高一化學(xué)必修1應(yīng)該怎么學(xué)好
高一化學(xué)必修1應(yīng)該怎么學(xué)好
說到高一化學(xué)必修一,很多同學(xué)都會(huì)說很難，不知道該怎么學(xué)習(xí)。那么高一化學(xué)必修一應(yīng)該怎么學(xué)習(xí)呢?以下是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的高一化學(xué)必修1學(xué)習(xí)建議的資料，希望可以幫到你!
高一化學(xué)必修1學(xué)習(xí)建議
1、離子反應(yīng)之所以難，第一個(gè)原因是這一章節(jié)短短一周就講了初中三個(gè)月的內(nèi)容。
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)的金屬、酸堿鹽，大約三個(gè)月的全部內(nèi)容，在高中來看，只在高一必修一離子反應(yīng)這一個(gè)章節(jié)就涵蓋了所有相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。這也正是高中化學(xué)的特點(diǎn)，不再是一個(gè)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)，而是對(duì)于一類反應(yīng)的規(guī)律的把握。
那面對(duì)這個(gè)問題，應(yīng)當(dāng)如何解決呢?其實(shí)，首先要擺脫初中化學(xué)中，僅僅依賴記憶的學(xué)習(xí)方法。畢竟化學(xué)物質(zhì)種類繁多，反應(yīng)千奇百怪，一定要去追求更廣泛規(guī)律的掌握。學(xué)習(xí)了規(guī)律之后，第一步，運(yùn)用這些規(guī)律去解釋已知的化學(xué)反應(yīng)，第二步，運(yùn)用規(guī)律去書寫未知的化學(xué)方程式，第三步，精益求精，把握好規(guī)律的成立條件，留心規(guī)律中的特例。方能來去自如，游刃有余了。
2、離子反應(yīng)要想學(xué)好，先要進(jìn)行概念的辨析。
在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)之前，同學(xué)們先要掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)等諸多概念。面對(duì)全新的抽象的概念，很多同學(xué)感到無從下手，死記硬背失效了，想求改變，卻不知路在何方。
其實(shí)，課本上關(guān)于概念的定義是非常簡略的。課本上的概念往往只有一句話，但包含著深刻的含義。對(duì)于同學(xué)們來說，絕對(duì)不能僅僅去理解定義的字面含義，一定要理解內(nèi)涵。而理解的最好方法就是對(duì)比!比如說“具有特征1或特征2的物質(zhì)稱為A類物質(zhì)”，那么就建議同學(xué)們?cè)囍e例，找出符合特征1的物質(zhì)，再找出符合特征2的物質(zhì)，然后注意定義中的邏輯語言，“或”字說明兩者居其一即可。
而這時(shí)，最重要的一步來了，一定要舉出一堆不是A類物質(zhì)的東西，然后搞明白它為什么既不符合特征1，也不符合特征2。正反兩個(gè)方向反復(fù)訓(xùn)練，才能加深理解。
3、記憶量太大，而且容易混淆。
死記硬背不靠譜，需要掌握規(guī)律，但是高中化學(xué)的事實(shí)是，規(guī)律也特別多，不方便記憶!這就很尷尬了……
記憶一定要掌握方法，非黑即白的東西，只記一邊就可以了。例如電解質(zhì)和非電解質(zhì)的記憶，我一直提倡同學(xué)們記住電解質(zhì)的分類：酸堿鹽、活潑金屬氧化物、水。而考試中能見到的其余的化合物就是非電解質(zhì)了。再比如，中學(xué)階段遇到的強(qiáng)酸只有6個(gè)，那記住這6個(gè)，其他的酸就都是弱酸。再再比如，離子方程式中，可以拆成離子形式的物質(zhì)只有“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽”，除了這些物質(zhì)，其余就都不能拆。這樣就減小了記憶量。
離子反應(yīng)這一章節(jié)是后面元素化合物的基礎(chǔ)，地基打不牢，投入再多再好的建筑材料，也只能打造出豆腐渣工程。環(huán)環(huán)相扣一直是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，為了以后的學(xué)習(xí)，抓好眼前的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，是所有希望學(xué)好化學(xué)的同學(xué)們的必然選擇。
高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法
一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分注重理解記憶，比較歸納
