九年級上冊化學期末試卷及答案

化學是初中教學的重要內容，要多做試卷多練習。那么九年級上冊化學期末試卷有哪些呢?以下是小編整理的一些九年級上冊化學期末試卷，僅供參考。

九年級上冊化學期末試卷

可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Ca—40

六.單項選擇題(共20分)

下列各題均只有一個正確選項，請將正確選項的代號用2B鉛筆填涂在答題紙的相應位置上，更改答案時，用橡皮擦去，重新填涂。

27.生活中屬于物理變化的是

A.冰雪消融 B.大米釀酒 C.蠟燭燃燒 D.動物呼吸

28.氫氧化鈣是一種建筑材料，它的俗名是

A.生石灰 B.石灰石 C.大理石 D.熟石灰

29.潛水員在深水下呼吸所用的人造空氣，由氦氣和下列哪一種氣體混合而成

A.O2 B.H2 C.CO2 D.天然氣

30.屬于氧化物的是

A.H2SO4 B.Na2CO3 C.O2 D.ClO2

31. 物質的用途不是由化學性質決定的是

A.稀有氣體用作保護氣 B.活性炭作防毒面具

C.用石灰石制取生石灰 D.氧氣用于焊接切割金屬

32.化學方程式書寫正確，且屬于分解反應的是

A. 2H2O H2↑+O2↑ B. Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

C. 2H2O2 2H2O+O2↑ D. 4P +5O2 2P2O5

33.C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合價為+4，則N的化合價

A.+5 B.+3 C.-4 D.-3

34.化學用語表達正確的是

A.2個氫原子：H2 B.氦氣：He2

C.氯化亞鐵：FeCl2 D.氫氧化鋁 AlOH3

35.在化學方程式：C+2H2SO4 →2SO2+X↑+2H2O中，X的化學式是

A.CO2 B.CO C.SO3 D.H2SO3

36.下列關于2mol H2O的說法中，錯誤的是

A.含有1.204×1024個水分子 B.質量為36克

C.含有2mol 氫原子 D.含有2mol氧原子

37.化學反應：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 中的還原劑是

A. Fe2O3 B.Al2O3 C.Al D.Fe

38.二氧化碳在下列變化中肯定沒有發(fā)生化學變化的是

A.溶于水中 B.溶于澄清的石灰水中

C.進行光合作用 D.制成“干冰”

39. 將80℃時一定質量的硝酸鉀飽和溶液冷卻到30℃，下列有關敘述中正確的是

①溶質的質量不變 ②溶劑的`質量不變 ③溶質的質量分數(shù)不變

④有一些硝酸鉀晶體析出 ⑤30℃時所得硝酸鉀溶液仍是飽和溶液

A.①③ B.②③ C.②④⑤ D.①③⑤

40.某反應的微觀示意圖(右圖)，不同的球代表不同元素的原子。有關說法中錯誤的是

A.該反應類型為分解反應

B.該反應有新原子生成

C.反應前后原子的種類和個數(shù)都沒有改變

D.該反應生成物中可能有氧化物

41.30℃時，將一定量的硝酸鉀投入盛有100克水的燒杯中，充分溶解后燒杯底部仍有部分固體，以下操作中能通過改變硝酸鉀溶解度而使固體溶解的是

A.加入一定量的水 B.降低溫度

C.升高溫度 D.用玻璃棒充分攪拌

42.下圖分別是二氧化碳的制取、干燥，收集和性質檢驗的裝置圖。其中錯誤的是

43.除雜(括號內為雜質)方法錯誤的是

A.N2(O2)通過灼熱的銅網(wǎng) B.KNO3(NaCl)溶解、蒸發(fā)濃縮后降溫結晶

C.CaO(CaCO3)加水后過濾 D.CO2 (CO) 通過灼熱的氧化銅

44.將8克固體粉末投入10克水中，充分溶解后過濾，得到4克固體，再將這4克固體投入10克水中，充分分溶解后過濾，得到2克固體。若上述過程保持溫度不變，則原固體粉末屬于

