化學(xué)元素周期表背誦口訣

化學(xué)元素周期表背誦口訣

　　在化學(xué)教科書(shū)中，都附有一張“元素周期表，這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來(lái)似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來(lái)，組成了一個(gè)完整的自然體系。我們學(xué)習(xí)化學(xué)是要背誦這種表的。下面由學(xué)習(xí)啦小編給你帶來(lái)關(guān)于化學(xué)元素周期表背誦口訣，希望對(duì)你有幫助!

　　化學(xué)元素周期表背誦口訣一

　　第一周期：氫、氦----侵害

　　第二周期：鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖----鯉皮捧碳、蛋養(yǎng)福奶

　　第三周期：鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬----那美女桂林留綠牙(那美女鬼、流露綠牙)

　　第四周期：鉀、鈣、鈧、鈦、釩、鉻、錳----嫁改康太反革命

　　鐵、鈷、鎳、銅、鋅、鎵、鍺----鐵姑捏痛新嫁者

　　砷、硒、溴、氪----生氣、休克

　　第五周期：銣、鍶、釔、鋯、鈮----如此一告你

　　鉬、锝、釕----不得了

　　銠、鈀、銀、鎘、銦、錫、銻----老把銀哥印西堤

　　碲、碘、氙、----、地點(diǎn)仙

　　第六周期：銫、鋇、鑭、鉿----(彩)色貝(殼)藍(lán)(色)河

　　鉭、鎢、錸、鋨----但(見(jiàn))烏(鴉)(引)來(lái)鵝

　　銥、鉑、金、汞、砣、鉛----一白巾、供它牽

　　鉍、釙、砹、氡----必不愛(ài)冬(天)

　　第七周期：鈁、鐳、錒----很簡(jiǎn)單了~就是----防雷啊!

　　化學(xué)元素周期表背誦口訣二

　　氫鋰鈉鉀銣銫鈁，請(qǐng)李娜加入私訪(李娜什么時(shí)候當(dāng)皇上啦)

　　鈹鎂鈣鍶鋇鐳，媲美蓋茨被累(呵!想和比爾.蓋茨媲美,小心累著)

　　硼鋁鎵銦鉈，碰女嫁音他(看來(lái)新郎新娘都改名了)

　　碳硅鍺錫鉛，探歸者西遷

　　氮磷砷銻鉍，蛋臨身體閉

　　氧硫硒碲釙，養(yǎng)牛西蹄撲

　　氟氯溴碘砹，父女繡點(diǎn)愛(ài)(父女情深啊)

　　氦氖氬氪氙氡、害耐亞克先動(dòng)

　　化學(xué)元素周期表背誦口訣三

　　一家請(qǐng)?bào)H腳拿銀,(一價(jià)氫氯鉀鈉銀)

　　二家羊蓋美背心(二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅)

　　一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

　　三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二四碳

　　一至五價(jià)都有氮，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)

　　正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅

　　三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷

　　一五七氯二三鐵，二四六七錳為正

　　碳有正四與正二，再把負(fù)價(jià)牢記心

　　負(fù)一溴碘與氟氯，負(fù)二氧硫三氮磷

　　化學(xué)元素周期表規(guī)律總結(jié)

　　1、原子半徑

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

　　(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　2、元素化合價(jià)

　　(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外);

　　(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同。

　　3、單質(zhì)的熔點(diǎn)

　　(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;

　　(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。

　　4、元素的金屬性

　　(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

　　(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　5、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性

　　元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。

　　6、非金屬氣態(tài)氫化物

　　元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng);同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。

　　7、單質(zhì)的氧化還原性

　　一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。

　　8、元素位置推斷

　　1、元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);

　　2、主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù);

　　3、確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來(lái)確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時(shí)為VIII族，差數(shù)大于10時(shí)，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。

　　根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當(dāng)結(jié)果為“0”時(shí)，為零族;當(dāng)為正數(shù)時(shí)，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，如為“2”則為周期表中從左向右數(shù)的第二縱行，即第ⅡA族;當(dāng)為負(fù)數(shù)時(shí)其主族序數(shù)為8+結(jié)果。所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。如：114號(hào)元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4，8+(-4)=4，即為第七周期，第ⅣA族。

　　9、稀有氣體元素位置

　　牢記稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86，通過(guò)稀有氣體的位置，為某已知原子序數(shù)的元素定位。如：要推知33號(hào)元素的位置，因它在18和36之間，所以必在第4周期，由36號(hào)往左數(shù)，應(yīng)在ⅤA族。