化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有很多需要識(shí)記的內(nèi)容，比如實(shí)驗(yàn)安全標(biāo)識(shí)、除雜原則，常用的分離提純物質(zhì)的方法及原理、儀器和注意事項(xiàng)，還有一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，及元素化合物學(xué)習(xí)時(shí)的實(shí)驗(yàn)等等，這些實(shí)驗(yàn)有的可以在理解基礎(chǔ)上完成，比如：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析時(shí)，要弄懂每一步驟的作用，才可以輕松判斷;在選擇物質(zhì)分離提純方法時(shí)，要分析清楚混合物中被提純物與雜質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)萃取，蒸餾，蒸發(fā)，過濾的原理，再確定選擇哪種方法。也可以將萃取，蒸餾，蒸發(fā)，過濾、升華等方法進(jìn)行歸類比較整理，找到差異性有利于記憶。
二.注重宏觀和微觀的結(jié)合
在學(xué)物質(zhì)的量時(shí)，總感覺公式太多，繁雜記不住。其實(shí)物質(zhì)的量就是將微觀物質(zhì)與宏觀物質(zhì)進(jìn)行數(shù)量聯(lián)系的一個(gè)橋梁，需要理解它是微觀粒子個(gè)數(shù)與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量(摩爾質(zhì)量)、氣體體積(摩爾體積)、液體濃度(物質(zhì)的量濃度)相聯(lián)系的一個(gè)物理量。在計(jì)算時(shí)，盡量先計(jì)算物質(zhì)的量，然后通過它再求得其它數(shù)值。當(dāng)然，有些公式還是需要?dú)w類整理，便于記憶。比如，求摩爾質(zhì)量常用的5個(gè)方法，計(jì)算物質(zhì)的量濃度常用到的4 個(gè)公式，物質(zhì)的量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算等等，只要明確公式的含義及常用方法，那再計(jì)算時(shí)就可以熟練運(yùn)用了。
三.注意計(jì)算能力的培養(yǎng)
計(jì)算題如果出現(xiàn)錯(cuò)誤，一定要找到原因，是數(shù)學(xué)計(jì)算問題還是化學(xué)思路問題，如果是數(shù)學(xué)計(jì)算問題，那就要多做幾遍，增強(qiáng)計(jì)算能力，主要是繁分?jǐn)?shù)的計(jì)算。如果是化學(xué)思路問題，那就要多問自己幾個(gè)為什么，找到解這種題的通用方法及解題思路，然后再找出相關(guān)習(xí)題練練，鞏固方法。
四.對(duì)繁雜零碎的化學(xué)知識(shí)注意進(jìn)行分類記憶整理
在第二章已經(jīng)學(xué)習(xí)了分類方法，在后面的學(xué)習(xí)中就可以將知識(shí)分類學(xué)習(xí)。比如：按是否有離子參加和生成將方程式分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，按是否有電子轉(zhuǎn)移將方程式分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);將化合物分類時(shí)，有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，離子化合物與共價(jià)化合物，這兩種分類又有怎樣的聯(lián)系呢等等，要學(xué)會(huì)聯(lián)想，多動(dòng)腦分析，自己將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行網(wǎng)狀發(fā)散，系統(tǒng)起來，就便于記憶了。在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，有許多性質(zhì)需要記憶，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制取，用途等等，可以整理一類物質(zhì)的通性，再注意特性。比如：金屬單質(zhì)的通性有哪些?金屬鈉、鋁、鐵、銅有什么不同于通性的地方?它們的氧化物以及所對(duì)應(yīng)的鹽、堿又有哪些共性及異性呢?這樣進(jìn)行整理后不但知識(shí)系統(tǒng)了，記憶起來也方便了，同時(shí)也將知識(shí)形成了網(wǎng)。
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
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