A.純凈物 B.混合物 C.化合物 D.無法判斷

45.下圖不能正確反映其對應操作中各量的變化關系的是

A.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣

B.恒溫時將NaCl不飽和溶液不斷蒸發(fā)水

C.向飽和Ca(OH)2溶液中不斷加入CaO固體

D.20℃時向蔗糖的不飽和溶液中不斷加入蔗糖固體

46.室溫下，將一定量生石灰加入到100g飽和的澄清石灰水中，充分攪拌后恢復到室溫，濾去不溶物，所得到的溶液與原石灰水相比較，下列判斷正確的是

A.溶質質量減小 B.溶劑質量不變

C.溶質質量分數(shù)增大 D.溶液質量增大

七、填空題：(共19分)

47.化學與生活、生產密切相關。請回答：

①金屬鋁因輕盈可用于制造飛機，其元素符號為 (1) ;

②家用天燃氣的主要成分的化學式為 (2) ;

③家用凈水器中使用活性炭是利用了它的 (3) 性;

④醫(yī)院常用0.9%的生理鹽水，此鹽水中的溶質是 (4) ;

⑤生石灰是常見的食品干燥劑，請寫出它與水反應的化學方程式 (5) 。

48. 醋酸(CH3COOH)是生活中常用的物質，不僅可做調味劑，也可用于除去水垢。醋酸有 (6) 種元素組成,其摩爾質量是 (7) ，質量分數(shù)最大的元素是 (8) ，0.5mol 醋酸中約含 (9) 個碳原子

49. 質量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義。

①下圖為某化學反應的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：

由微粒甲“ ”聚集成的物質 (10) (填“可能”或“不可能”)是氧化物，參加反應的甲、乙兩種反應物分子的個數(shù)比為 (11) ，此反應的基本反應類型為 (12) 。

②把a克鐵絲放在氧氣中完全燃燒，通過計算可知，生成四氧化三鐵b克，請寫出該反應的化學方程式 (13) ，請判斷a (14) b(填“>”，“<”或“﹦”)。

50. 請根據(jù)以下實驗，回答問題。

步驟 實驗操作 實驗結果

1 取50克水，加入10gKNO3，攪拌，恢復到20℃ 全部溶解，得溶液a

2 再加5.8g KNO3，攪拌，恢復到20℃ 恰好飽和，得溶液b

3 再加10gKNO3，攪拌，恢復到20℃ 得溶液c

4 加熱 全部溶解，得溶液d

5 冷卻到20℃ 析出晶體，得溶液e

①上述所得溶液c的質量為 (15) g;

②20℃時，KNO3的溶解度為 (16) g/100g水;

③上述溶液a～e中，無法判斷是否飽和的是 (17) (填溶液序號，下同)，溶質質量分數(shù)一定相等的是 (18) ;

④步驟5中，析出晶體的質量為 (19) g。

八、簡答題：(共21分)

51.下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據(jù)要求回答：

①儀器a的名稱 (1) ，裝置B的名稱 (2) 。

②實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣可選擇的發(fā)生裝置是 (3) ，反應的化學方程式為 (4) ，用C裝置收集氧氣的依據(jù)是 (5) 。若將上述混合物完全反應后的固體殘渣，通過溶解、 (6) 、洗滌和烘干四步操作可回收二氧化錳固體。

③實驗室可用發(fā)生裝置B制取二氧化碳，該裝置的優(yōu)點是 (7) ，用D裝置收集二氧化碳，如何檢驗二氧化碳是否收滿 (8) 。

④收集了一定量氣體后關閉活塞，裝置B中固體與液體沒有分離，可能的原因是 (9) 。

A.所用鹽酸濃度偏大 B.活塞處漏氣 C.鹽酸反應完了 D.二氧化碳能溶于水

52.為探究碳及其氧化物的某些性質，用以下裝置進行實驗。(B、D裝置內藥品均足量)

