高中化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)

高中化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。 今天小編在這給大家整理了高中化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)，接下來隨著小編一起來看看吧!

高中化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)(一)

1、有 關(guān) 概 念

定義：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)。

判斷的依據(jù)：化合價是否有變化

本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

氧化劑：得到電子的反應(yīng)物

氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)還原劑：失去電子的反應(yīng)物

還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)

被氧化：失去電子被氧化

氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)

被還原：得到電子被還原

還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物

還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)生成的產(chǎn)物

2、概念間的關(guān)系

< height=42>3、氧化還原反應(yīng)的表示方法

(1)雙線橋法

1、兩條線橋從反應(yīng)物指向生成物，且對準(zhǔn)同種元素

2、要標(biāo)明"得"、"失"電子，且數(shù)目要相等。

3、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。

1、一條線橋表示不同元素原子得失電子的情況。

2、不需標(biāo)明"得"、"失"電子，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。

3、箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。

4、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。

4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

(2)化合反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 <>如： <> < colspan=2>(3)分解反應(yīng)不都是氧化還原反就，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。 <>如： <> < colspan=2>(4)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 <>如： <> <>

5、常見的氧化劑

<>

6、常見的還原劑

<>7、氧化性、還原性強弱比較 (1)氧化劑

2>非金屬元素 2> < width="72%" height=25>非金屬活動順序：f > o > cl > br > i > s < width="72%">同周期從左到右，氧化性增強：cl > s > p < width="13%" rowspan=2>(2)還原性 < rowspan=2>金屬元素 < rowspan=2> < height=23>金屬活動性順序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族從上往下，還原性增強：mg < ca < ba < colspan=4>(3)氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 < colspan=4 height=26>

氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性;

< colspan=4>

還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性;

< colspan=4>(4)濃度、溫度、酸堿性等： < colspan=4 height=21>如：濃hno3的氧化性 > 稀hno3，加熱時濃h2so4的氧化性增強，kmno4溶液在酸性條件下氧化增強等。 <>8、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 <>

....一般用"化合價升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價升降總數(shù)相等

"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例，說明配平的一般步驟：

<> (1)標(biāo)變價：標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價變元素的化合價。<>

(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和

還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。

< height=73>

(3)配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進行檢查，最后改"----"為"==="號。

<>

9、有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算

1、氧化還原反應(yīng)的計算常見的有兩個方面：一是關(guān)于氧化劑、還原劑在反應(yīng)前后化合價數(shù)值變化(升降)的計算;

二是關(guān)于氧化劑、還原劑用量的計算。

2、計算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說的"電子得失守恒"。

高中化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)(二)

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案-氧化還原。

能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。

科學(xué)品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣;培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：觀察、記錄實驗;對反應(yīng)事實的處理及科學(xué)抽象。

重點、難點 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么?并對應(yīng)舉例說明。

【評價】給予肯定。

【指導(dǎo)實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng);

回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

例：(1)在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。

BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl

(2)在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

一、均有白色沉淀生成;

復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;訓(xùn)練學(xué)生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。

續(xù)表

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng);

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

【追問】分別討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離(強調(diào)離子表示方法)。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板書】一、離子反應(yīng)

1.離子反應(yīng)

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進行的置換反應(yīng)等。

【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢?前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實驗的化學(xué)方程式。

二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體;

三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

思考并討論、猜想。

回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

練習(xí)：

HCl=H++Cl-

HNO3=H++NO3-

AgNO3=Ag++NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K++Cl-

完成練習(xí)

AgNO3+HCl=

AgCl↓+HNO3

AgNO3+NaCl=

AgCl↓+NaNO3

AgNO3+KCl=

AgCl↓+KNO3

復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識，化學(xué)教案《化學(xué)教案-氧化還原》。

續(xù)表

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

【板書】2.離子方程式

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

Ag++Cl-=AgCl↓

1.概念：用實際參加反應(yīng)的'離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

子方程式。

【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。

【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么?

離子方程式的意義有以下兩個方面。

【板書】2.意義

①能揭示反應(yīng)的實質(zhì);

②不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

【提問】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意義是什么?

【講解】怎樣書寫離子方程式呢?可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

領(lǐng)悟。

模仿。

板書練習(xí)：

甲：AgNO3+NaCl=

AgCl↓+NaNO3

Ag++Cl-=AgCl↓

Ag++Cl-=AgCl↓

發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應(yīng)。

反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。

續(xù)表

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【板書】3.書寫步驟

(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式(師生同時完成)。

(2)改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式)。

(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子;將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

(4)查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

CO2↑代表的意義是什么?

【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2↑

CaCO3+2H++2Cl-=

Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑

CaCO3+2H+=

Ca2++H2O+CO2↑

甲：Na2CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+CO2↑

=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3+2HCl=

2KCl+H2O+CO2↑

2K++2Cl-+H2O+CO2↑

丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

分析離子反應(yīng)如何運用了質(zhì)量守恒定律;通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。

續(xù)表

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方

H2O請討論此寫法是否正確?

【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。

【設(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化

學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式

嗎?

【評價】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

【投影】課堂練習(xí)

一、完成下列離子方程式

1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

2.鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

二、判斷下列離子方程式是否正確?

