原電池和電解池的區(qū)別有哪些
原電池和電解池的區(qū)別有哪些
學(xué)過(guò)電路知識(shí)的人知道原電池和電解池，我們?cè)诟咧械臅r(shí)候也有學(xué)習(xí)原電池和電解池，但是很多人始終對(duì)它們不了解。今天小編就與大家分享原電池和電解池的區(qū)別，僅供大家參考!
原電池和電解池的區(qū)別
1.原電池和電解池本質(zhì)的區(qū)別
原電池是將內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
而電解池則剛好相反，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的。
2.原電池和電解池裝置的區(qū)別
原電池沒(méi)有外加電源。
電解池有外加電源。
3.原電池和電解池電子流向的區(qū)別
原電池的電子流向剛好跟電流的方向相反(電流是正電荷的流向，電子帶負(fù)電)。
電解池則剛好跟原電池電子的流向相反(電子經(jīng)負(fù)極流出到電解池中)。
4.原電池和電解池的應(yīng)用區(qū)別
原電池應(yīng)用在鉛蓄電池。
電解池應(yīng)用在電鍍，精煉和冶金方面。
5.原電池和電解池極的區(qū)別
原電池是叫正、負(fù)極。
電解池叫陰、陽(yáng)極。
6.原電池和電解池電的區(qū)別
原電池是對(duì)外供電的，是自發(fā)的。
而電解池需要通電，是被動(dòng)的。
原電池的介紹
原電池primarybattery一種將活性物質(zhì)中化學(xué)能通過(guò)氧化還原反應(yīng)直接轉(zhuǎn)換成電能輸出的裝置。又稱(chēng)化學(xué)電池。由于各種型號(hào)的原電池氧原電池
化還原反應(yīng)的可逆性很差，放完電后，不能重復(fù)使用，故又稱(chēng)一次電池。它通常由正電極、負(fù)電極、電解質(zhì)、隔離物和殼體構(gòu)成，可制成各種形狀和不同尺寸，使用方便。廣泛用于工農(nóng)業(yè)、國(guó)防工業(yè)和通信、照明、醫(yī)療等部門(mén)，并成為日常生活中收音機(jī)、錄音機(jī)、照相機(jī)、計(jì)算器、電子表、玩具、助聽(tīng)器等常用電器的電源。原電池一般按負(fù)極活性物質(zhì)(如鋅、鎘、鎂、鋰等)和正極活性物質(zhì)(如錳、汞、二氧化硫、氟化碳等)分為鋅錳電池、鋅空氣電池、鋅銀電池、鋅汞電池、鎂錳電池、鋰氟化碳電池、鋰二氧化硫電池等。鋅錳電池產(chǎn)量最大，常按電解質(zhì)分為氯化銨型和氯化鋅型，并按其隔離層分為糊式電池和低極電池。以氫氧化鉀為電解質(zhì)的鋅錳電池，由于其負(fù)極(鋅)的構(gòu)造與其他鋅錳電池不同而習(xí)慣上另作一類(lèi)，稱(chēng)為堿性鋅錳電池，簡(jiǎn)稱(chēng)堿錳電池，俗稱(chēng)堿性電池。
原電池是一類(lèi)使化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的換能裝置。原電池連續(xù)放電或間歇放電后不能以反向電流充電的方法使兩電極的活性物質(zhì)回復(fù)到初始狀態(tài)，即電極活性物質(zhì)只能利用一次。故亦稱(chēng)一次性電池。
電解池的介紹
(1)使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽(yáng)兩極上引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。
(2)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。
(3)當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程電解原理(電解池裝置如圖)
陰極：與電源負(fù)極相連的電極。(得電子發(fā)生還原反應(yīng))
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。(失電子發(fā)生氧化反應(yīng))
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