①寫出裝置C中硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式 (10) 。

②E處點燃尾氣的目的是 (11) 。

③實驗中，裝置B、D中均可觀察到的現(xiàn)象為 (12) ，但它們在功能上有區(qū)別，裝置B的作用是 (13) 。

④實驗過程中，能體現(xiàn)一氧化碳的化學性質是 (14) (從A~E中選填)處發(fā)生的反應。

53.為測得某大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示：(雜質不溶于水也不與鹽酸反應)

求：①反應中生成二氧化碳的物質的量為 (15) mol

②該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(根據(jù)化學方程式計算)

(16)

九年級上冊化學期末試卷答案

六、單項選擇題：

題號 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

選項 A D A D B C D C A C

題號 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46

選項 A D C B B C C B C A

七、選擇題：(每空1分，共19分)

47.(1)Al (2)CH4 (3)吸附 (錯別字不給分) (4)NaCl

(5)CaO+H2O→Ca(OH)2

48.(6)3 (7)60g/mol (8)氧元素(或O) (9)6.02×1023

49.(10)可能 (11)2︰1 (12)化合 (13)3Fe+2O2 Fe3O4 (14)<

50.(15)65.8 (16)31.6 (17)d (18)bce (19)10

八、簡答題：(除特殊說明外，每空1分，共21分)

51.(1)集氣瓶 (2)啟普發(fā)生器 (錯別字不給分) (3)A

(4)2KClO3 2KCl+3O2↑ (5)O2難溶于水

(6)過濾 (7)隨開隨用，隨關隨停 (8)燃著的木條放瓶口，熄滅則滿

(9)B、C(2分)(只選B或C給1分，有錯選給0分)

52.(10)CO+CuO Cu+CO2 (11)防止CO污染大氣 (12)變渾濁(白色沉淀)

(13)吸收CO2 (14)C、E(2分)(1對、1對1錯、2對1錯給1分，其余0分)

53.(15)0.1

(16)設樣品中含碳酸鈣Xmol

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ (1分)

初三上冊化學知識點

第三單元　物質構成的奧秘

一、原子的構成

(1)原子結構示意圖的認識

(2)在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

(3)原子的質量主要集中在原子核上

(4)三決定：

決定元素化學性質：最外層電子數(shù)

決定元素種類：質子數(shù)(核電荷數(shù))

決定原子的質量：原子核

(5)相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)

說明：

最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)

最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結構)

2、元素

(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的一類原子的總稱

注意：

__一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同

__由同種元素組成的物質不一定是單質，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

(1)表示某種元素，如：O氧元素

(2)表示該種元素的一個原子如：O一個氧原子

注意：

__有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He 、C 、Si

__在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O:只表示3個氧原子

c、有關元素周期表

__發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫

__排列依據(jù)

(1)7橫行(7個周期)：各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加

(2)18縱行(16族)：各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學性質相似)

__注：原子序數(shù)=質子數(shù)

d、分類：

金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：<4

非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：≥4

稀有氣體元素：如He、Ne.最外層電子數(shù)特點：2或8

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團

(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

(2)離子結構示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖

(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

二、物質的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價為+2價 MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子

2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0

2、化學式

(1)寫法：

a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)

(2)意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式Fe的意義：3點

(3)計算：

a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和

b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數(shù)之比

c、計算物質中某元素的質量分數(shù)

第四單元　自然界的水

一、水

1、水的組成：

(1)電解水的實驗

A.裝置―――水電解器

B.電源種類―――直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的―――增強水的導電性

D.化學反應：

F.檢驗：

O2―――出氣口置一根帶火星的木條―――木條復燃

H2―――出氣口置一根燃著的木條―――氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

(2)結論：

①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息

化學式的含義—— H2O

①表示一種物質——水這種物質

②表示這種物質的組成——水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質的一個分子——一個水分子

④表示這種物質的一個分子的構成——一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

2、水的化學性質

(1)通電分解 2H2O 2H2↑+O2↑

(2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%

B.海洋是地球上的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是O 。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監(jiān)測。

(3)愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理 方法)，其中凈化效果的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水

A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。

水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣　H2

1、物理性質：密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)

2、化學性質：

(1)可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)

(2)點燃前，要驗純(方法?)

