化學(xué)學(xué)習(xí)的快速記憶方法

化學(xué)學(xué)習(xí)的快速記憶方法

　　記憶是以識記、保持、再認(rèn)和重現(xiàn)的方式對經(jīng)驗的反映，記憶化學(xué)知識是有記憶方法的，你知道有什么方法可以快速記憶化學(xué)知識嗎?下面由學(xué)習(xí)啦小編給你帶來關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)的快速記憶方法 ，希望對你有幫助!

　　化學(xué)學(xué)習(xí)的快速記憶方法

　　一、精選詞句記憶法

　　對需要記憶的化學(xué)知識，精選出一些關(guān)鍵性或概括性的詞句來，作為記憶的提示點，從而以點帶面，使知識全面再現(xiàn)。如講到氧氣的實驗室制法中操作步驟時，用每一步的第一個字作為提點，即“檢”、“裝”、“固”、“點”、“收”、“移”、“滅”，使學(xué)生一口氣就記住了散而亂的七個步驟而且這樣的記憶是最深刻的。

　　二、編制歌謠記憶法

　　對學(xué)生難理解的知識，編成歌謠，寫成韻語，學(xué)生記起來有音律和節(jié)奏，朗朗上口。如電解水的實驗中將兩個電極產(chǎn)生氣體的名稱和氣體的性質(zhì)編成歌謠。“正氧體小能助燃，負(fù)氫體大能燃燒。”從而增強學(xué)生的趣味性，不失為記憶的妙法。

　　三、運用比喻記憶法

　　巴爾扎克說過：“激烈的情緒有一種特別的記憶力。”對于初中化學(xué)中抽象的概念，微觀的結(jié)構(gòu)，運用生動、形象的比喻來記憶，可以增強學(xué)生的想像力。

　　四、分點串聯(lián)記憶法

　　把分散的、零星的概念、原理、化學(xué)方程式、分點串聯(lián)起來，放入某一知識系統(tǒng)中進(jìn)行強化記憶。如元素符號的記憶和金屬活動順序表串聯(lián)起來記，可以達(dá)到一箭雙雕之功效，變分散為集中，變抽象為具體，變枯燥為有趣，變易忘為牢記。

　　五、列表記憶法

　　初中化學(xué)有很多相似或相近的知識，如分子、原子、元素等概念。學(xué)生在記這些知識時感到很困難，教師能將這些知識列成表格，進(jìn)行對比，觀察異同，異中求同，同中求異，可以大大提高記憶效果。

　　六、理解記憶法

　　記憶的方式有兩種，即機(jī)械記憶和理解記憶。理解記憶是主要的，理解得越深，記憶就越牢。如講到催化劑的概念時，我將其總結(jié)為“一變兩不變”，即化學(xué)反應(yīng)速率要變，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)兩不變。通過對概念的理解來強化記憶，是記憶方法中最重要的一種。

　　化學(xué)中常見物質(zhì)的七大重要特征

　　1.物質(zhì)的顏色：①常見有色氣體：Cl2(黃綠色)、F2(淺黃綠色)、O3(淡藍(lán)色)、NO2(紅棕色);②有色離子(溶液)：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4–(紫紅色)、Fe(SCN)3(血紅色)。③有色固體：紅色：Cu、Cu2O、P(紅磷)、Fe2O3;紅褐色固體：Fe(OH)3;藍(lán)色固體：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O;黑色固體：C、MnO2、Fe3O4(晶體)、CuO、FeO(粉末)、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS;淺黃色固體：S、Na2O2、AgBr;黃色固體：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸);白色固體：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3;紫黑色：I2、KMnO4等。

　　2.物質(zhì)的狀態(tài)：①常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg;②常溫下常見的無色液體：H2O、H2O2;③常見的氣體單質(zhì)及化合物：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2;④常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);⑤白色膠狀沉淀：Al(OH)3、H4SiO4。

　　3.物質(zhì)的氣味：①有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2;②有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水;

　　4.物質(zhì)的毒性：①常見的有毒的非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4;②常見的有毒的氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S;③能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO。

　　5.物質(zhì)的溶解性：①極易溶于水的氣體：HX(X為鹵族元素)、NH3;易溶于水的氣體：NO2、SO2;能溶于水的氣體：CO2、Cl2。②常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2;③S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳;④不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、H2SiO3。

　　6.組成特征：①不含金屬元素的離子化合物：銨鹽;②含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-;③能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O;④能形成AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgCl2、CaCl2、BeCl2、KO2等;⑤能形成A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等;⑥能形成A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等;⑦能形成AB型的化合物：CO、NO、HCl、NaCl、MgO、CaO、MgS、CaS等。

　　7.特性：①具有漂白性的氣體：Cl2(潮濕)、O3、SO2。注意：Cl2(潮濕)、O3因強氧化性而漂白(潮濕Cl2中存在HClO);SO2因與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)而漂白;焦碳因多孔結(jié)構(gòu)，吸附有色物質(zhì)而漂白。②能使石蕊試液先變紅后褪色的氣體為：Cl2(SO2使石蕊試液顯紅色)。③能使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱時又恢復(fù)紅色)、Cl2(加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀)。④能使無水硫酸銅變藍(lán)的氣體：水蒸氣。⑤能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的氣體：Cl2、Br2、NO2、O3。⑥不能用濃硫酸干燥的氣體：NH3、H2S、HBr、HI。⑦不能用無水CaCl2干燥的氣體：NH3(原因：生成CaCl2·8NH3)。