怎樣有效運用對比法記憶中學知識
怎樣有效運用對比法記憶中學知識
對比記憶，是將所要記憶的內(nèi)容通過對比的方法加以記憶，這是我們在學習中常常采用的一種記憶方法，很多同學不知道要用什么方法記憶中學知識，對比法就是很好的一種記憶方法。下面由學習啦小編給你帶來關(guān)于怎樣有效運用對比法記憶中學知識，希望對你有幫助!
用對比法記憶數(shù)學概念
(1)自然數(shù)與整數(shù)：
自然數(shù)即正整數(shù)(1、2、3、4、5、6、7、8……)，其性質(zhì)是：有最小，無最大，有順序性，永遠可以施行加乘兩種運算。
整數(shù)包括正整數(shù)、負整數(shù)和零，其性質(zhì)是：無最小，無最大，有順序性，永遠可以施行加減乘三種運算。
(2)有理數(shù)和無理數(shù)：
有理數(shù)包括整數(shù)、分數(shù)、有限小數(shù)和無限循環(huán)小數(shù)。
其性質(zhì)是：無最小，無最大，有順序性、稠密性和間斷性，永遠可以施行加減乘除四種運算(除數(shù)不為零)。
無理數(shù)專指無限不循環(huán)小數(shù)。有理數(shù)和無理數(shù)統(tǒng)稱為實數(shù)。
(3)等式、代數(shù)式、方程的區(qū)別：
等式含有等號，代數(shù)式不含等號，方程是含有未知數(shù)的等式。
(4)一元一次不等式與 一元一次方程解法步驟的聯(lián)系與區(qū)別：
一元一次不等式與一元一次方程的解法步驟完全相同，即：①去分母;②去括號;③移項;④合并同類項;⑤系數(shù)化為1。
所不同的是，解不等式時，步驟①和⑤中，如果乘數(shù)或除數(shù)是負數(shù)時，要改變不等號的方向。
(5)直線、射線、線段的聯(lián)系與區(qū)別：
聯(lián)系：直線、射線、線段是整體與部分的關(guān)系，線段、射線是直線的一部分。它們都是由無數(shù)的點構(gòu)成的，在直線上取一點，則直線可分成兩條射線;取兩點則可分成一條線段和兩條射線。把線段兩方延長或把射線反向延長就可得到直線。
區(qū)別：直線無端點，長度無限，表示直線的字母無序;射線有一個端點，長度無限，表示射線的字母有序;線段有兩個端點，可度量長度，表示線段的字母無序。
用對比法記憶物理概念
(1)音調(diào)、響度和音品的聯(lián)系與區(qū)別：
聯(lián)系: 音調(diào)、響度和音品(也稱音色)是樂音的三要素。
區(qū)別:音調(diào)由發(fā)聲體的振動頻率決定;響度由發(fā)聲體的振幅、離聲源距離遠近決定;音品由發(fā)聲體本身性質(zhì)決定。
(2)攝氏溫度與熱力學溫度：
?、侔褬藴薁顩r下冰、水混合物的溫度規(guī)定為0度，沸水的溫度規(guī)定為100度，將0度和100度之間分成100等分，每一等分是1攝氏度。攝氏溫度單位為攝氏度，用符號℃來表示。
?、谟钪嬷袦囟鹊南孪薮蠹s為-273℃，這個溫度叫絕對零度。以絕對零度為起點的溫度，叫熱力學溫度。熱力學溫度單位為開爾文，簡稱開，用符號K表示。
③熱力學溫度T和攝氏溫度t的關(guān)系是：T=t+273K。
(3)熔化和凝固：
?、傥镔|(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化;從液態(tài)變成固態(tài)叫做凝固。 ②固體熔化時吸熱，液體凝固時放熱。
(4)熔點和凝固點：
?、倬w的熔化溫度叫熔點，晶體的凝固溫度叫凝固點。
?、趯τ谕环N物質(zhì)來說，凝固點與熔點相同。
(5)晶體和非晶體：有固定熔點的固體為晶體，沒有固定熔點的固體為非晶體，二者區(qū)別在于有無一定的熔點。
(6)汽化與液化：
?、傥镔|(zhì)從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)叫做汽化，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)叫做液化。
②液體汽化時吸熱，氣體液化時放熱。
?、垡夯姆椒ㄓ袃煞N，一種是降低溫度，另一種是加壓。
(7)蒸發(fā)與沸騰：
?、僬舭l(fā)與沸騰是汽化的兩種形式。
?、谠谌魏螠囟认乱后w表面發(fā)生的汽化現(xiàn)象叫蒸發(fā)，在一定溫度下液體內(nèi)部和表面同時發(fā)生的劇烈的汽化現(xiàn)象叫沸騰。
?、垡后w沸騰時的溫度叫沸點。
(8)升華與凝華：
?、傥镔|(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)叫升華，從氣態(tài)直接變成固態(tài)叫凝華。
?、谖镔|(zhì)在升華過程中吸熱，在凝華過程中放熱。
(9)質(zhì)量與重力：
?、儋|(zhì)量是指物體中所含物質(zhì)的多少，重力是指物體所受地球的引力;
?、谫|(zhì)量只有大小沒有方向，是標量，重力是既有大小又有方向的矢量;
③質(zhì)量在哪里大小都不變，重力隨位置而變化;
④質(zhì)量用天平稱，重力要用彈簧秤量;
⑤質(zhì)量單位一般用千克表示，重力單位一般用牛頓表示。
(10)壓力與壓強：
壓力是指垂直壓在物體表面上的力。
壓強是物體單位面積受到的壓力。
用對比法記憶化學概念
(1)分子與原子：
?、俜肿邮潜３治镔|(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒。
②有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氧氣;還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如汞。
(2)原子與元素：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。
(3)混合物與純凈物：
混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應，混合物里各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)，例如空氣。
