人教版化學中考復習資料
化學在初中的學習中內容很多，你知道有哪些知識點需要復習嗎?下面學習啦小編整理了人教版化學中考復習資料，希望對你有幫助。
化學中考復習資料(走進化學世界)
1、化學是一門研究物質的 組成、結構、性質以及變化規(guī)律 的以 實驗 為基礎的自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.
2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成?；瘜W變化的基本特征是有其它物質生成，常表現為 顏色改變、放出氣體、生成沉淀 等現象。
3、物理性質(可感知和測量)： —— 無需化學變化就直接表現出來的性質。《如： 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等》
4、化學性質(必需通過化學變化才能表現出來的性質)： —— 可燃性、助燃性、氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
化學中考復習資料(我們周圍的空氣)
1、 法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
2、 空氣的成分按體積分數計算，大約是：氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)、
稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。
3、 純凈物(由同一種分子構成)：由一種物質組成的物質; 混合物(由不同種分子構成)：由兩種或兩種以上物質組成,各物質都保持原來的性質。
4、 空氣中氧氣含量的測定<實驗現象>：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成;②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完 ②裝置漏氣 ③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
5、O2 是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的，具有助燃性。
實驗室制O2的方法是： A、加熱氯酸鉀 2KClO3
B、加熱高錳酸鉀2KMnO4
C、雙氧水 2H2O2 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4 + MnO2 + O2↑ 2O + O2 ↑
工業(yè)上制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)
原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。
6、氧氣的化學性質：它是一種比較活潑的氣體，具有助燃性、氧化性，是一種常用的氧化劑。
?、?黑色)C + O2②(黃色)S + O22 現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量。 2 現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成點燃刺激性氣味的氣體SO2。 ③(紅色或白色)4P + 5O2槍、煙幕彈)
1 2P2O5 現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令
?、?銀白色)2Mg + O2⑤(銀白色)3Fe + 2O2 現象是： 放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等) 點燃 Fe3O4 現象是： 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4;
注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
7、排放到大氣中的有害物質，大致可分為 粉塵 和 氣體 兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
8、化合反應(多變一)：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
A+B=AB 《屬基本類型之一》
分解反應(一變多)：由一種物質反應生成兩種或兩種以上物質的反應。
AB=A+B 《屬基本類型之一》
9、氧化反應(必須有氧參加)：物質與氧(氧氣和氧化物)發(fā)生的反應;氧氣在氧化反應中提
供氧，它具有氧化性，是一種常見的氧化劑?！恫粚倩痉磻愋汀?/p>
緩慢氧化：動植物的呼吸、人的衰老、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等。
《不屬基本反應類型》
10、催化劑(一變二不變)：改變化學反應速率，而本身質量和化學性質在反應前后都不改變。
(如：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ 此反應中MnO2是催化劑) 11、實驗室制取氣體的一般步驟：(諧音：茶莊定點收利息)
① 查(裝置氣密性) ②裝藥品等 ③固定裝置 ④點燃酒精燈，給試管加
?、菔占瘹?⑥移出導管(離) ⑦熄滅酒精燈
化學中考復習資料(物質構成的奧秘)
1、 分子、原子、離子可直接構成物質。(注：質子、中子、電子不能直接構成物質) 由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構成的：氣體單質如H2、O2、N2、Cl2(即雙原子分子)等、一些固態(tài)單質C、S、P等?；衔锶鏗2O、CO2、P2O5等。
由離子直接構成的：(金屬與非金屬或原子團)如NaCl、CaCl2、NaF、KClO3、ZnSO4。
+-例：構成氯酸鉀的微粒是K、ClO3。
2、原子 (除氫原子外)都有質子、中子和電子。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。
3、相對原子質量≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
原子中：核電荷數(帶正電)=質子數=核外電子數
4、 元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
構成物質的元素可分為：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
5、要記住1—20種元素及符號和名稱。
2核外電子排布規(guī)律：①每層最多排2n個電子(n表示層數)
②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
?、巯扰艥M內層再排外層
**金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
**非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
**稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(除He只有2個)，結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。
6、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。
b.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
c.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字(化合價符號沒有數字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.由一個字母表示的元素符號要大寫。
b.由兩個字母表示的元素符號，第一個大寫，第二個小寫
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