高中化學方程式記憶方法

　　高中化學方程式數(shù)量和種類繁多，很多同學在記憶方程式時，不知道該怎么記，其實記憶化學方程式的方法多種多樣。下面由學習啦小編給你帶來關于高中化學方程式記憶方法，希望對你有幫助!

　　記憶方法一、分類記憶法

　　1、根據(jù)物質類別的分類記憶

　　每一類物質都有相似的化學性質，例如金屬、氧化物、酸、堿、鹽等，都有各自的化學通性，抓住一類物質的通性，就可記住一大片方程式。

　　例如CO2、SO2都屬于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：

　　(1)都能和堿反應生成鹽和水：

　　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;同理可得：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

　　(2)一般能和水反應生成相應的酸：

　　CO2+H2OH2CO3;SO2+H2OH2SO3。

　　(3)一般都能和堿性氧化物反應生成鹽：

　　CO2+Na2O=Na2CO3;SO2+Na2O=Na2SO3。

　　2、根據(jù)同主族元素的分類記憶

　　對于同一主族的元素，其單質和化合物都具有相似的化學性質。例如鹵素(X=F、Cl、Br、I)的單質具有以下通性：

　　(1)都與金屬(如Na、Fe、Cu等)反應。

　　(2)都能與氫氣反應。

　　(3)一般都能與還原性無機化合物(如Fe2+、SO2等)反應。

　　(4)都能與水反應。

　　(5)都能與堿反應。

　　需要特別注意的是，分類記憶方程式，只需記住常見的一個或幾個方程式，就可以做到抓一類記一片，起到事半功倍的效果。

　　記憶方法二、特例記憶法

　　有些特殊的、不符合一般規(guī)律的反應，往往成為考試的最愛，這類反應就需要我們的特殊關照，特別記憶。記憶時對其多聯(lián)系實驗事實、多分析反應原理，知道它們的特殊所在，就會有助于加深我們的記憶。

　　例如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應，按照金屬的通性是不能和堿溶液反應的，鋁為什么能反應呢?為了更好的說明原因，其過程可分解為兩步理解：

　　第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 +3H2↑，這一步符合活潑金屬與水的反應規(guī)律。

　　第二步：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2 +2H2O，這一步符合氫氧化鋁的兩性，表層的氫氧化鋁溶解生成了易溶水的偏鋁酸鈉，鋁就可以繼續(xù)與水反應了。

　　兩個方程式經過系數(shù)整理相加，消去兩邊相同的Al(OH)3即可得到鋁與氫氧化鈉溶液的總反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑。知道了這兩步反應過程，同學們能更加深刻地理解鋁與氫氧化鈉溶液的反應，從而有助于加深記憶。

　　同理，常見的反應中，過氧化鈉與水的反應也是分兩步進行的。所以，對于這些特殊的化學反應，我們采取“特殊記憶”的方法，對其多聯(lián)系多分析，挖掘其“特殊性”背后的聯(lián)系，搞清其“特殊”背后的“不特殊”，我們的記憶就會變得更加深刻