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

(3)還原性(用途：冶煉金屬)

H2 + CuO === Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

(小結：既有可燃性，又有還原性的物質　H2、C、CO)

3、氫氣的實驗室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性 ;

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點：無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質的組成、構成及分類

第五單元　化學方程式

一、質量守恒定律：

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

說明：

①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化;

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變(原子的“三不變”)。

3、化學反應前后

(1)一定不變

宏觀：反應物生成物總質量不變;元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變

(2)一定改變

宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

(3)可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質量守恒定律

2、書寫：(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)

3、含義：以 為例

①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

(或原子)個數(shù)比 個水分子

(對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比)

③各物質間質量比(系數(shù)×相對分子質量之比) 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應(反應物);②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(生成物);④參加反應的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應前后質量守恒，等等。

5、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

2、氧化還原反應

氧化反應：物質得到氧的反應

還原反應：物質失去氧的反應

氧化劑：提供氧的物質

3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應還原劑：奪取氧的物質(常見還原劑：H2、C、CO)

九年級化學期末復習計劃

一、指導思想：

一學期緊張而忙碌的工作和學習即將結束，而巧妙的復習工作是期末考試的有力保證，復習中我們會堅持“5個有利于”的指導思想，執(zhí)行課程標準，落實課改理念。堅持素質教育的導向，貼近生活和社會實踐，體現(xiàn)知識融合，既注重基礎知識和基本技能復習，又注重學生的創(chuàng)新精神和實踐能力的培養(yǎng)，引導科學探究，突出學科特色，著眼終身發(fā)展。

二、復習中的注意點：

1.注重對學生基礎知識、基本技能、基本方法和基本觀點的培養(yǎng)，體現(xiàn)義務教育階段的基礎性和普及性。

2.注重學生在實際情境中提取信息、分析和處理問題的能力的培養(yǎng)和方法的指導。關注學生分析問題、歸納總結的能力，以及靈活應用知識、在創(chuàng)設的情景中解決現(xiàn)實問題的能力與創(chuàng)新思維能力，力求貫徹“知識在課內，問題在課外”的基本思想與理念。這幾年的中考試題信息量較大，閱讀量也很大，這就需要培養(yǎng)和提高學生處理信息、分析問題和解決問題的能力和速度。

3.關注社會，聯(lián)系生活實際，體現(xiàn)時代性和教育性。本復習中要注重強化化學與生活、生產、社會熱點、科技前沿的聯(lián)系，情境設計中避免無用信息，關注人的健康，居住和生活環(huán)境及能源問題，聯(lián)系社會熱點，體現(xiàn)時代性和教育性，強化化學在解決各類現(xiàn)實問題中的應用價值。

三、復習時間安排

復習從1月11號開始。所有化學課的復習時間預計為7課時。

四、復習內容和方法

1月11號：

第六章復習。重點：溶液的判斷，溶質、溶劑的確定

飽和溶液、不飽和溶液的轉化

溶解度曲線的應用

1月12號：

第五章復習。重點：金屬的化學性質

金屬活動順序表的應用

石灰石的利用

氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的檢驗方法

1月13號：

第四章復習。重點：燃燒的條件和滅火的方法的判斷

化石燃料的利用

質量守恒定律的應用

化學變化中的定量計算

1月14號：

第三章復習。重點：微粒的性質

原子的構成

元素的組成

物質組成的表示方法

1月17號：

第二章復習。重點：氧氣的性質和制法

二氧化碳的制取和性質

自然界的水

1月18號：

第一章復習。重點：物質的性質和變化

化學研究的對象

化學探究的一般過程和方法

1月19號：

基礎知識過關。重點：已學內容中的元素符號、離子符號、化學式的過關

化學方程式的過關和整理

化學變化中的其它知識的梳理