(zhuǎn)移，這是微觀過程，比較抽象，學生不好理解。我的解決方法是：運用多媒體手段，將NaCl形成過程中的電子轉(zhuǎn)移過程用動畫展示，將微觀的、抽象的知識，轉(zhuǎn)變成形象的、直觀的動畫，化難為簡，事半功倍。
另外，本節(jié)課通過對氧化還原反應有關(guān)概念的探究，還要培養(yǎng)學生“對立統(tǒng)一”的辨證思想，并引導學生用變化的、發(fā)展的眼光看問題。
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