純凈物是由一種物質(zhì)組成的，例如氧氣。
(4)物理變化與化學變化：
物質(zhì)變化時沒有生成其它物質(zhì)的變化叫做物理變化;變化時生成了其他物質(zhì)的變化叫做化學變化，也叫化學反應。例如：擴散、結(jié)晶等屬于物理變化，燃燒、風化等屬于化學變化。
發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化，發(fā)生物理變化時不一定發(fā)生化學變化。
物質(zhì)變化時往往兩種變化同時發(fā)生，這時要看以何種為主，關(guān)鍵區(qū)別在于有無新物質(zhì)生成。
(5)物理性質(zhì)與 化學性質(zhì)：
物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、硬度、密度等，叫做物理性質(zhì)。
物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等，叫做化學性質(zhì)。
(6)單質(zhì)與化合物：
由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。
由不同元素組成的純凈物叫做化合物。
(7)原子量與式量：
以12C原子質(zhì)量的1/12作為"砝碼"去稱量其他原子質(zhì)量，所需要的"砝碼"的個數(shù)就是被稱量原子的原子量。
化學式中各原子的原子量的總和為式量。
(8)標準狀況與通常狀況：
標準狀況為1個標準大氣壓，0℃。
通常狀況為1個標準大氣壓，20℃。
(9)離子化合物與共價化合物：
由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物為離子化合物，如NaCl、NaOH、ZnSO4等。
由共用電子對形成分子的化合物為共價化合物，如H2O、CO2、HCl等。
(10)懸濁液、乳濁液、溶液：
固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液，如泥水。 小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，如牛奶。
一種或幾種物質(zhì)分子分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液，如白酒。均一、穩(wěn)定、透明等性質(zhì)是溶液不同于懸濁液、乳濁液的特點。溶液有液態(tài)、氣態(tài)、固態(tài)之分，通常指液態(tài)。
(11)飽和溶液與不飽和溶液：
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
關(guān)鍵區(qū)別是能否繼續(xù)溶解。
(12)酸、堿、鹽：
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。HCl、HNO3、H2SO4都屬于酸類。
電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。NaOH、KOH、Ca(OH)2都屬于堿類。
電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。Na2CO3、NaCl、MgSO4都屬于鹽類。
(13)酸性氧化物與堿性氧化物：
能跟堿起反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。
能跟酸起反應生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。
(14)氧化與還原：
?、僭踊螂x子失電子的過程為氧化;原子或離子得電子的過程為還原。
?、谟须娮拥檬Щ螂娮悠频幕瘜W反應為氧化—還原反應。
?、弁谎趸?mdash;還原反應中氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等。
?、茉谘趸?mdash;還原反應中，得電子的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑在反應過程中本身化合價降低，被還原;在氧化—還原反應中，失電子的物質(zhì)為還原劑，還原劑在反應過程中本身化合價升高，被氧化。
(15)風化與潮解：
風化是結(jié)晶水化物在常溫下，自然失去一部分或全部結(jié)晶水，使晶體變形而被破壞的現(xiàn)象。風化是化學變化過程。例如：Na2CO3·10H2O和Na2SO4·H2O都可失去水變?yōu)榘咨勰?/p>
潮解是物質(zhì)在潮濕的空氣中，吸收水而自身溶在其中，形成飽和溶液的現(xiàn)象。潮解多是物理變化過程，也有的是化學變化過程。例如：CaCl2可潮解為溶液，所以CaCl2為常用的干燥劑。
(16)燃燒、緩慢氧化和自燃：
燃燒、緩慢氧化和自燃都是化學反應。從反應的條件來看，都是可以被氧化的物質(zhì)與氧氣(也可以是其他物質(zhì))接觸;不同點是反應的程度不同。
燃燒須溫度達到可燃物燃點時才能發(fā)生;緩慢氧化在常溫下即可進行;自燃則是常溫下發(fā)生緩慢氧化反應，且燃點較低的物質(zhì)在某種情況下由于緩慢氧化反應產(chǎn)生的熱量不易散失，使熱量積累，溫度升高，達到著火點而自發(fā)燃燒。
從現(xiàn)象來看，燃燒是發(fā)光、發(fā)熱的劇烈反應;緩慢氧化有熱量產(chǎn)生，但不易覺察到升溫的變化;自燃在達到著火點之前與緩慢氧化相類似，達到著火點后與燃燒現(xiàn)象相同。
(17)摩爾與物質(zhì)的量：
①摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含指定微粒(分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子)數(shù)目多少的物理量;
?、谖镔|(zhì)的量的單位是摩爾，離開了摩爾這個單位，物質(zhì)的量就失去了它的特定意義。(整理自網(wǎng)絡 如有侵權(quán) 聯(lián)系刪除)