3.Fe+Fe3+=2Fe2+

4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

5.實驗室制氯氣：

寫出：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

討論后回答：

一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式?我們認為是錯誤的。

討論后回答：

在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

完成練習(xí)：

=BaSO4↓+2H2O

2.Fe+2H+=Fe2++H2↑

3.不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒(即遵守了質(zhì)量守恒)但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

4.不正確。不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時反饋，進行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

續(xù)表

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示;離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng);正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。

5.正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。

【隨堂檢測】

1.H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是( )。

(A)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

(B)S2-+2H++2Na++20H-=2H2O+2Na++S2-

(C)H2S+2OH-=2H2O+S2-

(D)2H++2OH-=2H2O

2.下列離子方程式中，正確的是( )。

(A)鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

(B)碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

(D)氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

第1題考查的知識點是如何表達反應(yīng)的離子方程式。

第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。

附：隨堂檢測答案

1.(C) 2.(B)、(D)

化學(xué)教案-氧化還原

高中化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)(三)

教學(xué)設(shè)計思路：

氧化還原反應(yīng)的知識在高中化學(xué)中占有極其重要的地位和作用。要想準(zhǔn)確把握氧化還原反應(yīng)的知識，就必須準(zhǔn)確把握兩條知識脈絡(luò)：

其一，準(zhǔn)確把握氧化還原反應(yīng)知識在整個中學(xué)化學(xué)中的知識脈絡(luò)。氧化還原反應(yīng)知識貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終：從初中階段的簡單了解，到本節(jié)課的基本理論知識，再到元素化合物部分的實際應(yīng)用，再到化學(xué)電源本質(zhì)的理解，再到有機化學(xué)中物質(zhì)類型的變化關(guān)系，層層推進，高潮迭起。

其二，準(zhǔn)確把握學(xué)生的認知規(guī)律和氧化還原反應(yīng)知識在本節(jié)教材中的知識脈絡(luò)。本節(jié)課從復(fù)習(xí)回顧初中所學(xué)氫氣還原氧化銅的反應(yīng)入手，從“得氧失氧”的初步認識，到“化合價升降”的基本規(guī)律，再到“電子轉(zhuǎn)移”的反應(yīng)本質(zhì)，一步一步，環(huán)環(huán)相扣，由表及里地揭示出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

本節(jié)課充分運用“啟發(fā)一探究”教學(xué)方法，恰當(dāng)?shù)靥幚斫滩?，引?dǎo)學(xué)生通過“小組合作、討論探究”，由淺入深、循序漸進，一步一步探索氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。這正體現(xiàn)了新課改的精神。

課程標(biāo)準(zhǔn)：

根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)：

根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點擬定如下教學(xué)目標(biāo)：

1.知識與技能

(1)初步掌握用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

(2)理解氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型之間的關(guān)系。

(3)能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。

2.過程與方法

(1)培養(yǎng)學(xué)生的思維能力：由表及里，透過現(xiàn)象分析本質(zhì)。

(2)培養(yǎng)學(xué)生的分類思想：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，化學(xué)反應(yīng)就會有不同的分類。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)通過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)既對立又統(tǒng)一的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生“對立統(tǒng)一”的辨證思想。

(2)通過氧化還原概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度，探究的精神。

教學(xué)重點、難點：

教學(xué)重點：

(1)用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng);

(2)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移;

(3)掌握氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等的概念。

教學(xué)難點：

用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)評價：

1.通過教師創(chuàng)設(shè)問題情境和學(xué)生的合作探究，讓學(xué)生親歷氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的形成過程，理解有關(guān)概念。

2.通過小組合作學(xué)習(xí)、交流及展示，檢查學(xué)生對知識的理解和掌握情況。

3.通過達標(biāo)練習(xí)，檢查學(xué)生對知識的理解、運用及情感培養(yǎng)情況。

教學(xué)手段：

1.啟發(fā)式教學(xué)

通過學(xué)案導(dǎo)學(xué)，課堂啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從“得氧失氧”到“化合價升降”，再到“電子轉(zhuǎn)移”，一步一步探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

2.多媒體輔助教學(xué)

本節(jié)中電子轉(zhuǎn)移是微觀過程，恰當(dāng)運用多媒體手段，將NaCl形成過程用動畫展示。將微觀的、抽象的知識，轉(zhuǎn)變成形象的、直觀的動畫，化難為簡，事半功倍。

教學(xué)過程：

板書設(shè)計：

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一、基本概念：

氧化反應(yīng)：得氧→化合價升高→失去(或偏離)電子

還原反應(yīng)：失氧→化合價降低→得到(或偏向)電子

氧化還原反應(yīng)：得失氧→化合價升降→電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

二、判斷依據(jù)：

有元素化合價變化

三、本質(zhì)：

電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

四、與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

教學(xué)反思：

本節(jié)課最基本的教學(xué)方法是借助導(dǎo)學(xué)案，進行啟發(fā)式教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生小組交流、討論、一步步探究氧化還原反應(yīng)。所以，本節(jié)課在具體的操作中能否成功，關(guān)鍵就在于老師能否對學(xué)生進行恰當(dāng)?shù)膯l(fā)、引導(dǎo)，讓學(xué)生活躍起來，積極主動的進行思考、交流、探究，得出結(jié)論，體現(xiàn)新課改所提倡的“學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)”的現(xiàn)代教育理念。

本節(jié)課的難點是電子轉(zhuǎn)移，這是微觀過程，比較抽象，學(xué)生不好理解。我的解決方法是：運用多媒體手段，將NaCl形成過程中的電子轉(zhuǎn)移過程用動畫展示，將微觀的、抽象的知識，轉(zhuǎn)變成形象的、直觀的動畫，化難為簡，事半功倍。

另外，本節(jié)課通過對氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的探究，還要培養(yǎng)學(xué)生“對立統(tǒng)一”的辨證思想，并引導(dǎo)學(xué)生用變化的、發(fā)展的眼光看問題。

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